본문 바로가기
반응형

일반화학/[13장] 용액의 성질177

어는점이 가장 낮은 것과 높은 것 어는점이 가장 낮은 것과 높은 것0.010 m 포도당 CH3COOH CaCl2 KCl   ---------------------------------------------------▶ 참고: 어는점내림[ https://ywpop.tistory.com/1920 ]---------------------------------------------------   이 문제는 어는점내림에서 반트 호프 인자의 개념을체크하는 문제이다.       어는점내림, ΔTfΔTf = i × Kf × m( i = van't Hoff 인자 )       모두 같은 농도의 수용액이므로,Kf와 m을 무시(소거)하면,ΔTf = i즉, ΔTf ∝ i       포도당> 비전해질이므로, i = 1       CH3COOH> .. 2022. 6. 10.
25.0℃ butane vapor pressure 2.3 atm 135℃ ΔH_vap = 24.3 kJ/mol 25.0℃ butane vapor pressure 2.3 atm 135℃ ΔH_vap = 24.3 kJ/mol At 25.0℃, the vapor pressure of butane is 2.3 atm. What is the pressure in the container at 135℃? ΔH_vap = 24.3 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] --------------------------------------------------- > P1 = 2.3 atm, T1 = 273.15 + 25.0 = 298.15 K > P2 .. 2022. 6. 10.
115℃ water vapor pressure 3.50 atm temp 115℃ water vapor pressure 3.50 atm temp The temperature inside a pressure cooker is 115°C. Calculate the vapor pressure of water inside the pressure cooker. What would be the temperature inside the pressure cooker if the vapor pressure of water was 3.50 atm? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] -------------------------.. 2022. 6. 9.
설탕 2.0 mol + 물 1.0 kg 용액의 끓는점 설탕 2.0 mol + 물 1.0 kg 용액의 끓는점 비전해질 설탕 2.0 mol + 물 1.0 kg 용액의 끓는점 물의 Kb = 0.52 ℃/m --------------------------------------------------- 용액의 몰랄농도 = 2.0 mol / 1.0 kg = 2.0 m ΔTb = Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = 0.52 × 2.0 = 1.04 물의 정상 끓는점 = 100℃ 이므로, 답: 101.04℃ 2022. 6. 4.
Clausius-Clapeyron 식. 1과 2를 바꾸어도 결과는 동일 Clausius-Clapeyron 식. 1과 2를 바꾸어도 결과는 동일 --------------------------------------------------- (P1, T1), (P2, T2), 이렇게 두 세트의 증기압, 온도 자료가 있을 때, 그 어느 것을 1로 잡든, 2로 잡든, 계산 결과는 동일하다. Clausius-Clapeyron 식 ln(P1 / P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) > P1 = 1.01325 bar, T1 = 373 K > P2 = 0.703 bar, T2 = ? K ln(1.01325 / 0.703) = (44000/8.314) (1/T2 – 1/373) 1/T2 – 1/373 = ln(.. 2022. 6. 2.
35℃ 0.283 g polypeptide 100.0 mL 용액 삼투압 6.3 mmHg 35℃ 0.283 g polypeptide 100.0 mL 용액 삼투압 6.3 mmHg 35℃에서 0.283 g polypeptide를 포함하는 100.0 mL 용액이 있다. 용액의 삼투압이 6.3 mmHg일 때, polypeptide의 분자량은? --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (6.3/760) / [(0.08206) (273.15+35)] = 0.000327818... = 0.000328 M (0.000328 mol/L) (100.0/1000 L) = 3.28e-5 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 .. 2022. 5. 30.
수용액 1 L 단백질 30.0 g 삼투압 25℃ 0.0167 atm 수용액 1 L 단백질 30.0 g 삼투압 25℃ 0.0167 atm 수용액 1 L에 단백질 30.0 g이 포함되어 있다. 이 용액의 삼투압이 25℃에서 0.0167 atm이었다면 단백질의 분자량은? --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (0.0167) / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.0006825746... = 0.000683 M (0.000683 mol/L) (1 L) = 0.000683 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 30.0 g / 0.000683 mol = 43924 g/mo.. 2022. 5. 30.
어는점내림. 0.24 m FeI3 0.50 m KF 어는점내림. 0.24 m FeI3 0.50 m KF Which of the following liquids will have the lowest freezing point? A) pure H2O B) aqueous glucose (0.60 m) C) aqueous sucrose (0.60 m) D) aqueous FeI3 (0.24 m) E) aqueous KF (0.50 m) Which of the following solutions will have the lowest freezing point? Aqueous 0.24 m FeI3 Pure water Aqueous 0.50 m KF Aqueous 0.75 m sucrose Aqueous 0.60 m glucose --------------------.. 2022. 5. 25.
끓는점오름. 4.01 kg water + 58 g NaCl 끓는점오름. 4.01 kg water + 58 g NaCl George is making spaghetti for dinner. He places 4.01 kg of water in a pan and brings it to a boil. Before adding the pasta, he adds 58 g of table salt NaCl to the water and again brings it to a boil. The temperature of the salty, boiling water is _____ ℃? Kb for water is 0.52 ℃/m. --------------------------------------------------- 전해질 용액일 경우, ΔTb = i × Kb × m (.. 2022. 5. 25.
10.0 g liquid 90.0 g water fp –3.33℃ mol mass 10.0 g liquid 90.0 g water fp –3.33℃ mol mass A solution containing 10.0 g of an unknown liquid and 90.0 g water has a freezing point of –3.33℃. Given Kf = 1.86 ℃/m for water, the molar mass of the unknown liquid is _____ g/mol. --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로, ΔTf = 0 – (–3.33) = 3.33℃ m = ΔTf / Kf = (3.3.. 2022. 5. 20.
반응형

티스토리툴바