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일반화학/[13장] 용액의 성질177

물의 증기압 23.76 mmHg 바닷물의 증기압 22.98 mmHg NaCl 몰랄농도 물의 증기압 23.76 mmHg 바닷물의 증기압 22.98 mmHg NaCl 몰랄농도증기압내림과 바닷물의 몰랄농도     25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg이고,바닷물의 증기압은 22.98 mmHg이다.바닷물이 NaCl만 포함한다고 가정하고,그 몰랄농도를 구하라.     At 25℃ the vapor pressure of pure water is 23.76 mmHg and that of seawater is 22.98 mmHg. Assuming that seawater contains only NaCl, estimate its molal concentration.       증기압내림ΔP = 23.76 – 22.98= 0.78 torr       라울의 법칙ΔP = X_용질 × P.. 2016. 10. 1.
전해질의 증기압내림. CaCl2 수용액의 증기압 전해질의 증기압내림. CaCl2 수용액의 증기압 반트호프 인자를 2.7이라고 가정하고, 70℃에서 100.0 g의 물에 10.00 g의 염화칼슘(CaCl2)을 녹인 용액의 증기 압력은 몇 mmHg인가? 70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다. What is the vapor pressure in mmHg of a solution made by dissolving 10.00 g of CaCl2 in 100.0 g of H2O at 70℃, assuming a van’t Hoff factor of 2.7? The vapor pressure of pure water at 70℃ is 233.7 mmHg. ------------------------------------------------.. 2016. 9. 27.
4개 총괄성, 총괄 성질(colligative properties) 4개 총괄성, 총괄 성질(colligative properties) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 1. 증기압내림 2. 끓는점오름 3. 어는점내림 4. 삼투압 4개 성질 모두 용해된 용질 입자의 개수(농도)에 비례. 용질이 전해질이면, 이온화된(해리된) 이온의 개수에 비례. 만약 같은 농도의 설탕물과 소금물이 있다면, ( 예를 들면, 1 m 설탕 수용액과 1 m 소금 수.. 2016. 6. 4.
총괄성. 삼투압과 헤모글로빈의 몰질량 총괄성. 삼투압과 헤모글로빈의 몰질량 헤모글로빈 2 g을 물 100 mL에 녹인 수용액의 삼투압이 25 ℃에서 5.5 mmHg일 때, 헤모글로빈의 분자량을 구하시오. --------------------------------------------------- ※ 헤모글로빈 2 g을 물에 용해시켜 만든 수용액 100 mL로 해석 (1) 용액의 몰농도 계산 삼투압, π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) 5.5/760 atm = M (0.08206 atm•L/mol•K) (298 K) M = (5.5/760) / (0.08206 × 298) = 0.000295938 mol/L (2) 헤모글로빈의 몰수 계산 0.000295938 mol/L = ? mol / 0.100.. 2016. 4. 14.
끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유 끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유 시료의 분자량(몰질량)을 결정할 때, 끓는점오름보다 어는점내림을 더 많이 사용하는 이유는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- 용매의 어는점내림상수(Kf)가 끓는점오름상수(Kb)보다 더 큰 값이기 때문에, 어떤 용액의 어는점내림(ΔTf)은 끓는점오름(ΔTb)보다 더 큰 값이 나옵니다. ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3935 ) 온도 차이 값(ΔT)이 클수록 즉, 변화(Δ)가 클수.. 2015. 10. 12.
van’t Hoff LiCl 0.62 m 1.96 vapor water 298 K 23.76 mmHg van’t Hoff LiCl 0.62 m 1.96 vapor water 298 K 23.76 mmHg 0.62 m LiCl 용액에서 van’t Hoff 인자는 1.96이다.(m = 몰랄농도) 298 K에서 이 용액의 증기압내림(mmHg)은 얼마인가? 298 K에서 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg이다. 염화리튬(LiCl)에 대한 반트호프 인자는 0.62 m 용액에서 1.96이다. 298 K에서 이 용액의 증기 압력 내림(mmHg)은 얼마인가? (298 K에서 물의 증기 압력은 23.76 mmHg이다.) If the van’t Hoff factor for LiCl in a 0.62 m solution is 1.96, what is the vapor pressure depression in mmHg .. 2015. 9. 29.
총괄성. 글루코스 용액의 끓는점과 어는점 총괄성. 글루코스 용액의 끓는점과 어는점 총괄성. C6H12O6 용액의 끓는점과 어는점 물 188 g에 글루코스(C6H12O6) 4.82 g을 용해시킨 용액의 끓는점과 어는점을 각각 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로, 글루코스 4.82 g의 mol수를 계산하면, 4.82 g / (180.16 g/mol) = 0.0268 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/773.. 2015. 9. 21.
삼투압과 어는점내림으로부터 용질의 몰질량 구하기 삼투압과 어는점내림으로부터 용질의 몰질량 구하기 2가지 총괄성 측정 자료로부터 용질의 몰질량 구하기 어떤 유기 화합물 수용액의 밀도는 1.063 g/mL이고, 25℃에서 삼투압이 12.16 atm이고, 어는점이 –1.03℃이다. 이 화합물은 물에서 해리되지 않는다고 할 때, 이 화합물의 몰질량은? (Kf=1.86) 25℃에서 어떤 유기 화합물 수용액의 밀도가 1.063 g/mL이고 삼투압이 12.16 atm이며, 어는점이 –1.03℃이다. 이 유기 화합물이 물에서 해리되지 않는다면 이 화합물의 몰질량은 얼마인가? 이때 물의 Kf 값은 1.86 (℃•kg)/mol이다. An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL.. 2015. 7. 10.
40℃ 증기압 174 torr인 메탄올-프로판올 용액의 조성 40℃ 증기압 174 torr인 메탄올-프로판올 용액의 조성 용액의 증기압. 메탄올-프로판올 용액의 조성 40℃에서 증기압이 174 torr인 메탄올-프로판올 용액의 조성은 무엇일까? 40℃에서 순수한 메탄올과 순수한 프로판올의 증기압은 각각 303 torr와 44.6 torr이다. 이상 용액이라 가정한다. What is the composition of a methanol(CH3OH)-propanol(CH3CH2CH2OH) solution that has a vapor pressure of 174 torr at 40℃? At 40℃, the vapor pressures of pure methanol and pure propanol are 303 and 44.6 torr, respectively. Ass.. 2015. 7. 3.
벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물에서 벤젠 증기의 몰분율 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물에서 벤젠 증기의 몰분율 밀폐된 용기에 같은 몰수의 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물이 30℃에서 그 증기와 평형상태를 이룰 때, 벤젠 증기의 몰분율은? (단, 혼합물은 Raoult의 법칙을 따르는 이상용액이다. 30℃에서 순수한 벤젠과 톨루엔의 증기압은 각각 120 mmHg 및 40 mmHg이다.) --------------------------------------------------- 같은 몰수의 액체 혼합물이므로, 각 성분의 몰분율은 0.5 Raoult’s law. 라울의 법칙 P_a = X_a × P_a° ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) > 액체 벤젠의 몰분율 = 0.5 > 순수한 벤젠의 증기압 = 120 mmHg 용액 위 벤젠의 증기압.. 2015. 6. 19.
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