pH 10.00인 용액 546 mL를 제조하는데 필요한 NaOH 질량(g)

pH 10.00인 용액 546 mL를 제조하는데 필요한 NaOH 질량(g)

 

 

How much NaOH (in grams) is needed

to prepare 546 mL of solution with a pH of 10.00?

 

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pH + pOH = 14 이므로,

pOH = 14 – 10.00 = 4

 

 

 

pOH = –log[OH^-] = 4 이므로,

[OH^-] = 10^(-4) M

 

 

 

(10^(-4) mol/L) (0.546 L) = 5.46×10^(-5) mol OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 NaOH의 몰수 = 5.46×10^(-5) mol

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

5.46×10^(-5) mol × (40.00 g/mol) = 0.002184 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 2.184×10^(-3) g

 

 

 

 

[키워드] pH 10.00 546 mL NaOH mass