반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질161 40℃ vapor 2.88 torr water 0.340 kg C3H8O2 mass 40℃ vapor 2.88 torr water 0.340 kg C3H8O2 mass 40℃에서 증기압을 2.88 torr 낮추기 위하여 물 0.340 kg에 가해 주어야 할 프로필렌 글라이콜(C3H8O2)의 질량을 계산하시오. Calculate the mass of propylene glycol (C3H8O2) that must be added to 0.340 kg of water to reduce the vapor pressure by 2.88 torr at 40℃. (vapor pressure of pure water at 40℃ = 55.3 torr) --------------------------------------------------- 라울의 법칙 P_용액 = X_용매 × P°_용매 ( 참고.. 2021. 9. 8. solubility of Hg2(IO3)2(s) in 0.050 M KNO3 solubility of Hg2(IO3)2(s) in 0.050 M KNO3 What is the solubility of Hg2(IO3)2(s) in pure water and in 0.050 M KNO3? --------------------------------------------------- Hg2(IO3)2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2IO3^-(aq) Ksp = [Hg2^2+] [IO3^-]^2 = 1.3×10^(-18) (s) (2s)^2 = 1.3×10^(-18) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 4s^3 = 1.3×10^(-18) s = [1.3×10^(-18) / 4]^(1/3) = 6.9×10^(-7) M ---> solubility of Hg.. 2021. 8. 29. 25℃ 158.0 g 설탕 + 643.5 mL 물 용액의 증기압 25℃ 158.0 g 설탕 + 643.5 mL 물 용액의 증기압 25℃에서 설탕(몰질량 342.3 g/mol) 158.0 g을 643.5 cm3의 물에 녹여 만든 용액의 증기압 25℃ 물 18.02 g/mol, d 0.9971, 증기압 24.76 torr --------------------------------------------------- 158.0 g / (342.3 g/mol) = 0.4616 mol 설탕 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 643.5 cm3 × (0.9971 g/cm3) / (18.02 g/mol) = 35.61 mol 물 물의 몰분율 = 35.61 / (35.61 + 0.4616) = 0.9872 ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2021. 8. 22. 40℃ A와 B 증기압 363 torr와 102 torr 용액의 증기압 200 torr 40℃ A와 B 증기압 363 torr와 102 torr 용액의 증기압 200 torr A와 B는 이상 용액을 형성한다. 40℃에서 A와 B의 증기압은 각각 363 torr와 102 torr이다. 40℃에서 용액의 증기압이 200 torr라면 A와 B의 몰분율은? --------------------------------------------------- P_sol = X_A•P°_A + X_B•P°_B ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) X_A + X_B = 1 이므로, ( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 ) X_B = 1 – X_A 200 = (X_A) (363) + (X_B) (102) 200 = (X_A) (363) + (1 –.. 2021. 8. 22. 40℃ A와 B 증기압 303 torr와 44.6 torr 용액의 증기압 180 torr 40℃ A와 B 증기압 303 torr와 44.6 torr 용액의 증기압 180 torr A와 B는 이상 용액을 형성한다. 40℃에서 A와 B의 증기압은 각각 303 torr와 44.6 torr이다. 40℃에서 용액의 증기압이 180 torr라면 A와 B의 몰분율은? --------------------------------------------------- P_sol = X_A•P°_A + X_B•P°_B ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) X_A + X_B = 1 이므로, ( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 ) X_B = 1 – X_A 180 = (X_A) (303) + (X_B) (44.6) 180 = (X_A) (303) + (.. 2021. 8. 20. 28% 진한 암모니아수 15 mL에 있는 암모니아 양(mol) 28% 진한 암모니아수 15 mL에 있는 암모니아 양(mol) --------------------------------------------------- > NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 28% 진한 암모니아수의 밀도 = 0.899 g/mL 이면, 15 mL × (0.899 g/mL) × (1 mol / 17.03 g) = 15 × (0.899) × (1 / 17.03) = 0.792 mol NH3 2021. 8. 17. 증기압내림. 70℃ 500.0 g H2O에 18.30 g NaCl 용해 증기압내림. 70℃ 500.0 g H2O에 18.30 g NaCl 용해 70℃에서 500.0 g의 H2O에 18.30 g의 염화 소듐(NaCl)을 용해시킨 용액의 증기 압력(mmHg)은 얼마인가? 70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다. 70℃에서 500.0 g의 H2O에 18.30 g의 염화 소듐(NaCl)을 용해시킨 용액의 증기 압력(mmHg)은 얼마인가? 70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다. --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, > 500.0 g / (18.02 g/mol) = 27.75 mol H2O > 18.30 g / (58.44 g/mol) = 0.31314 mol .. 2021. 8. 11. 증기압력은 0.1 M NaCl 수용액이 0.1 M 설탕 수용액보다 작다 증기압력은 0.1 M NaCl 수용액이 0.1 M 설탕 수용액보다 작다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 증기압내림은 용액의 총괄성질 중 하나이므로, 용액 속 “용질의 개수에 비례”한다. 전해질인 NaCl은 NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) 와 같이 이온화되므로, NaCl 수용액의 증기압이 2배 더 내려간다. 이 때문에 NaCl 수용액의 증기압이 더 작다. [키워드] NaCl 용액의 증기압내림 기준문서 2021. 6. 30. 50.0% 에틸렌 글라이콜 부동액의 어는점과 끓는점 50.0% 에틸렌 글라이콜 부동액의 어는점과 끓는점 물에 에틸렌 글라이콜이 질량으로 50.0% 녹아 있는 부동액의 어는 점과 끓는 점을 계산하라. 에틸렌 글라이콜은 비전해질이다. --------------------------------------------------- 가령, 용액의 질량 = 100 g 이면, > 에틸렌 글라이콜의 질량 = 50.0 g > 물의 질량 = 50.0 g ( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 ) C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol 50.0 g / (62.07 g/mol) = 0.80554 mol C2H6O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.8.. 2021. 6. 22. 37.0 g 비전해질 200 g 물 어는점 –5.58℃ 용질의 몰질량 37.0 g 비전해질 200 g 물 어는점 –5.58℃ 용질의 몰질량 37.0 g의 비전해질 공유결합 화합물이 200 g 물에 다 녹았다. 이 용액의 어는점이 –5.58℃이면, 이 용질의 몰질량은? --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = 5.58℃ / (1.86 ℃/m) = 3 m 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로, 용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수 = (3 mol/kg) (0.200 kg) = 0.6 mol 몰질량을 계산하면, 37.0 g / 0.6 mol = 61.67 g/mol 2021. 6. 14. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 17 다음 반응형