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일반화학/[13장] 용액의 성질161

강전해질인 KCl 1.5 mol을 1 kg 물에 녹였을 때 용액의 어는점 강전해질인 KCl 1.5 mol을 1 kg 물에 녹였을 때 용액의 어는점 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 어는점내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] m = 1.5 mol / 1 kg = 1.5 m ΔTf = i × Kf × m = (2) (1.86 ℃/m) (1.5 m) = 5.58℃ 답: –5.6℃ 2021. 6. 1.
50.0 g 물 + 4.00 g 용질 52.5 mL 용액 어는점 –0.86℃ 50.0 g 물 + 4.00 g 용질 52.5 mL 용액 어는점 –0.86℃ 물 50.0 g에 4.00 g 용질 X를 녹인 용액의 부피는 52.5 mL이고 어는점은 –0.86℃이다. X의 몰랄농도, 몰분율 및 몰농도를 계산하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] 어는점내림, ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = (0.86 ℃) / (1.86 ℃/m) = 0.4624 m ---> X의 몰랄농도 (0.4624 mol/kg) (50.0/1000 kg) = 0.02312 mol 용질.. 2021. 5. 25.
단백질 2 g 1000 mL 용액 삼투압 25℃ 0.021 atm 단백질 몰질량 단백질 2 g 1000 mL 용액 삼투압 25℃ 0.021 atm 단백질 몰질량 단백질 2 g을 용해시켜 만든 1000 mL 용액의 삼투압이 25℃에서 0.021 atm일 때 단백질의 몰질량은 얼마인가? --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = 0.021 / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.0008583 mol/L (0.0008583 mol/L) (1 L) = 0.0008583 mol 단백질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 단백질의 몰질량을 계산하면, 2 g / 0.0008583 mol = 233.. 2021. 5. 24.
N2O –111.3 ℃ 100 mmHg bp –88.5 ℃ heat kJ/mol N2O –111.3 ℃ 100 mmHg bp –88.5 ℃ heat kJ/mol N2O는 –111.3 ℃에서 P_증기 = 100 mmHg이고, 정상끓는점은 –88.5 ℃이다. N2O의 증발열은 몇 kJ/mol인가? Nitrous oxide, N2O, occasionally used as an anesthetic by dentists under the name “laughing gas”, has P_vap = 100 mmHg at –111.3 ℃ and a normal boiling point of –88.5 ℃. What is the heat of vaporization of nitrous oxide in kJ/mol? -----------------------------------------------.. 2021. 5. 20.
물 1000 g에 설탕 400 g을 녹인 용액의 어는점 물 1000 g에 설탕 400 g을 녹인 용액의 어는점 (설탕 분자량 = 342) --------------------------------------------------- 400 g / (342 g/mol) = 1.17 mol 설탕 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 1.17 mol / 1 kg = 1.17 mol/kg ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = (1.86 ℃/m) (1.17 m) = 2.18℃ 물의 어는점이 0℃이므로, 답: –2.18℃ 2021. 5. 15.
삼투압이 가장 큰 것. Na2SO4 삼투압이 가장 큰 것. Na2SO4 다음 각 물질로 0.1 M 수용액을 만들었다. HCl NH3 KCl Na2SO4 CH3COOH C6H12O6, 포도당 이때 삼투압이 가장 큰 것은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해질 [ https://ywpop.tistory.com/5911 ] ▶ 참고: 반트 호프 인자 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 삼투압, π = iMRT > i = 반트호프(van’t Hoff) 인자 1) HCl HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) > 강산, 강전해질 ---> i = 2 2) NH3 NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) > 약.. 2021. 4. 21.
1.00 m NaCl 용액의 증기압 내림 1.00 m NaCl 용액의 증기압 내림 25℃에서 물의 증기압력은 23.8 mmHg이다. 이 온도에서 1.00 m NaCl의 증기압력내림을 구하시오. --------------------------------------------------- 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 1.00 m NaCl 용액 = 1.00 mol NaCl / 1 kg H2O 용매의 몰수를 계산하면, 1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol H2O 1.00 / (1.00 + 55.56) = 0.01768 ---> NaCl의 몰분율 ΔP = i • X_용질 • P°_용매 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) ( i = 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.co.. 2021. 3. 9.
cvd는 일정. 38% HCl 용액 500 mL를 25% HCl 용액으로 희석하기 cvd는 일정. 38% HCl 용액 500 mL를 25% HCl 용액으로 희석하기 비중이 1.185인 진한 HCl 500 mL를 희석하여 비중이 1.120인 묽은 HCl을 만들려면 물은 얼마나 필요한가? 단, 비중이 1.185인 HCl 함유량은 38%, 비중이 1.120인 HCl 함유량은 25%이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 밀도와 비중 [ https://ywpop.tistory.com/2922 ] --------------------------------------------------- CVD = cvd ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) 비중이 1.120인 묽은 HCl의 부피를 계산하면 (.. 2021. 2. 27.
불소 표준원액의 농도는 1000 μg F^-/mL 불소 표준원액의 농도는 1000 μg F^-/mL 불소 표준원액의 농도는 1000 μg F^-/mL이다. 불소 표준원액 10 mL를 정확히 취하여 물을 넣어 정확히 100 mL로 했을 때 이 용액의 농도는? --------------------------------------------------- 묽힘법칙, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 표준원액 속 F^-의 질량 = 희석용액 속 F^-의 질량 (1000 μg F^-/mL) (10 mL) = (? μg F^-/mL) (100 mL) ? = (1000) (10) / (100) = 100 μg F^-/mL 답: 100 μg F^-/mL 2021. 2. 14.
소금물의 농도. 15% 소금물 120 g + 10% 소금물 180 g 소금물의 농도. 15% 소금물 120 g + 10% 소금물 180 g 15% 소금물 120 g에서 얼마만큼의 소금물을 퍼내서 버리고, 같은 양만큼의 물을 채웠다. 여기에 10% 소금물 180 g을 섞었더니 10% 소금물이 되었다. 더 부은 물의 양을 구하면? --------------------------------------------------- 더 부은 물의 양 = 퍼내서 버린 소금물의 양 = x g ---> 버린 소금의 양 = x × (15/100) g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 최종 용액의 양 = 120 + 180 = 300 g ---> 300 g 속 소금의 양 = 300 g × (10/100) = 30 g 15% 소금물 120 g 속 소금의 양 = 12.. 2021. 2. 10.
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