40℃ A와 B 증기압 363 torr와 102 torr 용액의 증기압 200 torr

40℃ A와 B 증기압 363 torr와 102 torr 용액의 증기압 200 torr

 

 

A와 B는 이상 용액을 형성한다.

40℃에서 A와 B의 증기압은 각각 363 torr와 102 torr이다.

40℃에서 용액의 증기압이 200 torr라면

A와 B의 몰분율은?

 

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P_sol = X_A•P°_A + X_B•P°_B

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

 

 

X_A + X_B = 1 이므로,

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

X_B = 1 – X_A

 

 

 

200 = (X_A) (363) + (X_B) (102)

 

200 = (X_A) (363) + (1 – X_A) (102)

 

200 = 363X_A + 102 – 102X_A

 

261X_A = 98

 

X_A = 98 / 261 = 0.375479

= 0.38

---> A의 몰분율

 

 

 

1 – 0.38 = 0.62

---> B의 몰분율

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 증기 압력 기준문서, 혼합 용액의 증기압 기준문서, 증기압과 몰분율 기준문서, 몰분율과 증기압 기준문서, 이상 용액 기준문서, 라울의 법칙 기준문서