용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 ★★

용액 또는 시약의 순도를 고려할 때

 

 

용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 나눌 때와 곱할 때

 

 

 

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

1) 용액의 %농도와 용액의 질량이 주어지고, 용질의 질량을 구하라고 하면,

용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)

예제) 35% 염산 용액 50 g에 들어있는 HCl의 질량은 몇 g인가?

50 g × (35/100) = 17.5 g

 

 

2) 용액의 %농도와 용질의 질량이 주어지고, 용액의 질량을 구하라고 하면,

용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100)

예제) HCl 17.5 g을 포함하는 35% 염산 용액의 질량은 몇 g인가?

17.5 g / (35/100) = 50 g

 

 

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순도가 80%인 NaCl 시약이 100 g 있다면,

이 시약은 [ NaCl 80 g + 불순물 20 g ] 입니다.

 

 

만약 화학량론적으로 필요한 순수한 NaCl의 질량이 5 g이면,

생각해보세요.

시약을 5 g보다 많이 취해야 할까요? 적게 취해야 할까요?

 

 

시약은 불순물을 포함하고 있으니, 5 g 보다 많이 취해야겠지요.

 

그래서 이때는 나눠줍니다. ( 5 g 보다 큰 값이 나와야하므로... )

5 g / (80/100) = 6.25 g 시약

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8069 )

 

 

즉, 80% NaCl 시약 6.25 g 속에 포함된 순수한 NaCl의 질량은 5 g입니다.

6.25 g 시약 × (80/100) = 5 g NaCl

[ 용액 × (%농도/100) = 용질 ]

 

 

반응형

 

 

그럼 순도가 80%인 6.25 g NaCl 시약 속에는

순수한 NaCl이 몇 g 있을까요?

생각해보세요.

NaCl이 6.25 g보다 많이 있을까요? 적게 있을까요?

 

 

시약은 불순물을 포함하고 있으니, 6.25 g 보다 적게 있겠지요.

( 이 경우에는 많을 수는 없군요.^^ )

 

그래서 이때는 곱해줍니다. ( 6.25 g 보다 작은 값이 나와야하므로... )

6.25 g 시약 × (80/100) = 5 g NaCl

 

 

 

즉, 많을까 적을까만 생각해보면,

곱할지 나눌지를, 헷갈리지 않고 결정할 수 있습니다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14310 ] 필요한 시약의 양을 계산할 때 순도로 나누는 이유

 

 

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화학량론적으로 계산한 반응물의 양이 360 g이고,

반응 수율이 90%라면,

이때 투입해야할(필요한) 반응물의 양은

360 g 보다 많아야 할까요? 적어야 할까요?

 

 

많아야 하겠지요. 그래서

360 g / (90/100) = 400 g

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11904 )

 

 

 

 

[참고] 열효율의 경우

가령, 열효율 = 40% 인 열기관에다 100만큼의 열을 공급하면,

60만큼의 열은 사방팔방으로 흩어져버리고,

오로지 40만큼의 열만 일을 하는데 소비된다.

 

이 때문에 열효율 = 40% 인 열기관이 어떤 일을 할 때,

만약 500만큼의 열이 필요하다면,

500 / (40/100) = 1250만큼의 열을 공급해야 한다.

 

 

 

 

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