KMnO4 0.3350 g으로 만든 0.05 N KMnO4 용액의 부피 계산

KMnO4 0.3350 g으로 만든 0.05 N KMnO4 용액의 부피 계산

 

 

KMnO4 0.3350 g을 물에 용해시켜

0.05 N KMnO4 용액을 만들었다면,

이 용액의 부피는 몇 mL이겠는가?

(단, KMnO4는 산성에서 산화제로 사용하며,

KMnO4의 몰질량은 158 g/mol이다.)

 

 

 

KMnO4의 몰질량 = 158 g/mol 이므로,

0.3350 g KMnO4의 몰수를 계산하면,

0.3350 g / (158 g/mol)

= 0.002120253 mol KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

산성 용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 )

 

0.002120253 mol KMnO4의 eq수를 계산하면,

0.002120253 mol × (5 eq/mol)

= 0.01060 eq KMnO4

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

용액 L수 = 용질 eq수 / 노르말농도

= 0.01060 eq / (0.05 eq/L)

= 0.212 L

= 212 mL

 

 

 

답: 212 mL

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17168 ]

0.025 N KMnO4 용액 500 mL 만들기

 

 

 

[키워드] KMnO4 노르말농도 기준, KMnO4의 당량수 기준