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화학/용액의 농도1249

1 N NaOH 100 mL 중에 녹아있는 용질의 질량(g) 1 N NaOH 100 mL 중에 녹아있는 용질의 질량(g) --------------------------------------------------- > NaOH의 몰질량 = 40 g/mol > NaOH의 당량수 = 1 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) > 1 N = 1 eq/L ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) (1 eq/L) (100/1000 L) (1 mol / 1 eq) (40 g / 1 mol) = (1) (100/1000) (1) (40) = 4.0 g 2021. 5. 13.
4 mEq/L K to mg/dL 4 mEq/L K to mg/dL K 농도가 4 mEq/L일 때, 몇 mg/dL인가? (K의 원자량은 39) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 환산 인자 > K의 몰질량 = 39 g/mol > K의 당량수 = 1 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) > 1 L = 10 dL > 1 g = 1000 mg (4 meq/L) (1 eq / 1000 meq) (1 mol / 1 eq) (39 g / 1 mol) (1000 mg / 1 g) (1 L / 10 dL) = (4) (1 / 1000) (1) (39) (10.. 2021. 5. 13.
12 mg/dL Ca to mEq/L 12 mg/dL Ca to mEq/L 혈청 칼슘 농도를 측정하였더니 12 mg/dL이었다. 이것은 몇 mEq/L인가? (칼슘의 원자량은 40) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 환산 인자 > Ca의 몰질량 = 40 g/mol > Ca의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) > 1 L = 10 dL > 1 g = 1000 mg (12 mg/dL) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 40 g) (2 eq / 1 mol) (1000 meq / 1 eq) (10 dL / 1 L) = (12) .. 2021. 5. 13.
70% alcohol 500 mL 95% alcohol vol(mL) 70% alcohol 500 mL 95% alcohol vol(mL) 70% alcohol 용액 500 mL 제조에 필요한 95% alcohol 용액의 부피(mL) --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (95%) (? mL) = (70%) (500 mL) ? = (70) (500) / (95) = 368 mL 답: 368 mL 2021. 5. 13.
75 g glucose 5.0% (m/v) glucose solution 75 g glucose 5.0% (m/v) glucose solution 글루코스 75 g을 얻기 위하여 5.0% (m/v) 글루코스 용액 몇 L가 필요한가? How many liters of a 5.0% (m/v) glucose solution would you need to obtain 75 g of glucose? --------------------------------------------------- 5.0% (m/v) = 5.0% (w/v) 5.0% (w/v) = (5.0 g 용질 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 비례식으로 간단히 계산하면, 용질 : 용액 = 5.0 g : 100 mL = 75 g : ? mL ? = 100.. 2021. 5. 12.
NaOH 25.00 mL + 0.485 M HNO3 42.67 mL NaOH 25.00 mL + 0.485 M HNO3 42.67 mL NaOH 25.00 mL 적정하는데 0.485 M HNO3 42.67 mL 사용되었다. NaOH 용액의 농도는? Analysis of a solution of NaOH showed that 42.67 mL of 0.485 M HNO3 was needed to titrate a 25.00 mL sample of NaOH. What is the concentration of the NaOH solution? --------------------------------------------------- MV = M’V’ H^+의 몰수 = OH^-의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.485 M) (42.. 2021. 5. 12.
95% 황산 시약(d 1.84)으로 2 N 황산 용액 1 L 만들기 95% 황산 시약(d 1.84)으로 2 N 황산 용액 1 L 만들기 토양시료의 분석에 필요한 2 N 황산용액을 조제하고자 할 때 가장 적절한 방법으로 (___)에 알맞은 것은? 단, 95% 황산, 황산의 비중 = 1.84 g/mL --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 2 × 1 / 2 × 98.08 / (95/100) / 1.84 = 56.11 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10991 ) ( 용액 제조 방법 포함 ) 황산 (56.11) mL를 물 1 L 중에 섞으면서 천천히 넣는다.. 2021. 5. 12.
0.1% w/v 용액 1 L 제조에 필요한 용질(시약)의 질량(g) 0.1% w/v 용액 1 L 제조에 필요한 용질(시약)의 질량(g) --------------------------------------------------- 0.1% w/v = (0.1 g 용질 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 간단히 비례식으로 계산하면, 용질 : 용액 = 0.1 g : 100 mL = ? g : 1000 mL ? = 0.1 × 1000 / 100 = 1 g 답: 1 g 2021. 5. 11.
10 w/v% NaCl 용액 70 mL 중에 들어있는 NaCl의 질량 10 w/v% NaCl 용액 70 mL 중에 들어있는 NaCl의 질량 10 w/v% 용액 70 mL 중에 들어있는 용질의 질량 --------------------------------------------------- 10 w/v% = (10 g 용질 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 간단히 비례식으로 계산하면, 10 g : 100 mL = ? g : 70 mL ? = 10 × 70 / 100 = 7 g 답: 7 g 2021. 5. 11.
0.2% NaOH 용액의 M, N, ppm 농도환산 0.2% NaOH 용액의 M, N, ppm 농도환산 0.2% NaOH 수용액이 있다. 이 수용액의 농도를 M, N 및 ppm 농도단위로 환산하시오. (단, 수용액의 비중은 1로 가정.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] ▶ 참고: NaOH의 4가지 농도 [ https://ywpop.tistory.com/7913 ] --------------------------------------------------- 가령 0.2% NaOH 수용액이 100 g 있다면, 이 수용액은 0.2 g NaOH(용질) + 99.8 g H2O(용매) 로 이루어진 용액. NaOH의.. 2021. 5. 10.
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