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화학/용액의 농도1276

33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도 어떤 황산 용액이 33.33%의 H2SO4를 포함하고 있으면, 그 밀도는 1.25 g/mL이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] ▶ 참고: 황산의 4가지 농도 [ https://ywpop.tistory.com/9668 ] 만약 33.33% 황산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 33.33 g H2SO4 + 66.67 g H2O.. 2015. 6. 15.
용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크다 용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크다 같은 상태의 용액에서 몰랄농도가 몰농도보다 크다고 배웠는데, 원리 좀 알려주세요. --------------------------------------------------- 몰농도와 몰랄농도의 정의는 다음과 같습니다. ▶ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ▶ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 용액과 용매의 밀도가 같다고 가정하면, 다음과 같이 설명할 수 있습니다. 과일 바구니에 사과가 2 kg, 배가 8 kg 들어있습니다. 이 과일 바구니에 들어 있는 사과의 농도를 몰농도와 몰랄농도로 비유해서 설명하면, ( 사과=용질, 배=용매, 사과+배=용액 ) ( 용질의 mol수와 질량은 비례하므로, mol수 대신 질량을 그대로 사용하겠습니다. ) 몰농도는 사과 2 .. 2015. 4. 24.
0.1050 M Na2CO3 17.5 mL 0.1250 M NaCl 46.0 mL 0.1050 M Na2CO3 17.5 mL 0.1250 M NaCl 46.0 mL 소듐 이온(Na^+)의 몰농도(M) 0.1050 M 탄산소듐 (Na2CO3) 용액 17.5 mL를 0.1250 M 염화소듐 (NaCl) 용액 46.0 mL와 섞었다. 최종 용액에서 소듐 이온의 농도는 몇 M인가? 17.5 mL of a 0.1050 M Na2CO3 solution is added to 46.0 mL of 0.1250 M NaCl. What is the concentration of sodium ion in the final solution? a. 0.119 M b. 0.539 M c. 0.205 M d. 0.165 M e. 0.148 M Na2CO3의 몰수 = (0.1050 mol/L) (0.0175 L) .. 2015. 4. 20.
몰농도의 정의와 계산 방법 ★ 몰농도의 정의와 계산 방법 용액의 농도(concentration)란 “일정량의 용액(또는 용매)에 용해되어 있는 용질의 양”을 뜻합니다. 농도의 종류에는 질량 백분율, 몰분율, 몰농도, 몰랄농도 등이 있습니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2655 ) 본 글에서는 ‘몰농도’만 알아보겠습니다. ▶ 몰농도(molarity, M)의 정의 > “용액 1 L에 용해되어 있는 용질의 몰수” 용액의 정의와 몰농도의 정의를 비교하면, “일정량의 용액”은 “용액 1 L”, “용질의 양”은 “용질의 몰수”와 대응합니다. 몰농도는 다음과 같이 나타낼 수도 있습니다. 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 여기서 주목해야 할 것은 (핵심 포인트) 어떤 용액의 몰농도를 계산할 때, 분모의 ‘1 L’에.. 2015. 3. 13.
37% 염산의 몰농도(M) 37% 염산의 몰농도(M) 37% HCl의 몰농도(M) 질량 퍼센트 농도가 37%인 HCl의 몰농도를 계산하시오. 단, 37% HCl의 밀도는 1.19 g/mL이다. --------------------------------------------------- 37% HCl 용액이 100 g 있다고 가정하면, 37 g HCl(용질) + 63 g 물(용매) = 100 g HCl 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 ) HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, HCl의 mol수 = 37 g / (36.46 g/mol) = 1.0148 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 L수 = 100 g / (1.19 g/mL) .. 2015. 3. 10.
퍼센트농도. w/w, v/v, w/v and v/w mean? ★ 퍼센트농도. w/w, v/v, w/v and v/w mean?   ---------------------------------------------------▶ 참고: 질량 백분율 (퍼센트 농도) 정의[ https://ywpop.tistory.com/2656 ]▶ 참고: 퍼센트농도 관계식. 질량백분율 관계식[ https://ywpop.tistory.com/9293 ]---------------------------------------------------   ▶ 참고: 따로 설명이 없으면,%농도 = 퍼센트농도 = 질량 백분율(%) = wt% = % w/w         [1] w/w 퍼센트농도. 질량 백분율% w/w = (용질 g수 / 용액 g수) × 100   예) 20% w/w 용액 = 용질(.. 2015. 1. 22.
산-염기의 노르말농도(Normality, N) ★ 산-염기의 노르말농도(Normality, N) 용액의 몰농도는 개념도 단순하고, 구하기도 어렵지 않다. 반면에, 용액의 노르말농도는 개념부터 정리가 잘 안 된다. ( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 ) 게다가 산화제 또는 환원제의 노르말농도는 용액에서 일어나는 반응에 따라 달라지기도 한다. ( 참고: KMnO4의 당량수 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 다행히 이런 이유로 과학자들이 노르말농도를 외면(?)하고 있고, [ 국제순수응용화학연합(IUPAC)과 미국표준기술연구소(NIST)는 노르말농도의 사용을 권장하지 않는다. ] 또한 산-염기의 노르말농도는 몰농도로부터 간단히 구할 수 있기 때문에, 노르말농도의 개념은 무시하고, 구하는 .. 2014. 12. 18.
물의 몰농도(M)는 55.6 M. Molarity of Water 물의 몰농도(M)는 55.6 M. Molarity of Water ▶ 이 문제를 풀기위해 미리 알고 있어야 하는 지식 (1) 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 = mol/L = M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) (2) 물, H2O의 몰질량 = 18 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) (3) 물의 밀도 = 1 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4869 ) (4) 용액은 용질 성분과 용매 성분으로 이루어져 있다.(나눌 수 있다.) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) 용액은 균일 혼합물이기 때문에 용액의 농도는 용액의 양에 상관없이 같으니, 계산하기 편.. 2014. 12. 15.
같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 농도 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 농도 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 밀도는 1.10 g/mL이다. 이 용액의 몰랄농도와 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- > 글리세롤의 몰질량 = 92.0938 ≒ 92 g/mol “용질(글리세롤) 양 = 용매(물) 양”이라고 나와 있으니까, 간단하게, “용질 50 g = 용매 50 g”으로 가정하면, > 용질 mol수 = 50 g / (92 g/mol) = 0.5435 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 용매 kg수 = 0.050 kg (= 50 g) > 용액 L수 = 100 g / (1.10 g.. 2014. 10. 9.
98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) ★ 98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) 98% H2SO4 용액(d 1.84)의 몰농도를 구하시오. ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액의 농도는 용액의 양에 상관없다, 용액의 농도는 용액의 양과 무관하다. 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. ) 98 g 황산 + 2 g 물 = 100 g 용액 또는 98% 황산 용액 = (98 g 황산 / 100 g 용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 98 g 황산의 몰수(mol) 계산 ② 100 g 용액의 부피(L) 계산 ③ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = ① / ②.. 2014. 10. 4.
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