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화학/용액의 농도1344

0.05 M CuCl2 용액 500 mL 만들기 0.05 M CuCl2 용액 500 mL 만들기 0.05 M CuCl2 용액 500 mL 제조에 필요한 염화구리(II)의 몰수와 질량 --------------------------------------------------- 0.05 M CuCl2 용액 500 mL에 들어있는 CuCl2의 몰수 = (0.05 mol/L) (0.500 L) = 0.025 mol CuCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) CuCl2의 몰질량 = 134.45 g/mol 이므로, 0.025 mol CuCl2의 질량을 계산하면, 0.025 mol × (134.45 g/mol) = 3.36 g CuCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 0.025 mol,.. 2021. 5. 17.
4.202 g HNO3를 포함하는 600 mL 용액의 노르말농도 4.202 g HNO3를 포함하는 600 mL 용액의 노르말농도 600 mL 용액에 4.202 g HNO3가 들어있는 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 4.202 g / (63.01 g/mol) = 0.06669 mol HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, 0.06669 mol × (1 eq/mol) = 0.06669 eq HNO3 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 노르말농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.06669 eq / 0.600 L =.. 2021. 5. 17.
0.01 M NaOH 300 mL에 들어있는 NaOH의 양 0.01 M NaOH 300 mL에 들어있는 NaOH의 양 --------------------------------------------------- (0.01 mol/L) (300/1000 L) = 0.003 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 0.003 mol × (40.00 g/mol) = 0.12 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 5. 16.
몰농도 계산. NaOH 수용액 1.0 L에 NaOH 1.0 mol 몰농도 계산. NaOH 수용액 1.0 L에 NaOH 1.0 mol 문제 1) NaOH 수용액 1.0 L에 NaOH 1.0 mol이 녹아있는 용액의 몰농도 문제 2) 에탄올 2.0 mol을 충분한 양의 물에 녹여서 최종 부피가 3.0 L가 되었을 때 용액의 몰농도 문제 3) 17.5 M 아세트산 모액으로 1.00 M 아세트산 500 mL를 만들 때 필요한 모액의 부피 --------------------------------------------------- 문제 1) NaOH 수용액 1.0 L에 NaOH 1.0 mol이 녹아있는 용액의 몰농도 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 1.0 mol / 1.0 L = 1.0 mol/L =.. 2021. 5. 16.
20.0% 용액 5.0 mL를 4.00% 용액으로 희석 20.0% 용액 5.0 mL를 4.00% 용액으로 희석 5.0 mL인 20.0%(m/v) NaOH 용액을 4.00%(m/v) 용액으로 희석했을 때 최종 부피(mL)는? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (20.0%) (5.0 mL) = (4.00%) (? mL) ? = (20.0) (5.0) / (4.00) = 25 mL 답: 25 mL 2021. 5. 16.
1 M H2SO4 용액 0.5 mL 중화에 필요한 1 N NaOH의 부피(mL) 1 M H2SO4 용액 0.5 mL 중화에 필요한 1 N NaOH의 부피(mL) --------------------------------------------------- H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 1 M × 2 = 2 N NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2 N) (0.5 mL) = (1 N) (? mL) ? = (2) (0.5) / (1) = 1 mL 답: 1.0 mL 2021. 5. 14.
1 N NaOH 20 mL 중화에 필요한 4 N H2SO4의 부피(mL) 1 N NaOH 20 mL 중화에 필요한 4 N H2SO4의 부피(mL) --------------------------------------------------- NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (4 N) (? mL) = (1 N) (20 mL) ? = (1) (20) / (4) = 5 mL 답: 5 mL 2021. 5. 14.
NaCl 58.5 g을 DW에 녹여 500 mL로 NaCl 58.5 g을 DW에 녹여 500 mL로 NaCl 58.5 g을 DW에 녹여 500 mL로 만들었다. 이 용액의 농도는? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/nacl-585-g-500-ml-n.html ] NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 58.5 g / (58.44 g/mol) = 1.00 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 1.00 mol / 0.500 L = 2.00 mol/L = 2.00 M NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: .. 2021. 5. 14.
0.40 M NaOH 용액으로 0.25 M 용액 500 mL 만들기 0.40 M NaOH 용액으로 0.25 M 용액 500 mL 만들기 0.40 M NaOH 용액 400 mL를 이용해서 0.25 M NaOH 용액 500 mL를 만들려고 할 때 증류수 얼마(mL)에 0.40 M NaOH 용액 몇 mL를 넣어야 할까? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.40 M) (? mL) = (0.25 M) (500 mL) ? = (0.25) (500) / (0.40) = 312.5 mL 0.40 M 용액 312.5 mL에다가 최종 용액의 부피가 500 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.25 M 용액 500 mL가 됩니다. ( 참고 http.. 2021. 5. 14.
2 N 용액을 1 : 10으로 희석하고 다시 5배 희석 2 N 용액을 1 : 10으로 희석하고 다시 5배 희석 2 N 용액을 1 : 10으로 희석하고 다시 5배 희석하였을 때 최종 몇 N인가? --------------------------------------------------- 2 N 용액을 1 : 10으로 희석하고 다시 5배 희석하였을 때 최종 몇 N인가? = 2 N 용액을 10배 희석하고 다시 5배 희석하였을 때 최종 몇 N인가? 가령 처음 용액의 부피를 1 L라고 가정하면, 처음 용액 속에 들어있는 용질의 eq수를 계산하면, (2 eq/L) (1 L) = 2 eq ---> 희석 전/후 용질의 양은 변함없다. 1 L 용액을 10배 희석하면, 용액의 부피는 10 L. ( 참고: 몇배 희석 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 1.. 2021. 5. 13.
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