반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질161 635 mmHg 고산지대에서 물의 끓는점 635 mmHg 고산지대에서 물의 끓는점 물의 증발 잠열은 1기압(= 760 mmHg), 섭씨 100도에서 539 cal/g이다. 증발 잠열은 일정하다고 가정하고 압력이 635 mmHg인 고산지대에서 물의 끓는 섭씨온도는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] --------------------------------------------------- > P1 = 760 mmHg, T1 = 273 + 100 = 373 K ---> 물의 정상 끓는점 > P2 = 635 mmHg, T2 = ? K > 기체상수, R = 8.314 J/mol•K .. 2021. 12. 6. –25.0℃ 15.0 L water C2H6O2 1.11 g/mL –25.0℃ 15.0 L water C2H6O2 1.11 g/mL 어는점이 –25℃인 부동액을 만들려면, 15.0 L 물에 에틸렌 글라이콜 몇 L를 녹여야하나? 이 용액의 끓는점은? 에틸렌 글라이콜의 밀도 = 1.11 g/mL How many liters of the antifreeze ethylene glycol, CH2(OH)CH2(OH), would you add to a car radiator containing 15.0 L of water if the coldest winter temperature is –25.0℃? Calculate the boiling point of this water-ethylene glycol mixture. (Density of ethylene glycol = 1.1.. 2021. 11. 29. 0.15 g 2.0 mL 25℃ osmotic 18.6 torr protein mol mass 0.15 g 2.0 mL 25℃ osmotic 18.6 torr protein mol mass 0.15 g의 순수한 단백질 시료를 물에 녹여서 2.0 mL 용액을 만들었다. 25℃에서 이 용액의 삼투압은 18.6 torr였다. 단백질의 몰질량은? A 0.15 g sample of a purified protein is dissolved in water to give 2.0 mL of solution. The osmotic pressure is found to be 18.6 torr at 25℃. Calculate the protein’s molar mass. --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tis.. 2021. 11. 29. 끓는점 순서. RbCl, CH3Cl, CH3OH, CH4 끓는점 순서. RbCl, CH3Cl, CH3OH, CH4 Arrange the following in order of increasing boiling point: RbCl, CH3Cl, CH3OH, CH4. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ RbCl: 이온결합 화합물. 고체 결정 ▶ CH3Cl: 쌍극자-쌍극자 힘 ▶ CH3OH: 수소결합 ▶ CH4: London 분산력 답: CH4 < CH3Cl < CH3OH < RbCl 2021. 11. 28. 50℃ 물의 증기압 92.5 torr 물의 증발열 50℃ 물의 증기압 92.5 torr 물의 증발열 50℃에서 물의 증기압은 92.5 torr이다. 물의 증발열은 얼마인가? R = 8.314 J/mol•K The vapour pressure of water at 50℃ is 92.5 torr. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] --------------------------------------------------- > P1 = 92.5 torr, T1 = 273.15 + 50 = 323.15 K > P2 = 760 torr, T2 = 273.15 + 100 = 373.15 K ---.. 2021. 11. 11. 어는점내림으로 시료의 분자량 계산 어는점내림으로 시료의 분자량 계산 --------------------------------------------------- 어는점내림, ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = 4℃ / (1.86 ℃/m) = 2.15 m ---> 용액의 몰랄농도 n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) = 1.2 g / M ---> 시료의 몰수 20 g × (1 kg / 1000 g) = 20/1000 kg ---> 용매의 질량(kg수) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 2.15 = (1.2/M) / (20/1000) 1.. 2021. 11. 11. 물 150.0 g에 CaCl2 35.0 g을 첨가했을 때 용액의 어는점 물 150.0 g에 CaCl2 35.0 g을 첨가했을 때 용액의 어는점 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 어는점내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 35.0 g / (110.98 g/mol) = 0.31537 mol CaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) m = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.31537 mol / (150.0/1000 kg) = 2.1025 m CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) -.. 2021. 11. 11. CaCl2 용액에서 van’t Hoff 계수의 겉보기 값 계산 CaCl2 용액에서 van’t Hoff 계수의 겉보기 값 계산 Use the following data for three aqueous solutions of CaCl2 to calculate the apparent value of the van't Hoff factor. --------------------------------------------------- CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ---> 100% 이온화된다고 가정하면, i = 3 ΔTf = i × Kf × m ( i = van’t Hoff 계수 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = 0.0225, ΔTf = 0.110 인 경우, i를 계산하면, i = ΔTf / (Kf .. 2021. 10. 31. water 500.0 g EG 35.0 g 32℃ vapor 35.7 mmHg water 500.0 g EG 35.0 g 32℃ vapor 35.7 mmHg 32℃에서 물-에틸렌글라이콜 용액의 증기압 계산 A 35.0 g sample of ethylene glycol, HOCH2CH2OH, is dissolved in 500.0 g of water. The vapor pressure of water at 32℃ is 35.7 mmHg. What is the vapor pressure of the water-ethylene glycol solution at 32℃? (Ethylene glycol is nonvolatile.) --------------------------------------------------- EG, HOCH2CH2OH의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로.. 2021. 10. 26. 물 2500 g에 에틸렌글라이콜 620 g이 녹아있는 용액의 어는점 물 2500 g에 에틸렌글라이콜 620 g이 녹아있는 용액의 어는점 물 2500 g에 에틸렌글라이콜 620 g이 녹아있는 용액의 어는점을 계산하시오. 에틸렌글라이콜의 몰질량은 62.0이고, 물의 어는점 내림 상수 값은 1.86 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 어는점내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- 620 g / (62.0 g/mol) = 10 mol 에틸렌글라이콜 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 10 mol / 2.500 kg .. 2021. 10. 26. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 17 다음 반응형
