반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질184 100도짜리 럼주의 어는점 100도짜리 럼주의 어는점 알코올 음료의 도수는 물속의 에탄올 부피백분율의 두 배이다. 100도인 럼주는 –18℃에서 얼겠는가? 에탄올과 물의 밀도는 각각 0.789 g/mL, 1 g/mL이다. 에탄올의 분자량은 46.08 g/mol이고, 물의 어는점 내림 상수(Kf)는 1.86 ℃/m이다. 알코올 음료의 도수는 물 속의 에탄올의 부피 백분율의 두 배이다. 에탄올과 물의 밀도는 각각 0.789 g/mL, 1.00 g/mL이다. –18 °C에서 100도인 럼주는 얼겠는가? 에탄올의 분자량은 46.08 g/mol이고, Kf는 1.86 °C/m이다. --------------------------------------------------- 알코올 음료의 도수는 물속의 에탄올 부피백분율의 2배이므로, 100도.. 2018. 6. 19. 에틸렌글리콜의 끓는점오름. 500.0 g 물에 에틸렌글리콜 616.9 g 에틸렌글리콜의 끓는점오름. 500.0 g 물에 에틸렌글리콜 616.9 g 500.0 g의 물에 에틸렌글리콜(C2H6O2) 616.9 g을 용해시켜 만든 부동액의 정상 끓는점은 몇 ℃인가? 물의 몰랄끓는점오름상수, Kb = 0.51 ℃/m What is the normal boiling point in ℃ of an antifreeze solution prepared by dissolving 616.9 g of ethylene glycol in 500.0 g of water? --------------------------------------------------- C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol 616.9 g / (62.07 g/mol) = 9.938779 mol C2H6O2 ( 참고 h.. 2017. 10. 30. 담배연기는 기체가 아닌 콜로이드 담배연기는 기체가 아닌 콜로이드 담배연기는 기체가 아닌 고체 에어로졸 --------------------------------------------------- 담배 연기는 기체가 아니라 ‘콜로이드’에 해당됩니다. ( 참고: 콜로이드 1 https://ywpop.tistory.com/28 ) ( 참고: 콜로이드 2 https://ywpop.tistory.com/1922 ) 즉, 담배 연기, 미세 먼지 등은 분산질(분산상)이 고체이고, 분산매(연속상)가 기체인 고체 에어로졸(aerosol)의 한 종류입니다. 참고로, 안개 또는 모기약과 같은 액체 스프레이 등은 분산질(분산상)이 액체이고, 분산매(연속상)가 기체인 액체 에어로졸(aerosol)의 한 종류입니다. [ 관련 글 https://byjus.com.. 2017. 5. 23. 삼투압과 분자량. 15.0 mg met-enkephalin의 몰질량 삼투압과 분자량. 15.0 mg met-enkephalin의 몰질량 메트엔케팔린(met-enkephalin)은 소위 엔돌핀(endorphin)의 일종으로, 뇌에서 자연적으로 만들어지는 모르핀과 비슷한 화학 물질의 한 부류이다. 298 K에서 15.0 mg 메트엔케팔린을 포함하는 20.0 mL 수용액이 물기둥의 높이를 32.9 cm까지 지지한다면, 메크엔케팔린의 분자량은 얼마인가? 수은의 밀도는 298 K에서 13.534 g/mL이다. 298 K에서 15.0 mg Met-enkephalin을 포함하는 20.0 mL 수용액이 물기둥의 높이를 32.9 cm까지 지지해 준다면 Met-enkephalin의 분자량은 얼마인가? 298 K에서 수은의 밀도는 13.534 g/mL이다. Wha.. 2016. 11. 24. Fe(NH4)2(SO4)2의 반트호프 인자 이론값(예상값) Fe(NH4)2(SO4)2의 반트호프 인자 이론값(예상값) --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/fenh42so42.html ] Fe(NH4)2(SO4)2는 가용성염이므로, 이론적으로는, 물에서 100% 이온화된다고 가정합니다. Fe(NH4)2(SO4)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NH4^+(aq) + 2SO4^2-(aq) Fe(NH4)2(SO4)2가 물에서 이온화되면, 총 5개 이온이 생성되므로, i의 이론값(예상값)은 5입니다. > Fe^2+ 이온 1개 > NH4^+ 이온 2개 > SO4^2- 이온 2개 ---> i = 1 + 2 + 2 = 5 ( 참고: 반트호프.. 2016. 11. 14. 삼투압과 몰질량. 7.68 mg의 베타-카로틴 삼투압과 몰질량. 7.68 mg의 베타-카로틴 7.68 mg의 베타-카로틴을 포함하고 있는10.0 mL의 클로로포름 용액의 삼투압이25℃에서 26.57 mmHg일 때,베타-카로틴의 몰질량은? ------------------------ π = MRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT= [26.57 × (1 / 760)] / [0.082 × 298]= 0.001431 mol/L 기체상수, R의 단위가 atm•L/mol•K 이므로,압력이 mmHg로 주어졌다면,atm 단위로 환산해야 합니다. 1 atm = 760 mmHg 이므로,26.57 mmHg × (1 atm / 760 mmHg)= 26.57 × (1 / .. 2016. 10. 24. 물의 증기압 23.76 mmHg 바닷물의 증기압 22.98 mmHg NaCl 몰랄농도 물의 증기압 23.76 mmHg 바닷물의 증기압 22.98 mmHg NaCl 몰랄농도증기압내림과 바닷물의 몰랄농도 25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg이고,바닷물의 증기압은 22.98 mmHg이다.바닷물이 NaCl만 포함한다고 가정하고,그 몰랄농도를 구하라. At 25℃ the vapor pressure of pure water is 23.76 mmHg and that of seawater is 22.98 mmHg. Assuming that seawater contains only NaCl, estimate its molal concentration. 증기압내림ΔP = 23.76 – 22.98= 0.78 torr 라울의 법칙ΔP = X_용질 × P.. 2016. 10. 1. 전해질의 증기압내림. CaCl2 수용액의 증기압 전해질의 증기압내림. CaCl2 수용액의 증기압 반트호프 인자를 2.7이라고 가정하고, 70℃에서 100.0 g의 물에 10.00 g의 염화칼슘(CaCl2)을 녹인 용액의 증기 압력은 몇 mmHg인가? 70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다. What is the vapor pressure in mmHg of a solution made by dissolving 10.00 g of CaCl2 in 100.0 g of H2O at 70℃, assuming a van’t Hoff factor of 2.7? The vapor pressure of pure water at 70℃ is 233.7 mmHg. ------------------------------------------------.. 2016. 9. 27. 4개 총괄성, 총괄 성질(colligative properties) 4개 총괄성, 총괄 성질(colligative properties) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 1. 증기압내림 2. 끓는점오름 3. 어는점내림 4. 삼투압 4개 성질 모두 용해된 용질 입자의 개수(농도)에 비례. 용질이 전해질이면, 이온화된(해리된) 이온의 개수에 비례. 만약 같은 농도의 설탕물과 소금물이 있다면, ( 예를 들면, 1 m 설탕 수용액과 1 m 소금 수.. 2016. 6. 4. 총괄성. 삼투압과 헤모글로빈의 몰질량 총괄성. 삼투압과 헤모글로빈의 몰질량 헤모글로빈 2 g을 물 100 mL에 녹인 수용액의 삼투압이 25 ℃에서 5.5 mmHg일 때, 헤모글로빈의 분자량을 구하시오. --------------------------------------------------- ※ 헤모글로빈 2 g을 물에 용해시켜 만든 수용액 100 mL로 해석 (1) 용액의 몰농도 계산 삼투압, π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) 5.5/760 atm = M (0.08206 atm•L/mol•K) (298 K) M = (5.5/760) / (0.08206 × 298) = 0.000295938 mol/L (2) 헤모글로빈의 몰수 계산 0.000295938 mol/L = ? mol / 0.100.. 2016. 4. 14. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 다음 반응형
