반응형 화학/용액의 농도1344 95% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 1 L 만들기 95% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- 밀도 = 1.84 g/mL = 1840 g/L H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2SO4의 g당량수를 계산하면, (98 g/mol) / (2 eq/mol) = 49 g/eq 95% 황산 시약의 노르말농도를 계산하면, (1840 g/L) (95/100) (1 eq / 49 g) = 35.67 eq/L = 36 N NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (36 N) (? mL) = (0.1 .. 2021. 6. 7. Ca(OH)2 용액의 pH. Ca(OH)2 1.0 g 875 mL pH pOH Ca(OH)2 용액의 pH. Ca(OH)2 1.0 g 875 mL pH pOH What is the pH and pOH of a solutionprepared by dissolving 1.0 g of Ca(OH)2 in waterto make 875 mL of solution? 물에 Ca(OH)2 1.0 g을 녹여 875 mL로 만든용액의 pH와 pOH는 얼마인가? Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,1.0 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,1.0 g / (74.09 g/mol) = 0.0135 mol Ca(OH)2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 몰농도를 계산하면,몰농도 = 용질 mol수 / 용액 .. 2021. 6. 6. 농도가 19.5%로 표시되어 있는 술의 에탄올 농도 농도가 19.5%로 표시되어 있는 술의 에탄올 농도 농도가 19.5%로 표시되어 있는 술의 에탄올 농도는? 단, 농도는 부피비이고, 물의 밀도는 1.00 g/mL이고, 에탄올의 밀도는 0.789 g/mL이며, 에탄올의 분자량은 46.0 g/mol이라고 가정한다. --------------------------------------------------- 19.5% v/v = (19.5 mL 에탄올 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고: % v/v https://ywpop.tistory.com/3164 ) % v/v나 몰농도나, 둘다 분모는 동일한 용액의 부피값이므로, 용질의 부피를 용질의 몰수로 바꿔주기만 하면 된다. (19.5 mL) (0.789 g/mL) (1 mol / 46.0 g) = 0.3.. 2021. 6. 6. pH 10.00인 용액 546 mL를 제조하는데 필요한 NaOH 질량(g) pH 10.00인 용액 546 mL를 제조하는데 필요한 NaOH 질량(g) How much NaOH (in grams) is needed to prepare 546 mL of solution with a pH of 10.00? --------------------------------------------------- pH + pOH = 14 이므로, pOH = 14 – 10.00 = 4 pOH = –log[OH^-] = 4 이므로, [OH^-] = 10^(-4) M (10^(-4) mol/L) (0.546 L) = 5.46×10^(-5) mol OH^- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1.. 2021. 6. 2. 1 ppm = 1000 ppb 1 ppm = 1000 ppb ▶ 참고: 백만분율(ppm), 십억분율(ppb)[ https://ywpop.tistory.com/2657 ] “10^6 g 용액 속에 1 g 용질이 들어있는 용액”의 농도를ppm 농도로 나타내면, (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 = 1 ppm “10^6 g 용액 속에 1 g 용질이 들어있는 용액”의 농도를ppb 농도로 나타내면, (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^9 = 1000 ppb 따라서1 ppm = 1000 ppb [참고]mL는 L보다 더 작은 부피를 나타내는 단위이다.1 L = 1000 mL ppb는 ppm보다 더 묽은(= 더 낮은, 더 작은) 농도.. 2021. 6. 2. 2 g NaOH 중화에 필요한 1.0 M HCl 용액의 부피 2 g NaOH 중화에 필요한 1.0 M HCl 용액의 부피 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 2 g NaOH의 몰수를 계산하면, 2 g / (40.00 g/mol) = 0.05 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.05 mol NaOH와 반응하는 HCl의 몰수 = 0.05 mol 0.05 mol HCl을 포함하는 1.0 M HCl 용액의 부피를 계산하면, 0.05 mol / (1.0 mol/L) = 0.05 L = 50 mL ( 참고 htt.. 2021. 6. 1. 0.1 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량 0.1 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량 --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ = mol 산의 몰수 = 염기의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.002 mol NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 0.002 mol × (40.00 g/mol) = 0.08 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 6. 1. 4.00 M KOH 100.0 mL를 200.0 mL로 희석 4.00 M KOH 100.0 mL를 200.0 mL로 희석 4.00 M KOH 용액 100.0 mL를 200.0 mL로 희석한 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (4.00 M) (100.0 mL) = (? M) (200.0 mL) ? = (4.00) (100.0) / (200.0) = 2.00 M 답: 2.00 M [키워드] KOH 용액 희석 기준문서 2021. 5. 31. 0.595 g NaOH를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 0.595 g NaOH를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 0.595 g / (40.00 g/mol) = 0.0149 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol (0.0149 mol) (1 eq/mol) = 0.0149 eq NaOH ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 0.0149 eq / 0.100 L = 0.149 eq/L = 0.1.. 2021. 5. 31. 0.01 M 아세토니트릴(CH3CN) 용액 100 mL 만들기 0.01 M 아세토니트릴(CH3CN) 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- 0.01 M 아세토니트릴 용액 100 mL에 들어있는 아세토니트릴의 몰수를 계산하면, (0.01 mol/L) (0.100 L) = 0.001 mol acetonitrile ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 아세토니트릴, CH3CN의 몰질량 = 41.05 g/mol 이므로, 0.001 mol acetonitrile의 질량을 계산하면, (0.001 mol) (41.05 g/mol) = 0.04105 g acetonitrile ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 아.. 2021. 5. 31. 이전 1 ··· 96 97 98 99 100 101 102 ··· 135 다음 반응형
