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화학/용액의 농도1335

83% 에탄올 용액으로 70% 용액 만들기 83% 에탄올 용액으로 70% 용액 만들기 --------------------------------------------------- [참고] 소주와 같은 알코올 음료 또는 에탄올 용액인 경우 용액에 표시된 퍼센트 농도가 질량 백분율인지, 부피 백분율 인지에 따라 희석시키는 계산 방법이 다르다는 것에 주의하세요. ( 참고: 질량 백분율인 경우 https://ywpop.tistory.com/13070 ) 특히 소주와 같은 알코올 음료 또는 에탄올 용액인 경우에는 반드시 이것을 확인하고 구분해야 됩니다. ( 참고: 소주의 몰농도 https://ywpop.tistory.com/9034 ) [그림] 소독용 에탄올 100 mL 중 순수한 에탄올의 양은 83 mL. 일반적으로 에탄올 용액의 농도는 부피 백분율(%.. 2017. 5. 19.
수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL 만드는데 필요한 Ba(OH)2*8H2O 수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL 만드는데 필요한 Ba(OH)2*8H2O 약한 유기산의 적정에 종종 사용되는 수산화바륨은 팔수화물인 Ba(OH)2*8H2O로 얻어진다. 수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL를 만들려면 Ba(OH)2*8H2O 몇 그램이 필요한가? Barium hydroxide often used to titrate weak organic acids, is obtained as the octahydrate, Ba(OH)2•8H2O. What mass of Ba(OH)2•8H2O would be required to make 500.0 mL of a solution that is 0.1500 M in hydroxide ions? What mass of Ba(OH)2.. 2017. 5. 3.
NaOH 2 g을 물에 녹여 만든 500 mL 용액의 노르말농도 NaOH 2 g을 물에 녹여 만든 500 mL 용액의 노르말농도     수산화나트륨(NaOH) 2 g을 물에 녹여 500 mL 용액을 만들었다.이 용액은 몇 N인가? (NaOH 40)     53. 용액 500 mL 속에 NaOH 2 g이 녹아있을 때용액의 규정 농도(N)는? (단, Na 원자량 = 23)① 0.1② 0.2③ 0.3④ 0.4       NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이고,NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )   NaOH 2 g의 eq수를 계산하면,(2 g) (1 mol / 40.00 g) (1 eq / 1 mol)= (2) (1 / 40.00) (1)= 0.05 eq NaOH (용질)   .. 2017. 4. 27.
0.278 M NO3^- 0.102 M KNO3 255 mL 0.416 M Mg(NO3)2 0.278 M NO3^- 0.102 M KNO3 255 mL 0.416 M Mg(NO3)2 0.278 M NO3^- 용액을 만들려면, 0.102 M KNO3 용액 255 mL에 0.416 M Mg(NO3)2 용액 몇 mL를 가하여야 하는가? What volume of 0.416 M Mg(NO3)2 should be added to 255 mL of 0.102 M KNO3 to produce a solution with a concentration of 0.278 M NO3^- ions? --------------------------------------------------- 이 문제는 중1 수학에 나오는 농도 문제와 유사한 문제이다. 예제2) 9% 소금물 200 g에 6% 소금물을 넣어 8% 소금물을.. 2017. 4. 17.
바닷물 속 황산이온의 농도는 0.038 M 바닷물 속 황산이온의 농도는 0.038 M 바닷물 속 황산이온의 농도는 전형적으로 0.038 M이다. 황산이온의 농도를 100 mL당 g으로 구하시오. (단, 황산이온의 몰질량 = 98.07) --------------------------------------------------- 바닷물이 100 mL 있다면, 이 속에 들어있는 황산이온의 몰수를 계산하면, (0.038 mol/L) × 0.100 L = 0.0038 mol SO4^2- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 황산이온의 몰질량 = 98.07 g/mol 이므로, 0.0038 mol SO4^2-의 질량을 계산하면, 0.0038 mol × (98.07 g/mol) = 0.372666 g = 0.37 g ( 참고 h.. 2017. 4. 13.
1 N 옥살산(oxalic acid) 용액 500 mL 만들기 1 N 옥살산(oxalic acid) 용액 500 mL 만들기 단, C2H2O4*2H2O의 몰질량 = 126.07 g/mol ( ‘몰농도 × 당량수 = 노르말농도’ 사용 ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.5 N 옥살산 용액 50 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/18211 ] H2C2O4(aq) ⇌ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) C2H2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 C2H2O4는 2가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 1 N / 2.. 2017. 3. 31.
0.1 N NaOH 용액의 %농도 0.1 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 0.1 M NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.1 N NaOH 용액 = 0.1 M NaOH 용액 0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [1] 0.1 M NaOH 용액의 %농도 (Na=23) NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.1 mol NaOH의 질량 = 0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g .. 2017. 3. 22.
0.1 N 탄산나트륨 용액 500 mL 만들기 0.1 N 탄산나트륨 용액 500 mL 만들기 0.1 N Na2CO3 표준용액 500 mL 제조법 0.05 M Na2CO3 표준용액 500 mL 제조법 --------------------------------------------------- 탄산나트륨의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4088 ) 몰농도(M) = 노르말농도(N) / 2 = 0.1 N / 2 = 0.05 M 즉, 0.05 M 탄산나트륨 = 0.1 N 탄산나트륨 0.05 M 탄산나트륨 용액 500 mL에 들어있는 탄산나트륨의 몰수를 계산하면, (0.05 mol/L) × 0.500 L = 0.025 mol 탄산나트륨의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 몰수를 질량으로 환산.. 2017. 3. 5.
ppm 농도 계산. Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 ppm 농도 계산. Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 0.1% 황산알루미늄을 1 g 주입하였다. 이때 (황산알루미늄의) 농도는 몇 ppm 인가? --------------------------------------------------- 0.1% 황산알루미늄이란 황산알루미늄을 0.1% 포함한 혼합물이므로, 순수한 황산알루미늄의 질량을 계산하면, 1 g × (0.1/100) = 0.001 g = 1 mg 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) ppm 농도를 계산하면, 1 mg / 0.500 L = 2 ppm 답: 2 ppm 만약 0.1% 황산알루미늄 용액 500 mL라면, 그리.. 2017. 3. 1.
Ca^2+가 80 mg/L일 때, 몇 meq/L라 할 수 있는가? Ca^2+가 80 mg/L일 때, 몇 meq/L라 할 수 있는가?     Ca^2+가 80 mg/L일 때 몇 meq/L (mN)인가?   ---------------------------------------------------▶ 참고: 환산 인자[ https://ywpop.tistory.com/3121 ]---------------------------------------------------   ▶ 환산 인자> Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol = 40 mg/mmol   > Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol = 2 meq/mmol( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )       mg을 mmol로, mmol을 meq로 환산하면,(80 m.. 2016. 12. 22.
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