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화학/용액의 농도1273

0.5 M NaOH 용액으로 0.2 M NaOH 용액 60 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액으로 0.2 M NaOH 용액 60 mL 만들기 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.5 M) (? mL) = (0.2 M) (60 mL) ? = (0.2) (60) / 0.5 = 24 mL 0.5 M NaOH 용액 24 mL에다가 최종 용액의 부피가 60 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.2 M NaOH 용액 60 mL가 됩니다. 2021. 4. 26.
35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 0.5 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 0.100 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 4.41 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 4. 26.
98% 황산 시약 25 mL를 포함한 용액 1 L의 노르말농도 98% 황산 시약 25 mL를 포함한 용액 1 L의 노르말농도 진한 황산 (c-H2SO4, 순도 98%, MW=98, 비중=1.84) 0.025 L에 H2O을 첨가하여 전체가 1 L가 되도록 하였다면 이 용액의 N 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 진한 황산 0.025 L에 들어있는 순수한 황산의 몰수를 계산하면, 25 mL × (18.4 g/mL) × (98/100) × (1 mol / 98 g) = 25 × (18.4) × (98/100) × (1 / 98) = 4.6 mol H2SO4 H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 4.6 mol .. 2021. 4. 23.
NaOH 40 g 500 mL NaOH 50 mL 0.2 M NaOH x mL NaOH 40 g 500 mL NaOH 50 mL 0.2 M NaOH x mL NaOH 40 g을 물에 녹여 500 mL NaOH 용액을 만든 다음, 이 용액 50 mL를 취해 x mL 부피 플라스크에 넣은 후 물을 가하여 0.2 M NaOH 용액 x mL를 만들었다. 이때 x는? 수산화나트륨 40 g을 물에 녹여 500 mL 수산화나트륨 수용액을 만든 다음, 이 수용액 50 mL를 취해 x mL 부피 플라스크에 넣은 후 물을 가하여 0.2 M 수산화나트륨 수용액 x mL를 만들었다. 이때 x는? --------------------------------------------------- NaOH 40 g을 물에 녹여 500 mL NaOH 용액을 만든 ---> 이 용액의 몰농도를 계산하면, NaOH의 몰.. 2021. 4. 23.
NaOH 40 g 500 mL NaOH 50 mL x M NaOH 500 mL NaOH 40 g 500 mL NaOH 50 mL x M NaOH 500 mL NaOH 40 g을 물에 녹여 500 mL NaOH 용액을 만든 다음, 이 용액 50 mL를 취해 500 mL 부피 플라스크에 넣은 후 물을 가하여 x M NaOH 용액 500 mL를 만들었다. 이때 x는? 수산화나트륨 40 g을 물에 녹여 500 mL 수산화나트륨 수용액을 만든 다음, 이 수용액 50 mL를 취해 500 mL 부피 플라스크에 넣은 후 물을 가하여 x M 수산화나트륨 수용액 500 mL를 만들었다. 이때 x는? --------------------------------------------------- NaOH 40 g을 물에 녹여 500 mL NaOH 용액을 만든 ---> 이 용액의 몰농도를 계산하면, NaO.. 2021. 4. 23.
NaOH 40 g 500 mL 0.2 M NaOH 용액 500 mL NaOH 40 g 500 mL 0.2 M NaOH 용액 500 mL NaOH 40 g을 물에 녹여 500 mL NaOH 용액을 만든 다음, 이 용액 x mL를 취해 500 mL 부피 플라스크에 넣은 후 물을 가하여 0.2 M NaOH 용액 500 mL를 만들었다. 이때 x는? 수산화나트륨 40 g을 물에 녹여 500 mL 수산화나트륨 수용액을 만든 다음, 이 수용액 x mL를 취해 500 mL 부피 플라스크에 넣은 후 물을 가하여 0.2 M 수산화나트륨 수용액 500 mL를 만들었다. 이때 x는? --------------------------------------------------- NaOH 40 g을 물에 녹여 500 mL NaOH 용액을 만든 ---> 이 용액의 몰농도를 계산하면, NaOH의 몰.. 2021. 4. 23.
5 M 용액을 희석하여 1 M 용액 500 mL 만들기 5 M 용액을 희석하여 1 M 용액 500 mL 만들기 5 M NaOH 용액을 희석하여 1 M NaOH 용액 500 mL 만들기 5 M 수산화나트륨 수용액을 희석하여 1 M 수산화나트륨 수용액 500 mL를 만들기 위한 방법 --------------------------------------------------- 1 M 수산화나트륨 수용액 500 mL 제조에 필요한 5 M 수산화나트륨 수용액의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (5 M) (? mL) = (1 M) (500 mL) ? = (1) (500) / (5) = 100 mL 500 mL 부피 플라스크에 5 M 수산화나트륨 수용액 100 mL를 넣고, 부피 플라스크.. 2021. 4. 22.
4 M NaOH 100 mL 2 M NaOH x mL 0.6 M NaOH 4 M NaOH 100 mL 2 M NaOH x mL 0.6 M NaOH 4 M 수산화나트륨 수용액 100 mL와 2 M 수산화나트륨 수용액 x mL를 혼합하여 0.6 M 수산화나트륨 수용액을 만들었다. x는? 4 M NaOH 용액 100 mL와 2 M NaOH 용액 x mL를 혼합하여 0.6 M NaOH 용액을 만들었다. x는? --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (4 M) (100 mL) + (2 M) (x mL) = (0.6 M) (100 + x mL) 400 + 2x = 60 + 0.6x (2 – 0.6)x = 60 – 400 1.4x = .. 2021. 4. 22.
98% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 2 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 2 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 2 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피 2.0 M 황산 용액 500 mL를 98.0% H2SO4(비중 1.84)로부터 조제하려면 몇 mL의 농황산이 필요한지 계산하시오. 분자량 98.08 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2.0 × 0.500 × 98.08 / (98/100) / 1.84 = 54.39 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) [키워드] 9.. 2021. 4. 22.
NaOH 4 g을 물에 녹여 0.4 M NaOH 수용액 x mL NaOH 4 g을 물에 녹여 0.4 M NaOH 수용액 x mL NaOH 4 g을 물에 녹여 0.4 M NaOH 수용액 x mL를 만들었다. x는? --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 4 g / (40.00 g/mol) = 0.1 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.1 mol NaOH를 포함하는 0.4 M NaOH 수용액의 부피 = 0.1 mol / (0.4 mol/L) = 0.25 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.25 L × (1000 mL / 1 L) = 250 mL 답: 250 mL 2021. 4. 22.
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