35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기
0.1 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피는?
[참고] HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
“HCl 용액의 몰농도 = HCl 용액의 노르말농도” 이다. 따라서
0.1 N HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피는
0.1 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피와 같다.
0.1 M HCl 용액 250 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,
(0.1 mol/L) (0.250 L) = 0.025 mol HCl
( 참고: M = mol/L https://ywpop.tistory.com/7787 )
HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,
0.025 mol HCl의 질량을 계산하면,
(0.025 mol) (36.46 g/mol) = 0.9115 g HCl
( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 )
0.9115 g HCl을 포함하고 있는
35% 염산 시약의 질량을 계산하면,
0.9115 g / (35/100) = 2.6042857 g 시약
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )
시약의 밀도 = 1.2 g/mL 이므로,
2.6042857 g 시약의 부피를 계산하면,
2.6042857 g / (1.2 g/mL) = 2.17 mL 시약
( 참고: 밀도 = 질량 / 부피 https://ywpop.tistory.com/8460 )
답: 2.17 mL
[필요한 시약의 부피 계산 공식]
시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도
= 0.1 × 0.250 × 36.46 / (35/100) / 1.2 = 2.17 mL
[예제] 2 N HCl 용액 50 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피
= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도
= 2 × 0.050 × 36.46 / (35/100) / 1.2 = 8.68 mL
[예제] 0.5 N HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약(d 1.18)의 부피
= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도
= 0.5 × 0.100 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 4.41 mL
[용액 제조 방법]
1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가
제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.
2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.
3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )
[키워드] 35% 염산 기준, 35% 염산 몰농도 기준, 35% 염산 노르말농도 기준, 35% 염산 사전, 35% 염산 몰농도 사전, 35% 염산 노르말농도 사전
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