반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질161 water 145.0 g C12H22O11 11.0 g boil point water 145.0 g C12H22O11 11.0 g boil point What is the boiling point of a solution of 11.0 g of lactase (C12H22O11) in 145.0 g of water? --------------------------------------------------- C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol 11.0 g / (342.30 g/mol) = 0.0321 mol C12H22O11 몰랄농도 = 0.0321 mol / 0.1450 kg = 0.221 mol/kg ΔTb = Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = (0.52) (0.221) = 0.115℃ 물의 끓는점 = 10.. 2021. 6. 14. 수용액의 어는점과 끓는점. 15 g 물 + 2.0 g Al(NO3)3 수용액의 어는점과 끓는점. 15 g 물 + 2.0 g Al(NO3)3 수용액의 어는점과 끓는점을 계산하라. 완전 해리한다고 가정. b. 15 g의 물에 2.0 g의 Al(NO3)3이 녹아있는 용액 --------------------------------------------------- Al(NO3)3의 몰질량 = 213.00 g/mol 이므로, 2.0 g / (213.00 g/mol) = 0.00939 mol Al(NO3)3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.00939 mol / 0.015 kg = 0.626 m ΔTb = i × Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) .. 2021. 6. 13. HCl 13.7 g 0.500 L 18℃ osmo pressure HCl 13.7 g 0.500 L 18℃ osmo pressure What is the osmotic pressure of a solution prepared from 13.7 g of the electrolyte HCl and enough water to make 0.500 L of solution at 18℃? --------------------------------------------------- π = iMRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) ---> i = 2 HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 13.7 g / (36.46 g/mol) = 0.37575 mol HCl ( 참고 https://ywpop.. 2021. 6. 13. 2.47 g organic polymer 202 mL benzene 21℃ 8.63 mmHg mol mass 2.47 g organic polymer 202 mL benzene 21℃ 8.63 mmHg mol mass 2.47 g 유기 고분자를 포함하는 202 mL 벤젠 용액의 삼투압이 21℃에서 8.63 mmHg이다. 이 고분자의 몰질량은? A 202 mL benzene solution containing 2.47 g of an organic polymer has an osmotic pressure of 8.63 mmHg at 21℃. Calculate the molar mass of the polymer. --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (8... 2021. 6. 13. 26℃에서 5.00 M 요소 수용액의 삼투압(atm) 26℃에서 5.00 M 요소 수용액의 삼투압(atm) --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) = (5.00) (0.08206) (273.15+26) = 122.74 atm 답: 123 atm [키워드] 요소 용액의 삼투압 기준문서 2021. 6. 13. 설탕 수용액의 증기압내림. 20℃ 2.0 mmHg water 552 g 설탕 수용액의 증기압내림. 20℃ 2.0 mmHg water 552 g 20℃에서 순수한 물보다 증기압이 2.0 mmHg 낮은 용액을 만들기 위해서는 물 552 g에 몇 g의 설탕(C12H22O11)을 가해야 하나? 20℃에서 물의 증기압은 17.5 mmHg --------------------------------------------------- C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol Raoult의 법칙으로 용질(C12H22O11)의 몰분율(X_용질)을 계산하면, ΔP = X_용질 × P°_용매 ( 참고: 라울의 법칙 https://ywpop.tistory.com/2646 ) X_용질 = ΔP / P°_용매 = 2.0 mmHg / 17.5 mmHg = 0.1142857 용매(H2O)의 .. 2021. 6. 13. 100 g 물과 글루코즈 10 g을 포함하는 용액의 어는점 100 g 물과 글루코즈 10 g을 포함하는 용액의 어는점 100 g의 물과 글루코즈(C6H12O6) 10 g을 포함하는 용액의 어는점 --------------------------------------------------- C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로, 10 g / (180.16 g/mol) = 0.055506 mol C6H12O6 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) = 0.055506 mol / 0.100 kg = 0.55506 m ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 .. 2021. 6. 13. MCl3 725 mL H2O 31.15 g –2.11℃ M^3+ MCl3 725 mL H2O 31.15 g –2.11℃ M^3+ MCl3 수용액은 725 mL의 H2O(d=1.00 g/mL)에 31.15 g의 전해질을 녹여서 만들었다. 이 용액은 -2.11℃에서 언다. M^3+로 나타낸 원자는 무엇인가? (MCl3는 M^3+와 Cl^-로 완전히 해리된다.) --------------------------------------------------- MCl3(aq) → M^3+(aq) + 3Cl^-(aq) ---> i = 4 ΔTf = i × Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / (i × Kf) = 2.11 / (4 × 1.86) = 0.2836 m 몰랄농도(m) = 용질 mol수 / 용매 kg수 용질 mol.. 2021. 6. 5. K3PO4 2.5 mol + 물 1.0 kg 용액의 끓는점(℃) K3PO4 2.5 mol + 물 1.0 kg 용액의 끓는점(℃) 강전해질 인산 포타슘, K3PO4 2.5 mol을 물 1.0 kg에 녹인 용액의 끓는점(℃) 단, 물의 Kb = 5.2 ℃/m --------------------------------------------------- K3PO4(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq) ---> i = 4 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 2.5 mol / 1.0 kg = 2.5 m ΔTb = i × Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = (4) (0.52) (2.5) = 5.2℃ 물의 끓는점 = 100℃ 이므로, 답: 105.2℃ [키워드] K3PO4 용액의 끓는점오름 기준문서 2021. 6. 5. 영하 15℃ 부동액 물 11 mg 글리세롤(C3H8O3) 영하 15℃ 부동액 물 11 mg 글리세롤(C3H8O3) 영하 15℃에서 얼지 않는 부동액을 만들려고 할 때 물 11 mg에 넣어야 할 글리세롤(C3H8O3)의 양 --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = 15℃ / (1.86 ℃/m) = 8.0645 m m = 용질 mol수 / 용매 kg수 용질 mol수 = m × 용매 kg수 = (8.0645 mol/kg) (11 mg) (1 g / 1000 mg) (1 kg / 1000 g) = 8.87×10^(-5) mol C3H8O3 C3H8O3의 몰질량 = 92.09 g/mol (8.87×10.. 2021. 6. 4. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 17 다음 반응형