반응형 화학/용액의 농도1272 0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL 중화 HCl 20.50 mL 소비 0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL 중화 HCl 20.50 mL 소비 0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL를 중화할 때 표정하려는 HCl 용액 20.50 mL가 소비되었다면 이 용액의 역가는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaOH 용액의 역가 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6123 ] --------------------------------------------------- 표정하려는 HCl 용액의 농도가 주어지지 않았기 때문에, “문제있는 문제”, “풀 수 없는 문제”이다. 만약 표정하려는 HCl 용액의 농도 = 0.1 N 이라고 가정하면, NVF = N’V’F’.. 2021. 5. 8. 0.150 M H2SO4 4.50 L에 들어있는 H2SO4의 몰수 0.150 M H2SO4 4.50 L에 들어있는 H2SO4의 몰수 0.150 M H2SO4 용액 4.50 L에 들어있는 H2SO4의 몰수는? --------------------------------------------------- (0.150 mol/L) (4.50 L) = 0.675 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2021. 5. 8. 0.866 M KNO3 용액 25.0 mL를 500 mL로 묽힘 0.866 M KNO3 용액 25.0 mL를 500 mL로 묽힘 0.866 M KNO3 용액 25.0 mL를 500 mL들이 부피 플라스크에 넣고 정확하게 500 mL가 될 때까지 물을 넣었다. 이때 최종 용액의 농도(M)는 얼마인가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.866 M) (25.0 mL) = (? M) (500 mL) ? = (0.866) (25.0) / (500) = 0.0433 M 답: 0.0433 M 2021. 5. 5. 0.1 M AgNO3 용액 100 mL 만들기 0.1 M AgNO3 용액 100 mL 만들기 단, 준비된 시약의 순도 = 99.8% AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol --------------------------------------------------- 0.1 M AgNO3 용액 100 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면, (0.1 mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol AgNO3 ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로, 0.01 mol AgNO3의 질량을 계산하면, 0.01 mol × (169.87 g/mol) = 1.6987 g AgNO3 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738.. 2021. 5. 5. 0.5 M NaOH 용액 200 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액 200 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 0.5 × 0.200 × 40.00 = 4 g ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 5. 4. 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 2 M HCl 용액 50 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 2 M HCl 용액 50 mL 만들기 2 M HCl 용액 50 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2 × 0.050 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 8.83 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 5. 2. 2 M NaOH 용액 50 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 2 M NaOH 용액 50 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) (몰질량: 40.00 g/mol, 시약의 순도: 98%) --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 2 × 0.050 × 40.00 = 4 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17504 ) NaOH 시약의 순도가 98%이므로, 4 g / (98/100) = 4.0816 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 5. 2. 0.2 N NaOH 용액의 표정. 문제있는 문제 0.2 N NaOH 용액의 표정. 문제있는 문제 NaOH 용액의 이론 농도 0.2 N 실험에 사용된 프탈산수소포타슘(KHP) 용액의 부피 100 mL 적정에 소비된 NaOH 용액의 부피 6.10 mL일 때 표정된 NaOH 용액의 노르말농도 구하기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaOH 용액의 역가 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6123 ] --------------------------------------------------- 이 문제는 프탈산수소포타슘(KHP) 용액의 농도가 주어지지 않았기에, 풀 수 없는 문제이다. 프탈산수소포타슘 용액의 노르말농도 = x N 라 가정하면, NVF = N’V’F’ (0.. 2021. 5. 2. 10 mg/mL 칼슘 농도를 노르말농도(mEq/L)로 환산 10 mg/mL 칼슘 농도를 노르말농도(mEq/L)로 환산 (Ca의 원자량은 40, Ca의 당량은 20) Ca의 몰질량 = 40 g/mol 이고, Ca의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) Ca의 그램당량수 = (40 g/mol) / (2 eq/mol) = 20 g/eq ( 참고: g당량수 https://ywpop.tistory.com/5945 ) 10 mg/mL = 10 mg Ca / 1 mL 용액 10 mg Ca을 mEq수로 환산하면, (10 mg Ca) (1 mmol / 40 mg) (2 mEq / 1 mmol) = (10) (1 / 40) (2) = 0.5 mEq Ca 노르말농도 = 0.5 mEq Ca / 1 mL 용액 .. 2021. 5. 2. 2 wt% 용액 50 g을 0.5 wt% 용액으로 묽히기 2 wt% 용액 50 g을 0.5 wt% 용액으로 묽히기 --------------------------------------------------- 묽힘법칙 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 진한 용액에 들어있는 용질의 질량 = 묽은 용액에 들어있는 용질의 질량 (2%) (50 g) = (0.5%) (? g) ? = (2) (50) / (0.5) = 200 g 2 wt% 용액 50 g에 물 150 g을 추가하면, 0.5 wt% 용액 200 g이 됩니다. 2021. 5. 2. 이전 1 ··· 97 98 99 100 101 102 103 ··· 128 다음 반응형