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일반화학/[13장] 용액의 성질161

Clausius-Clapeyron 식. 1과 2를 바꾸어도 결과는 동일 Clausius-Clapeyron 식. 1과 2를 바꾸어도 결과는 동일 --------------------------------------------------- (P1, T1), (P2, T2), 이렇게 두 세트의 증기압, 온도 자료가 있을 때, 그 어느 것을 1로 잡든, 2로 잡든, 계산 결과는 동일하다. Clausius-Clapeyron 식 ln(P1 / P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) > P1 = 1.01325 bar, T1 = 373 K > P2 = 0.703 bar, T2 = ? K ln(1.01325 / 0.703) = (44000/8.314) (1/T2 – 1/373) 1/T2 – 1/373 = ln(.. 2022. 6. 2.
35℃ 0.283 g polypeptide 100.0 mL 용액 삼투압 6.3 mmHg 35℃ 0.283 g polypeptide 100.0 mL 용액 삼투압 6.3 mmHg 35℃에서 0.283 g polypeptide를 포함하는 100.0 mL 용액이 있다. 용액의 삼투압이 6.3 mmHg일 때, polypeptide의 분자량은? --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (6.3/760) / [(0.08206) (273.15+35)] = 0.000327818... = 0.000328 M (0.000328 mol/L) (100.0/1000 L) = 3.28e-5 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 .. 2022. 5. 30.
수용액 1 L 단백질 30.0 g 삼투압 25℃ 0.0167 atm 수용액 1 L 단백질 30.0 g 삼투압 25℃ 0.0167 atm 수용액 1 L에 단백질 30.0 g이 포함되어 있다. 이 용액의 삼투압이 25℃에서 0.0167 atm이었다면 단백질의 분자량은? --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (0.0167) / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.0006825746... = 0.000683 M (0.000683 mol/L) (1 L) = 0.000683 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 30.0 g / 0.000683 mol = 43924 g/mo.. 2022. 5. 30.
어는점내림. 0.24 m FeI3 0.50 m KF 어는점내림. 0.24 m FeI3 0.50 m KF Which of the following liquids will have the lowest freezing point? A) pure H2O B) aqueous glucose (0.60 m) C) aqueous sucrose (0.60 m) D) aqueous FeI3 (0.24 m) E) aqueous KF (0.50 m) Which of the following solutions will have the lowest freezing point? Aqueous 0.24 m FeI3 Pure water Aqueous 0.50 m KF Aqueous 0.75 m sucrose Aqueous 0.60 m glucose --------------------.. 2022. 5. 25.
끓는점오름. 4.01 kg water + 58 g NaCl 끓는점오름. 4.01 kg water + 58 g NaCl George is making spaghetti for dinner. He places 4.01 kg of water in a pan and brings it to a boil. Before adding the pasta, he adds 58 g of table salt NaCl to the water and again brings it to a boil. The temperature of the salty, boiling water is _____ ℃? Kb for water is 0.52 ℃/m. --------------------------------------------------- 전해질 용액일 경우, ΔTb = i × Kb × m (.. 2022. 5. 25.
10.0 g liquid 90.0 g water fp –3.33℃ mol mass 10.0 g liquid 90.0 g water fp –3.33℃ mol mass A solution containing 10.0 g of an unknown liquid and 90.0 g water has a freezing point of –3.33℃. Given Kf = 1.86 ℃/m for water, the molar mass of the unknown liquid is _____ g/mol. --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로, ΔTf = 0 – (–3.33) = 3.33℃ m = ΔTf / Kf = (3.3.. 2022. 5. 20.
ethanol 60℃ 0.459 atm 10.0 mmol naphthalene 90.0 mmol ethanol ethanol 60℃ 0.459 atm 10.0 mmol naphthalene 90.0 mmol ethanol The vapor pressure of pure ethanol at 60℃ is 0.459 atm. Raoult’s Law predicts that a solution prepared by dissolving 10.0 mmol naphthalene (nonvolatile) in 90.0 mmol ethanol will have a vapor pressure of _____ atm. --------------------------------------------------- 에탄올의 몰분율, X_용매 = 90.0 / (10.0 + 90.0) = 0.9 P_용액 = X_용매 × P°_용매 ( 참고 .. 2022. 5. 19.
엔트로피. NaCl이 물에 용해되는 이유 엔트로피. NaCl이 물에 용해되는 이유 쌍극자를 가진 극성 분자인 물(H2O)이 어떻게 이온결합 화합물인 NaCl의 결합을 파괴할 수 있는가? --------------------------------------------------- 결합 세기만 고려하면, 화학 결합의 종류 중 하나인 이온결합이, 즉 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력이 ( Na^+ ••• Cl^- ) 쌍극자와 이온 사이의 정전기적 인력보다 훨씬 더 강력하다. ( 물 분자의 부분 양전하, H^δ+ •••••• Cl^- 또는 물 분자의 부분 음전하, O^δ- •••••• Na^+ ) 따라서 결합 세기만 고려하면 NaCl은 절대로 물에 용해될 수 없다. 그런데 어떻게 물에 의해 NaCl의 결합이 파괴되어, 결국에는 NaCl이 물에 용해.. 2022. 5. 9.
1기압 물 100 g 용질 A 9 g 수용액 끓는점 100.26℃ 1기압 물 100 g 용질 A 9 g 수용액 끓는점 100.26℃ 1기압에서 물 100 g에 비휘발성, 비전해질인 용질 A 9 g을 녹인 수용액의 끓는점이 100.26℃이었다. A의 분자량을 구하라. 단, 물의 Kb = 0.52 ℃•kg/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 성질. 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- ΔTb = Kb × m 이므로, m = ΔTb / Kb = 0.26 / 0.52 = 0.5 m 0.5 m = ? mol 용질 / 0.100 kg 용매 ? = 0.5 ×.. 2021. 12. 13.
어떤 액체 250 K 380 mmHg 정상 끓는점 500 K 어떤 액체 250 K 380 mmHg 정상 끓는점 500 K 어떤 액체의 증기압이 250 K에서 380 mmHg이고 정상 끓는점(normal boiling point)은 500 K이다. 250 K에서 이 액체의 증발잠열(J/mol)은 얼마인가? 단, 기체상수 R = 8 J mol-1 K-1이며, 주어진 온도 범위에서 증발잠열은 일정하다. ln2 = 0.7로 계산한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] --------------------------------------------------- > P1 = 380 mmHg, T1 = 250.. 2021. 12. 6.
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