반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질177 ethanol 60℃ 0.459 atm 10.0 mmol naphthalene 90.0 mmol ethanol ethanol 60℃ 0.459 atm 10.0 mmol naphthalene 90.0 mmol ethanol The vapor pressure of pure ethanol at 60℃ is 0.459 atm. Raoult’s Law predicts that a solution prepared by dissolving 10.0 mmol naphthalene (nonvolatile) in 90.0 mmol ethanol will have a vapor pressure of _____ atm. --------------------------------------------------- 에탄올의 몰분율, X_용매 = 90.0 / (10.0 + 90.0) = 0.9 P_용액 = X_용매 × P°_용매 ( 참고 .. 2022. 5. 19. 엔트로피. NaCl이 물에 용해되는 이유 엔트로피. NaCl이 물에 용해되는 이유 쌍극자를 가진 극성 분자인 물(H2O)이 어떻게 이온결합 화합물인 NaCl의 결합을 파괴할 수 있는가? --------------------------------------------------- 결합 세기만 고려하면, 화학 결합의 종류 중 하나인 이온결합이, 즉 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력이 ( Na^+ ••• Cl^- ) 쌍극자와 이온 사이의 정전기적 인력보다 훨씬 더 강력하다. ( 물 분자의 부분 양전하, H^δ+ •••••• Cl^- 또는 물 분자의 부분 음전하, O^δ- •••••• Na^+ ) 따라서 결합 세기만 고려하면 NaCl은 절대로 물에 용해될 수 없다. 그런데 어떻게 물에 의해 NaCl의 결합이 파괴되어, 결국에는 NaCl이 물에 용해.. 2022. 5. 9. 1기압 물 100 g 용질 A 9 g 수용액 끓는점 100.26℃ 1기압 물 100 g 용질 A 9 g 수용액 끓는점 100.26℃ 1기압에서 물 100 g에 비휘발성, 비전해질인 용질 A 9 g을 녹인 수용액의 끓는점이 100.26℃이었다. A의 분자량을 구하라. 단, 물의 Kb = 0.52 ℃•kg/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 성질. 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- ΔTb = Kb × m 이므로, m = ΔTb / Kb = 0.26 / 0.52 = 0.5 m 0.5 m = ? mol 용질 / 0.100 kg 용매 ? = 0.5 ×.. 2021. 12. 13. 어떤 액체 250 K 380 mmHg 정상 끓는점 500 K 어떤 액체 250 K 380 mmHg 정상 끓는점 500 K 어떤 액체의 증기압이 250 K에서 380 mmHg이고 정상 끓는점(normal boiling point)은 500 K이다. 250 K에서 이 액체의 증발잠열(J/mol)은 얼마인가? 단, 기체상수 R = 8 J mol-1 K-1이며, 주어진 온도 범위에서 증발잠열은 일정하다. ln2 = 0.7로 계산한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] --------------------------------------------------- > P1 = 380 mmHg, T1 = 250.. 2021. 12. 6. 635 mmHg 고산지대에서 물의 끓는점 635 mmHg 고산지대에서 물의 끓는점 물의 증발 잠열은 1기압(= 760 mmHg), 섭씨 100도에서 539 cal/g이다. 증발 잠열은 일정하다고 가정하고 압력이 635 mmHg인 고산지대에서 물의 끓는 섭씨온도는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] --------------------------------------------------- > P1 = 760 mmHg, T1 = 273 + 100 = 373 K ---> 물의 정상 끓는점 > P2 = 635 mmHg, T2 = ? K > 기체상수, R = 8.314 J/mol•K .. 2021. 12. 6. –25.0℃ 15.0 L water C2H6O2 1.11 g/mL –25.0℃ 15.0 L water C2H6O2 1.11 g/mL 어는점이 –25℃인 부동액을 만들려면, 15.0 L 물에 에틸렌 글라이콜 몇 L를 녹여야하나? 이 용액의 끓는점은? 에틸렌 글라이콜의 밀도 = 1.11 g/mL How many liters of the antifreeze ethylene glycol, CH2(OH)CH2(OH), would you add to a car radiator containing 15.0 L of water if the coldest winter temperature is –25.0℃? Calculate the boiling point of this water-ethylene glycol mixture. (Density of ethylene glycol = 1.1.. 2021. 11. 29. 0.15 g 2.0 mL 25℃ osmotic 18.6 torr protein mol mass 0.15 g 2.0 mL 25℃ osmotic 18.6 torr protein mol mass 0.15 g의 순수한 단백질 시료를 물에 녹여서 2.0 mL 용액을 만들었다. 25℃에서 이 용액의 삼투압은 18.6 torr였다. 단백질의 몰질량은? A 0.15 g sample of a purified protein is dissolved in water to give 2.0 mL of solution. The osmotic pressure is found to be 18.6 torr at 25℃. Calculate the protein’s molar mass. --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tis.. 2021. 11. 29. 끓는점 순서. RbCl, CH3Cl, CH3OH, CH4 끓는점 순서. RbCl, CH3Cl, CH3OH, CH4 Arrange the following in order of increasing boiling point: RbCl, CH3Cl, CH3OH, CH4. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ RbCl: 이온결합 화합물. 고체 결정 ▶ CH3Cl: 쌍극자-쌍극자 힘 ▶ CH3OH: 수소결합 ▶ CH4: London 분산력 답: CH4 < CH3Cl < CH3OH < RbCl 2021. 11. 28. 50℃ 물의 증기압 92.5 torr 물의 증발열 50℃ 물의 증기압 92.5 torr 물의 증발열 50℃에서 물의 증기압은 92.5 torr이다. 물의 증발열은 얼마인가? R = 8.314 J/mol•K The vapour pressure of water at 50℃ is 92.5 torr. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] --------------------------------------------------- > P1 = 92.5 torr, T1 = 273.15 + 50 = 323.15 K > P2 = 760 torr, T2 = 273.15 + 100 = 373.15 K ---.. 2021. 11. 11. 어는점내림으로 시료의 분자량 계산 어는점내림으로 시료의 분자량 계산 --------------------------------------------------- 어는점내림, ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = 4℃ / (1.86 ℃/m) = 2.15 m ---> 용액의 몰랄농도 n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) = 1.2 g / M ---> 시료의 몰수 20 g × (1 kg / 1000 g) = 20/1000 kg ---> 용매의 질량(kg수) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 2.15 = (1.2/M) / (20/1000) 1.. 2021. 11. 11. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 18 다음 반응형