반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질161 25℃에서 증기압이 증가하는 순서대로 나열. Na2SO4 C2H4(OH)2 25℃에서 증기압이 증가하는 순서대로 나열. Na2SO4 C2H4(OH)2 Arrange the following aqueous solutions in order of increasing vapar pressure at 25℃: 0.35 m C2H4(OH)2 (ethylene glycol, nonvolatile solute); 0.50 m sugar; 0.20 m KBr; and 0.20 m Na2SO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/2646 ] ΔP = i • X_용질 • P°_용매 ( i: 반트호프 인자 ) ---> 증기압 내림(ΔP)은 .. 2021. 10. 24. 순수한 에터와 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 끓는점 차이 3℃ 순수한 에터와 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 끓는점 차이 3℃ 순수한 에터와 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 끓는점 차이가 3℃이고, 비휘발성 용질이 MgCl2라면, 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 몰랄농도는? 단, 에터의 Kb = 2.0 (℃•kg)/mol --------------------------------------------------- MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ---> i = 3 ΔTb = i × Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 3℃ = (3) (2.0 ℃/m) (m) m = 3 / [(3) (2.0)] = 0.5 m 답: 0.5 m [키워드] MgCl2 용액의 끓는점오름 기준문서 2021. 10. 22. 40℃ 증기압 122 torr인 메탄올-프로판올 용액의 조성 40℃ 증기압 122 torr인 메탄올-프로판올 용액의 조성 용액의 증기압. 메탄올-프로판올 용액의 조성 40℃에서 증기압이 122 torr인 메탄올(CH3OH)-프로판올(C3H7OH) 용액의 조성은 얼마일까? 40℃에서 순수한 메탄올과 순수한 프로판올의 증기압은 각각 303 torr와 44.6 torr이다. (이상용액이라 가정.) What is the composition of a methanol(CH3OH)-propanol(CH3CH2CH2OH) solution that has a vapor pressure of 122 torr at 40℃? At 40℃, the vapor pressures of pure methanol and pure propanol are 303 and 44.6 torr, res.. 2021. 10. 20. Clausius-Clapeyron. 520. torr에서 물의 끓는점 Clausius-Clapeyron. 520. torr에서 물의 끓는점 단, 물의 증발열 = 40.7 kJ/mol --------------------------------------------------- 물의 정상 끓는점 = 100℃ 이때의 물의 증기압 = 760 torr > P1 = 760 torr, T1 = 273 + 100 = 373 K > P2 = 520 torr, T2 = ? K Clausius-Clapeyron 식 ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(760 / 520) = (40700 / 8.314) (1/T2 – 1/373) (1/T2 – 1/373) = ln(760 / 520) / (407.. 2021. 10. 16. ethanol ΔH_vap 40.5 kJ/mol 1 atm bp 78.5℃ 50℃ vapor ethanol ΔH_vap 40.5 kJ/mol 1 atm bp 78.5℃ 50℃ vapor 에탄올의 ΔH_증발 = 40.5 kJ/mol, 1 atm에서 끓는점이 78.5℃이면 50℃에서의 증기압은? --------------------------------------------------- > P1 = 1 atm, T1 = 273.15 + (78.5) = 351.65 K > P2 = ? atm, T2 = 273.15 + (50) = 323.15 K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(1 / P2) = (40500 / 8.314.. 2021. 10. 10. 1.60×10^2 mL 물 sodium diatrizoate 38.4 g 0.378 m 용액 1.60×10^2 mL 물 sodium diatrizoate 38.4 g 0.378 m 용액 조영제 sodium diatrizoate는 비휘발성이고 물에 녹는다. 31.2℃에서(이때 물의 밀도는 0.995 g/cm3) 1.60×10^2 mL 물에 sodium diatrizoate 38.4 g을 녹여 0.378 m 용액을 만들었다. sodium diatrizoate의 몰질량은 얼마인가? 31.2℃에서 순수한 물의 증기압이 34.1 torr라면, 이 용액의 증기압은 얼마인가? Patients undergoing an upper gastrointestinal tract laboratory test are typically given an X-ray contrast agent that aids with the .. 2021. 10. 9. 133.7 g C2H5OH 53.6 g C3H8O3 vapor 40℃ 113 torr 133.7 g C2H5OH 53.6 g C3H8O3 vapor 40℃ 113 torr The vapor pressure of a solution containing 53.6 g glycerin (C3H8O3) in 133.7 g ethanol (C2H5OH) is 113 torr at 40℃. Calculate the vapor pressure of pure ethanol at 40℃ assuming that glycerin is a nonvolatile, nonelectrolyte solute in ethanol. --------------------------------------------------- P_용액 = X_용매 × P°_용매 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/264.. 2021. 9. 27. 2.45 mol CHCl3 0.240 mol C10H8 용액의 끓는점과 어는점 2.45 mol CHCl3 0.240 mol C10H8 용액의 끓는점과 어는점 클로로폼(CHCl3) 2.45 mol에 나프탈렌(C10H8) 0.240 mol을 섞은 용액의 끓는점과 어는점 Calculate the boiling point of a solution made by dissolving 0.240 mol naphthalene in 2.45 mol CHCl3. For CHCl3, the normal boiling point is 61.2℃, Kb = 3.63 ℃/m. The molar mass of CHCl3 = 119.38 g/mol. Calculate the change in freezing and boiling point for each of the following solutions: a).. 2021. 9. 20. 1 L당 585 g C3H7OH를 포함하는 용액의 몰농도 1 L당 585 g C3H7OH를 포함하는 용액의 몰농도 Rubbing alcohol contains 585 g of isopropanal (C3H7OH) per liter (aqueous solution). Calculate the molarity. --------------------------------------------------- C3H7OH의 몰질량 = 60.10 g/mol 이므로, 585 g / (60.10 g/mol) = 9.734 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 9.734 mol / 1 L = 9.734 mol/L 답: 9.73 M 2021. 9. 11. freezing point –1.50℃ solution 200.0 g water C3H8O3 mass freezing point –1.50℃ solution 200.0 g water C3H8O3 mass 어는점이 –1.50℃인 용액을 만들기 위하여, 200.0 g의 물에 녹여야 하는 비전해질인 글리세린(C3H8O3)의 질량 What mass of glycerin (C3H8O3), a nonelectrolyte, must be dissolved in 200.0 g water to give a solution with a freezing point of -1.50℃? --------------------------------------------------- 어는점내림, ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = 1.50℃ / (1... 2021. 9. 11. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 17 다음 반응형
