40℃ vapor 2.88 torr water 0.340 kg C3H8O2 mass

40℃ vapor 2.88 torr water 0.340 kg C3H8O2 mass

 

 

40℃에서 증기압을 2.88 torr 낮추기 위하여

물 0.340 kg에 가해 주어야 할

프로필렌 글라이콜(C3H8O2)의 질량을 계산하시오.

 

 

Calculate the mass of propylene glycol (C3H8O2)

that must be added to 0.340 kg of water

to reduce the vapor pressure by 2.88 torr at 40℃.

(vapor pressure of pure water at 40℃ = 55.3 torr)

 

---------------------------------------------------

 

라울의 법칙

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

 

 

P_용액 = 55.3 – 2.88 = 52.42 torr

 

 

 

H2O의 몰수 = 340 g / (18.02 g/mol) = 18.8679 mol

 

 

 

X_용매 = P_용액 / P°_용매

= 52.42 / 55.3

= 0.9479

 

 

 

C3H8O2의 몰수 = x 라 두면,

0.9479 = 18.8679 / (18.8679 + x)

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

0.9479x + (0.9479) (18.8679) = 18.8679

 

x = [18.8679 – (0.9479) (18.8679)] / 0.9479

= 1.037 mol

 

 

 

C3H8O2의 몰질량 = 76.09 g/mol 이므로,

1.037 mol × (76.09 g/mol) = 78.9 g

 

 

 

답: 78.9 g

 

 

 

 

[키워드] 라울의 법칙 기준문서