반응형 일반화학/[15장] 화학 평형191 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) 900℃ Kp = 51.2 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) 900℃ Kp = 51.2 At 900℃, Kp = 51.2 for the equilibrium2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)If the pressure of NO(g) is half the pressure of NOBr(g),what is the equilibrium pressure of Br2(g)? 900℃에서 다음 평형의 Kp = 51.2이다.2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)NO(g)의 압력이 NOBr(g)의 압력의 절반이면Br2(g)의 평형 압력은 얼마인가? --------------------------------------------------- [키워드] 2NOBr(g) .. 2024. 10. 14. NO(g) + NO2(g) ⇌ N2O3(g) 298 K에서 Kc = 13 NO(g) + NO2(g) ⇌ N2O3(g) 298 K에서 Kc = 13 반응 NO(g) + NO2(g) ⇌ N2O3(g)은 298 K에서 Kc = 13 이며 대기압 조건에서 일어난다. 2.0 mol의 NO와 3.0 mol의 NO2, 초기 전체 압력이 1.65 atm인 기체 혼합물이 있다.(a) 298 K에서 NO, NO2, N2O3의 평형 부분 압력은 얼마인가? The reaction NO(g) + NO2(g) ⇌ N2O3(g) takes place in the atmosphere with Kc = 13 at 298 K. A gas mixture is prepared with 2.0 mol NO and 3.0 mol NO2 and an initial total pressure of 1.. 2024. 10. 14. 르샤틀리에. CaO(s) + CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ CaCO3(s) + 4H2(g) 르샤틀리에. CaO(s) + CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ CaCO3(s) + 4H2(g) 다음 흡열 반응은 700 K에서 이리듐에 의해 촉매화된다.CaO(s) + CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ CaCO3(s) + 4H2(g)700 K에서 평형에 있는 반응 혼합물에 다음 변화를 가하면,새로운 평형에서 CaCO3의 총량은증가하는가 감소하는가 그대로 유지되는가?(a) 온도 올림(b) 산화 칼슘 첨가(c) 메테인(CH4) 제거(d) 부피 증가(e) 이리듐 첨가 The following reaction, catalyzed by iridium, is endothermic at 700 K:CaO(s) + CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ CaCO3(s) + 4H2(g)For the reac.. 2024. 10. 13. SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g) 120℃ Kc = 0.090 SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g) 120℃ Kc = 0.090 At 120℃, Kc = 0.090 for the reactionSO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g)In an equilibrium mixture of three gases,the concentrations of SO2Cl2 and SO2are 0.100 M and 0.075 M respectively.What is the partial pressure of Cl2 in the equilibrium mixture? 120℃에서 다음 반응의 Kc = 0.090 이다.SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g)세 기체의 평형 혼합물에서 SO2Cl2, SO2의 농도는각각 0.100 M 및 0.07.. 2024. 10. 11. PH3BCl3(s) ⇌ PH3(g) + BCl3(g) Kc = 1.87×10^(-3) PH3BCl3(s) ⇌ PH3(g) + BCl3(g) Kc = 1.87×10^(-3) At 80℃, Kc = 1.87×10^(-3) for the reactionPH3BCl3(s) ⇌ PH3(g) + BCl3(g)(a) Calculate the equilibrium concentrations of PH3 and BCl3 if a solid sample of PH3BCl3 is placed in a closed vessel at 80℃ and decomposes until equilibrium is reached.(b) If the flask has a volume of 0.250 L, what is the minimum mass of PH3BCl3(s) that must be added to t.. 2024. 10. 11. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kp = 3.0×10^2 at 700 K 2.00 L 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kp = 3.0×10^2 at 700 K 2.00 L For 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), Kp = 3.0×10^2 at 700 K. In a 2.00 L vessel the equilibrium mixture contains 1.17 g of SO3 and 0.105 g of O2. How many grams of SO2 are in the vessel? 온도 700 K에서 다음 반응의 평형 상수 Kp = 3.0×10^2 이다.2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)2.00 L 용기에서 평형 혼합물은 1.17 g의 SO3와 0.105 g의 O2를 포함한다. 용기에는 몇 그램의 SO2가 있는가? Kc = K.. 2024. 10. 11. 9.2 g frozen N2O4 0.50 L 400 K 0.057 M N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 9.2 g frozen N2O4 0.50 L 400 K 0.057 M N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)N2O4(g)와 NO2(g)의 평형 냉동된 N2O4 9.2 g을 0.50 L 반응 용기에 가하고 400 K로 가열하여 평형에 도달했을 때, N2O4(g)의 농도가 0.057 M로 측정되었다. 이 자료로부터, 400 K에서 반응N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)의 Kc 값은 얼마인가?(a) 0.23 (b) 0.36 (c) 0.13 (d) 1.4 (e) 2.5 When 9.2 g of frozen N2O4 is added to a 0.50 L reaction vessel and the vessel is heated to 400 K and allowed to come to equilibrium, .. 2024. 10. 11. Hydrogen iodide Kc 0.0156 400℃ 0.550 mol HI 2.00 L Hydrogen iodide Kc 0.0156 400℃ 0.550 mol HI 2.00 L Hydrogen iodide decomposes according to the equation 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g), for which Kc = 0.0156 at 400℃. Suppose 0.550 mol HI is injected into a 2.00 L reaction vessel at 400℃. What is the concentration of HI at equilibrium? [HI] = 0.550 mol / 2.00 L= 0.275 mol/L= 0.275 M ICE 도표를 작성하면,............. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)초기(.. 2024. 10. 5. 15.00 g solid NH4HS is introduced into 500 mL flask at 25°C 15.00 g solid NH4HS is introduced into 500 mL flask at 25°C Suppose 15.00 g of solid ammonium hydrogen sulfide is introduced into a 500. -mL flask at 25°C, the flask is sealed, and the system is allowed to reach equilibrium. What is the partial pressure of ammonia in this flask if Kp = 0.108 at 25°C for the following reaction?NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Kp = (P_NH3) (P_H2S)( 참고 https:/.. 2024. 10. 4. NO 0.095 atm, Cl2 0.171 atm, NOCl 0.28 atm 500.0 K NO 0.095 atm, Cl2 0.171 atm, NOCl 0.28 atm 500.0 K 온도 500 K에서 다음 평형이 이루어졌다.2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)평형 혼합물에서 세 기체의 부분 압력은NO가 0.095 atm, Cl2가 0.171 atm, NOCl이 0.28 atm이다.a) 500.0 K에서 이 반응의 Kp를 계산하시오.b) 반응 용기의 부피가 5.00 L라고 하고,이 온도에서의 K를 구하시오. The equilibrium 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) is established at 500 K. An equilibrium mixture of the three gases has partial pressures of 0.095 atm, .. 2024. 9. 29. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 20 다음 반응형