solubility of Hg2(IO3)2(s) in 0.050 M KNO3

solubility of Hg2(IO3)2(s) in 0.050 M KNO3

 

 

What is the solubility of Hg2(IO3)2(s)

in pure water and in 0.050 M KNO3?

 

---------------------------------------------------

 

Hg2(IO3)2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2IO3^-(aq)

Ksp = [Hg2^2+] [IO3^-]^2 = 1.3×10^(-18)

 

 

 

(s) (2s)^2 = 1.3×10^(-18)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

4s^3 = 1.3×10^(-18)

 

s = [1.3×10^(-18) / 4]^(1/3)

= 6.9×10^(-7) M

---> solubility of Hg2(IO3)2(s) in pure water

( 여기까지 OK )

 

 

 

ionic strength of 0.050 M KNO3

KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq)

μ = 1/2 [(0.050) (+1)^2 + (0.050) (–1)^2] = 0.050 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19070 )

( 이것도 OK )

 

 

 

▶ 부록 또는 핸드북에서 찾은 값

> activity coefficient for Hg2^2+ = 0.44

> activity coefficient for IO3^- = 0.82

( 참고: 활동도계수, γ https://ywpop.tistory.com/2684 )

( 이건 상수값이니 그냥 넘어가고 )

 

 

 

[Hg2^2+] [IO3^-]^2 = 1.3×10^(-18)

[Hg2^2+] γ_Hg2^2+ [IO3^-]^2 γ_IO3^- = 1.3×10^(-18)

(s) (0.44) (2s)^2 (0.82)^2 = 1.3×10^(-18)

 

s = [1.3×10^(-18) / ((4) (0.44) (0.82)^2)]^(1/3)

= 1.0×10^(-6) M

---> solubility of Hg2(IO3)2(s) in 0.050 M KNO3

---> 0.050 M KNO3 용액에서, Hg2(IO3)2의 용해도는 증가한다.

 

 

 

[의문 1]

0.050 M KNO3 용액에서는

왜 Hg2(IO3)2의 활동도계수를 고려하는가?

 

[의문 2]

0.050 M KNO3 용액의 이온세기와

Hg2(IO3)2의 활동도계수는 어떤 관계인가?

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20376 ] 난용성염의 용해도와 이온 세기

 

 

 

[키워드] 미해결 문제 기준문서, Hg2(IO3)2 + KNO3, Hg2(IO3)2의 몰용해도 기준문서