반응형 화학/용액의 농도1344 0.5 M NaOH 용액 500 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액 500 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액 0.5 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 0.5 × 0.500 × 40.00 = 10 g ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 6. 12. 5.3 g/L Na2CO3의 노르말농도 5.3 g/L Na2CO3의 노르말농도 ▶ 참고: 노르말농도의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/6131 ] Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이고, Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/5310 ) (5.3 g/L) (1 mol / 105.99 g) (2 eq / 1 mol) = (5.3) (1 / 105.99) (2) = 0.1000094... = 0.10 eq/L 답: 0.10 N 5.300 g/L Na2CO3의 노르말농도 (CO3^2- 이온은 2개의 양성자와 반응) (5.300 g/L) (1 mol / 105.99 g) (2 eq/mol) = (5.300) (1 / 105.99) (2).. 2021. 6. 12. 10 ppm 용액 100 mL를 0.1 ppm 용액으로 묽히기 10 ppm 용액 100 mL를 0.1 ppm 용액으로 묽히기 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (10 ppm) (100 mL) = (0.1 ppm) (? mL) ? = (10) (100) / (0.1) = 10000 mL 10 ppm 용액 100 mL에다가 최종 용액의 부피가 10000 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.1 ppm 용액 10000 mL가 됩니다. 2021. 6. 11. 50 wt% 황산 2000 kg 제조에 필요한 98 wt% 황산의 질량 50 wt% 황산 2000 kg 제조에 필요한 98 wt% 황산의 질량 98 wt% 진한 황산을 희석하여 50 wt%의 저농도 황산으로 제조하고자 한다. 1시간당 저농도 황산 2000 kg을 생산하기 위하여 필요한 희석수(증류수)의 양을 구하시오. --------------------------------------------------- 50 wt% 황산 2000 kg 제조에 필요한 98 wt% 황산의 질량을 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (98%) (? kg) = (50%) (2000 kg) ? = (50) (2000) / (98) = 1020.4 kg 2000 – 1020.4 = 979.6 kg ---> 필요한 희석수(증.. 2021. 6. 11. 1.0 M NaCl 용액 300 mL 제조에 필요한 NaCl(g) 1.0 M NaCl 용액 300 mL 제조에 필요한 NaCl(g) 1.0 M NaCl (aq) 300 cm3를 만들기에 충분한 물에 용해시킬 소금 NaCl의 양은 얼마인가? --------------------------------------------------- (1.0 mol/L) (0.300 L) = 0.3 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.3 mol × (58.44 g/mol) = 17.53 g NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 17.53 g 2021. 6. 11. 5.96 g Na2HPO4*7H2O 298 K 250 cm3 water 0.997 g/cm3 5.96 g Na2HPO4*7H2O 298 K 250 cm3 water 0.997 g/cm3 질량 5.96 g의 수화 인산 이수소나트륨(Na2HPO4*7H2O)이 298 K에서 250 cm3의 물에 용해되었다. 이 온도에서 물의 질량 밀도가 0.997 g/cm3이라면 얻어진 용액의 용질 몰랄농도를 계산하시오. --------------------------------------------------- Na2HPO4*7H2O의 몰질량 = 268.07 g/mol 5.96 g / (268.07 g/mol) = 0.0222 mol Na2HPO4*7H2O 250 cm3 × (0.997 g/cm3) = 249 g H2O 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.0222 mol / 0.249 kg = 0.0.. 2021. 6. 10. 3.48 M NaCl 용액 3.00 L + 2.00 M AgNO3 용액 2.00 L 3.48 M NaCl 용액 3.00 L + 2.00 M AgNO3 용액 2.00 L 혼합 용액에서 Na^+ 이온의 몰농도 --------------------------------------------------- 3.48 M NaCl 용액 3.00 L에 들어있는 NaCl의 몰수 = (3.48 mol/L) (3.00 L) = 10.44 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) NaCl : Na^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, NaCl의 몰수 = Na^+ 이온의 몰수 = 10.44 mol 혼합 용액의 부피 = 3.00 + 2.00 = 5.00 L Na^+ 이온의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액.. 2021. 6. 9. 6.85% NH3 용액의 몰 백분율과 몰랄농도 6.85% NH3 용액의 몰 백분율과 몰랄농도 NH3 6.85% mol percent NH3 수용액의 농도는 6.85%이다. NH3의 몰 백분율과 몰랄농도를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 6.85% = (6.85 g NH3 / 100 g 용액) × 100 100 – 6.85 = 93.15 g H2O (용매) H2O의 몰질량 = 18 g/mol 93.15 g / (18 g/mol) = 5.175 mol H2O ( 참고 https://ywpop.tis.. 2021. 6. 9. 몰분율을 질량 백분율로. 설탕의 몰분율 0.0150 몰분율을 질량 백분율로. 설탕의 몰분율 0.0150 설탕의 이성분 용액에서, 설탕의 몰분율은 0.0150이다. 설탕의 질량 백분율을 계산하시오. (단, 설탕의 분자량은 342) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰분율 [ https://ywpop.tistory.com/2659 ] 전체 성분의 몰수 = 1 mol 이면, 몰분율 = 몰수. 0.0150 mol × (342 g/mol) = 5.13 g 설탕 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 – 0.0150 = 0.985 mol H2O 0.985 mol × (18 g/mol) = 17.73 g H2O 설탕의 질량 백분율을 계산하면, [5.13 / (5.13.. 2021. 6. 8. 3.85 m FeCl3 용액에서 FeCl3의 몰분율과 몰 백분율 3.85 m FeCl3 용액에서 FeCl3의 몰분율과 몰 백분율 FeCl3 용액의 농도는 3.85 m이다. 이 용액에서 FeCl3와 H2O의 몰분율과 몰 백분율은 얼마인가? --------------------------------------------------- 3.85 m = 3.85 mol FeCl3 / 1 kg H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol H2O FeCl3의 몰분율 = 3.85 / (3.85 + 55.56) = 0.0648 ( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 ) FeCl3의 몰 백분율 = 3.85 / (3.85 + 55.56) × 100 = 6.48% 2021. 6. 8. 이전 1 ··· 95 96 97 98 99 100 101 ··· 135 다음 반응형
