728x170
4.00 M KOH 100.0 mL를 200.0 mL로 희석
4.00 M KOH 용액 100.0 mL를
200.0 mL로 희석한 용액의 몰농도
---------------------------------------------------
MV = M’V’
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )
(4.00 M) (100.0 mL) = (? M) (200.0 mL)
? = (4.00) (100.0) / (200.0) = 2.00 M
답: 2.00 M
[키워드] KOH 용액 희석 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| pH 10.00인 용액 546 mL를 제조하는데 필요한 NaOH 질량(g) (0) | 2021.06.02 |
|---|---|
| 1 ppm = 1000 ppb (0) | 2021.06.02 |
| 2 g NaOH 중화에 필요한 1.0 M HCl 용액의 부피 (1) | 2021.06.01 |
| 0.1 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량 (0) | 2021.06.01 |
| 0.595 g NaOH를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 (0) | 2021.05.31 |
| 0.01 M 아세토니트릴(CH3CN) 용액 100 mL 만들기 (1) | 2021.05.31 |
| 0.0001 M 황산 용액의 pH. 전리도는 1 (0) | 2021.05.30 |
| 37% 염산 시약 (d 1.188) 의 몰농도 (0) | 2021.05.30 |
댓글