증기압내림. 70℃ 500.0 g H2O에 18.30 g NaCl 용해

증기압내림. 70℃ 500.0 g H2O에 18.30 g NaCl 용해

 

 

70℃에서 500.0 g의 H2O에 18.30 g의 염화 소듐(NaCl)을 용해시킨

용액의 증기 압력(mmHg)은 얼마인가?

70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다.

 

 

70℃에서 500.0 g의 H2O에 18.30 g의 염화 소듐(NaCl)을 용해시킨 용액의 증기 압력(mmHg)은 얼마인가? 70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다.

 

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각 성분의 몰수를 계산하면,

> 500.0 g / (18.02 g/mol) = 27.75 mol H2O

> 18.30 g / (58.44 g/mol) = 0.31314 mol NaCl

 

 

 

NaCl의 몰분율을 계산하면,

0.31314 / (0.31314 + 27.75) = 0.01116

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

ΔP = X_용질 • P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

단, 전해질인 경우,

ΔP = i • X_용질 • P°_용매

( i: 반트호프 인자 )

( 참고: 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.com/2648 )

 

 

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

---> i = 2

 

 

 

증기압내림, ΔP를 계산하면,

ΔP = 2 × 0.01116 × (233.7 mmHg)

= 5.216 mmHg

 

 

 

용액의 증기 압력을 계산하면,

233.7 – 5.216 = 228.5 mmHg

 

 

 

답: 228.5 mmHg

 

 

 

 

[키워드] 전해질의 증기압내림 기준문서, NaCl의 증기압내림 기준문서