묽힘법칙. 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 물을 부었다

묽힘법칙. 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 물을 부었다

 

 

6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 잘못하여 물을 부었다.

묽힌 용액 75.00 mL를 4.85 M NaOH 78.8 mL로 적정하여

pH 7.00이 되었다. 잘못하여 넣은 물을 얼마 만큼인가?

(부피는 첨가한 만큼 늘어난다고 가정한다.)

 

 

6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 잘못하여 물을 부었다.

희석된 용액 75.00 mL를 4.85 M NaOH 78.8 mL로 적정하여

pH 7.00이 되었다. 잘못하여 넣은 물은 얼마 만큼인가?

 

 

Water is accidentally added to 350.00 mL of a stock solution of 6.00 M HCl. A 75.00 mL sample of the diluted solution is titrated to pH 7.00 with 78.8 mL of 4.85 M NaOH. How much water was accidentally added?

(Assume that volumes are additive.)

 

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▶ 강산-강염기 적정 시 중화점(당량점)에서의 pH = 7.00

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 )

 

중화점에서, “HCl의 mol수 = NaOH의 mol수” 이므로,

적정 결과로부터 묽힌 HCl 용액의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’

( 참고: 적정할 때 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(? M) (75.00 mL) = (4.85 M) (78.8 mL)

 

? = 4.85 × 78.8 / 75.00 = 5.0957 M

 

 

 

묽힘법칙으로 묽힌 HCl 용액의 부피를 계산하면,

MV = M’V’

( 참고: 묽힐 때 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(6.00 M) (350.00 mL) = (5.0957 M) (? mL)

 

? = 6.00 × 350.00 / 5.0957 = 412 mL

 

 

 

잘못하여 넣은 물의 부피를 계산하면,

412 – 350.00 = 62 mL

 

 

 

답: 62 mL

 

 

 

 

[키워드] 6.00 M HCl 350.00 mL water 75.00 mL 4.85 M NaOH 78.8 mL pH 7.00

 

[FAQ] [①22/12/17]