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화학/용액의 농도1392

질산칼륨의 용해도. 70℃ KNO3 용액 420 g을 40℃로 냉각 ★ 질산칼륨의 용해도. 70℃ KNO3 용액 420 g을 40℃로 냉각 용해도 곡선에 따른 질산칼륨의 용해도는 아래와 같다. 70℃ 용해도는 140, 40℃ 용해도는 65. 70℃의 KNO3 용액 420 g을 40℃까지 냉각하였을 시 석출되는 질산칼륨은 몇 g인가? KNO3의 물에 대한 용해도는 70℃에서 140이며 40℃에서 65이다. 70℃의 포화용액 420 g을 40℃로 냉각시킬 때 석출되는 KNO3의 양은 약 얼마인가? --------------------------------------------------- [포화용액의 질량이 주어진 상황] 단, 용해도로 계산한 질량(240 g)과 다른 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpo.. 2021. 8. 4.
pH 1.0 염산과 pH 4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH pH 1.0 염산과 pH 4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH pH 1.0 HCl과 pH 4.0 HCl을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH pH=1.0 염산과 pH=4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH pH=1.0 HCl과 pH=4.0 HCl을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 1.0 [H^+] = 10^(-1.0) M = [HCl] (10^(-1.0) mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol HCl ---> pH 1.0 염산 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수 pH = –log[H^+] = 4.0 [H^+] = 10^(-4.0) M = [HCl] (.. 2021. 8. 2.
0.10 M 염산 150 mL + 0.10 M 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH 0.10 M 염산 150 mL + 0.10 M 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH 0.10 M HCl 150 mL + 0.10 M NaOH 100 mL 용액의 pH 0.10 mol/L 염산 150 mL + 0.10 mol/L 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH 0.10 mol/L HCl 150 mL + 0.10 mol/L NaOH 100 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- > (0.10 mol/L) (150/1000 L) = 0.015 mol HCl > (0.10 mol/L) (100/1000 L) = 0.010 mol NaOH ---> HCl의 양이 더 많다. 0.015 mol – 0.010 mol = 0.005 mol HC.. 2021. 8. 2.
10% 소금물 만들려면 물 1리터에 소금 몇 그램 넣어야하나 10% 소금물 만들려면 물 1리터에 소금 몇 그램 넣어야하나 --------------------------------------------------- > 물 1 L = 1000 mL = 1000 g [1] 10% 소금물 만들려면 물 1리터에 소금 몇 그램 넣어야하나? 10% = [x g / (x + 1000) g] × 100 ( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 ) x / (x + 1000) = 10/100 x = 0.1(x + 1000) = 0.1x + 100 0.9x = 100 x = 100 / 0.9 = 111.11 g [2] 물 1리터에 소금 100 g 넣으면 몇 %의 소금물이 되나? 질량 백분율 = [100 g / (100 + 1000) g] × 10.. 2021. 7. 28.
9% HCl 용액으로 1 M HCl 용액 5 mL 만들기 9% HCl 용액으로 1 M HCl 용액 5 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 9% HCl 용액의 밀도 = 1.0425 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 1 M HCl 용액 5 mL 제조에 필요한 9% HCl 용액의 부피(mL)를 계산하면, [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × (5/1000) × 36.46 / (9/100) / 1.0425 = 1.94 mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8829 ) 9% HCl 용액 1.94 mL에다가, 최종 부피가 5 mL 되도록(되게끔) .. 2021. 7. 27.
K2S2O8의 당량수 K2S2O8의 당량수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 구하기 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] K2S2O8(aq) → 2K^+(aq) + S2O8^2-(aq) 이므로, 즉 2K^+ 이므로, K2S2O8의 당량수 = 2 eq/mol. [키워드] K2S2O8 기준문서 2021. 7. 27.
1 mM NaNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 NaNO3의 질량(g) 1 mM NaNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 NaNO3의 질량(g) --------------------------------------------------- 1 mM = 0.001 M 0.001 M NaNO3 용액 100 mL에 들어있는 NaNO3의 몰수를 계산하면, (0.001 mol/L) (0.100 L) = 0.0001 mol NaNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaNO3의 몰질량 = 84.99 g/mol 이므로, ( 참고: 몰질량 계산기 https://ywpop.tistory.com/18326 ) 0.0001 mol NaNO3의 질량을 계산하면, 0.0001 mol × (84.99 g/mol) = 0.008499 g NaNO3 ( 참고 http.. 2021. 7. 26.
0.01 N boric acid 용액 1 L 만들기 0.01 N boric acid 용액 1 L 만들기 단, 시약의 순도 99.5%, 몰질량 61.83 g/mol --------------------------------------------------- Boric acid (H3BO3) is a weak, monobasic Lewis acid of Boron. It is not a protonic acid but accepts electrons from hydroxyl ions and acts as Lewis acid. A monobasic acid is an acid which has only 1 acidic H atom in its molecule. ( HCl, HNO3, CH3COOH 등과 같이 산성 수소 원자 1개만 갖고 있다. ) ---> 붕산.. 2021. 7. 21.
혈청 칼슘 농도 10 mg/dL를 mEq/L로 환산 혈청 칼슘 농도 10 mg/dL를 mEq/L로 환산 혈청 칼슘 농도가 10 mg/dL이다. 이것을 mEq/L로 나타내라. Ca의 원자량 40, 당량 20. ▶ 참고: 12 mg/dL Ca to mEq/L [ https://ywpop.tistory.com/18099 ] Ca의 원자량 40, 당량 20. ---> Ca의 몰질량 40 g/mol, g당량수 20 g/eq. g당량수 = 몰질량 / 당량수 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 당량수 = (40 g/mol) / (20 g/eq) = 2 eq/mol (10 mg/dL) (1 mmol / 40 mg) (2 meq / 1 mmol) (10 dL / 1 L) = (10) (1 / 40) (2) (10) = 5 meq/.. 2021. 7. 21.
질산나트륨 용해도는 60℃에서 124, 20℃에서 88 질산나트륨 용해도는 60℃에서 124, 20℃에서 88 질산나트륨의 물 100 g에 대한 용해도는 60℃에서 124, 20℃에서 88이다 1) 60℃에서 물 400 g에 질산나트륨을 포화시켜, 20℃까지 냉각하였을 시 석출량 2) 60℃에서 질산나트륨 포화수용액 100 g를 만들어, 20℃까지 냉각하였을 시 석출량 --------------------------------------------------- 1) 용매 자료가 주어졌기에, “용매 : 용질” 비례식을 사용한다. 60℃ 용해도 자료로부터, 용해된 질산나트륨의 질량을 계산하면, 용매 : 용질 = 100 g : 124 g = 400 g : ? g ? = 124 × 400 / 100 = 496 g 20℃ 용해도 자료로부터, 용해 가능한 질산나트륨의 .. 2021. 7. 17.
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