반응형 화학/용액의 농도1272 37% 염산의 몰농도(M) 37% 염산의 몰농도(M) 37% HCl의 몰농도(M) 질량 퍼센트 농도가 37%인 HCl의 몰농도를 계산하시오. 단, 37% HCl의 밀도는 1.19 g/mL이다. --------------------------------------------------- 37% HCl 용액이 100 g 있다고 가정하면, 37 g HCl(용질) + 63 g 물(용매) = 100 g HCl 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 ) HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, HCl의 mol수 = 37 g / (36.46 g/mol) = 1.0148 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 L수 = 100 g / (1.19 g/mL) .. 2015. 3. 10. 퍼센트농도. w/w, v/v, w/v and v/w mean? ★ 퍼센트농도. w/w, v/v, w/v and v/w mean? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 질량 백분율 (퍼센트 농도) 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2656 ] ▶ 참고: 퍼센트농도 관계식. 질량백분율 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/9293 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 따로 설명이 없으면, %농도 = 퍼센트농도 = 질량 백분율(%) = wt% = % w/w [1] w/w 퍼센트농도. 질량 백분율 % w/w = (용질 g수 / 용액 g수) × 100 예) 20% w/w 용액 = 용질(solute) 20.. 2015. 1. 22. 산-염기의 노르말농도(Normality, N) ★ 산-염기의 노르말농도(Normality, N) 용액의 몰농도는 개념도 단순하고, 구하기도 어렵지 않다. 반면에, 용액의 노르말농도는 개념부터 정리가 잘 안 된다. ( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 ) 게다가 산화제 또는 환원제의 노르말농도는 용액에서 일어나는 반응에 따라 달라지기도 한다. ( 참고: KMnO4의 당량수 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 다행히 이런 이유로 과학자들이 노르말농도를 외면(?)하고 있고, [ 국제순수응용화학연합(IUPAC)과 미국표준기술연구소(NIST)는 노르말농도의 사용을 권장하지 않는다. ] 또한 산-염기의 노르말농도는 몰농도로부터 간단히 구할 수 있기 때문에, 노르말농도의 개념은 무시하고, 구하는 .. 2014. 12. 18. 물의 몰농도(M)는 55.6 M. Molarity of Water 물의 몰농도(M)는 55.6 M. Molarity of Water ▶ 이 문제를 풀기위해 미리 알고 있어야 하는 지식 (1) 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 = mol/L = M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) (2) 물, H2O의 몰질량 = 18 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) (3) 물의 밀도 = 1 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4869 ) (4) 용액은 용질 성분과 용매 성분으로 이루어져 있다.(나눌 수 있다.) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) 용액은 균일 혼합물이기 때문에 용액의 농도는 용액의 양에 상관없이 같으니, 계산하기 편.. 2014. 12. 15. 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 농도 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 농도 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 밀도는 1.10 g/mL이다. 이 용액의 몰랄농도와 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- > 글리세롤의 몰질량 = 92.0938 ≒ 92 g/mol “용질(글리세롤) 양 = 용매(물) 양”이라고 나와 있으니까, 간단하게, “용질 50 g = 용매 50 g”으로 가정하면, > 용질 mol수 = 50 g / (92 g/mol) = 0.5435 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 용매 kg수 = 0.050 kg (= 50 g) > 용액 L수 = 100 g / (1.10 g.. 2014. 10. 9. 98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) ★ 98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) 98% H2SO4 용액(d 1.84)의 몰농도를 구하시오. ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액의 농도는 용액의 양에 상관없다, 용액의 농도는 용액의 양과 무관하다. 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. ) 98 g 황산 + 2 g 물 = 100 g 용액 또는 98% 황산 용액 = (98 g 황산 / 100 g 용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 98 g 황산의 몰수(mol) 계산 ② 100 g 용액의 부피(L) 계산 ③ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = ① / ②.. 2014. 10. 4. 몰농도(molarity, M), 몰랄농도(molality, m) ★ 몰농도(molarity, M), 몰랄농도(molality, m) 몰농도와 몰랄농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 교과서적으로 정의를 내리면, 즉 책에 나오는 정의는 다음과 같다. > 몰농도(M): 용액 1 L에 용해되어있는 용질의 mol수 > 몰랄농도(m): 용매 1 kg에 용해되어있는 용질의 mol수 ( 학교 시험에서 정의를 물으면, 이렇게 답해야 한다. ) ▶ (필자의) 몰랄농도의 정의 > 용매 1 kg당 용해되어있는 용질의 mol수 몰랄농도는 용매 1 k.. 2014. 7. 7. 몰분율 (mole fraction) ★ 몰분율. mole fraction ▶ 몰분율 > “어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 총 몰수와의 비”를 말한다. > 몰분율 = 어떤 성분의 몰수 / 전체 성분의 총 몰수 만약 A 성분과 B 성분만으로 이루어진 2성분 용액이라면, > X_A = n_A / (n_A + n_B) > X_A = n_A / n_total > X_A + X_B = 1 > X_B = 1 – X_A ▶ 몰분율은 다른 농도와 달리 “단위가 없음”에 주의할 것. ▶ 기용체(기체 용액)에만 주로 사용. ▶ 액체 용액에선 잘 사용안함. [참고] A의 mol% = A의 몰분율 × 100 [몰분율 개념이 쉽게 이해되지 않는 학생들을 위한 자료] 과일 바구니에 사과 5개, 배 7개, 참외 8개가 있다. 과일 중에서 사과의 “개분율”은? ------.. 2014. 7. 4. 백만분율(ppm), 십억분율(ppb) ★ 백만분율(ppm), 십억분율(ppb) 백만분율(parts per million, ppm), 십억분율(parts per billion, ppb) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도(concentration) 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- ▶ 매우 묽은 용액의 농도 표시법 ▶ 주로, 환경/식품 등에서 NOx/SOx/농약/중금속과 같이 환경오염 물질 또는 독성 물질의 극미량 농도(매우 낮은 농도)를 나타낼 때 사용. ▶ 질량 백분율 정의와 유사 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2014. 7. 3. 질량 백분율 (퍼센트 농도) ★ 질량 백분율 (퍼센트 농도) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- ▶ 가장 간단한(단순한, 쉬운) 용액의 농도 표시법 ▶ 질량 백분율의 정의 > 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 > 질량 백분율(%) = (용질 g수 / 용액 g수) × 100 > 용액 질량 = 용질 질량 + 용매 질량 ▶ 질량비이므로, % w/w 농도임. ( 참고: 퍼센트농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ▶ %농도는 질량뿐만 아니라 부피.. 2014. 7. 3. 이전 1 ··· 124 125 126 127 128 다음 반응형
