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화학/용액의 농도1341

2.03×10^(-6) M Ca^2+의 pCa 2.03×10^(-6) M Ca^2+의 pCa Ca^2+ 이온의 농도가 2.03×10^(-6) M일 때, pCa를 구하시오. --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] 이듯이, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pCa = –log[Ca^2+] = –log(2.03×10^(-6)) = 5.6925... 답: pCa = 5.69 [참고] pH 0.35인 수용액 속 H^+ 이온의 농도 pH = –log[H^+] = 0.35 이므로, [H^+] = 10^(-0.35) = 0.4467... = 0.45 M 2021. 3. 30.
95% 황산 시약(d 1.8361, FW 98)으로 3 N 황산 용액 300 mL 만들기 95% 황산 시약(d 1.8361, FW 98)으로 3 N 황산 용액 300 mL 만들기 ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) 3 N H2SO4 용액 300 mL에 들어있는 H2SO4의 eq수를 계산하면, (3 eq/L) × 0.300 L = 0.9 eq H2SO4 ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, 0.9 eq H2SO4의 몰수를 계산하면, 0.9 eq / (2 eq/mol) = 0.45 mol H2SO4 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 0.45 mo.. 2021. 3. 22.
5.267 g/L K2Cr2O7 용액의 노르말농도 5.267 g/L K2Cr2O7 용액의 노르말농도 K2Cr2O7이 Cr^3+로 환원될 때, 1 mol은 6당량에 해당함. K2CrO7의 몰질량 = 294.18 g/mol K2Cr2O7이 Cr^3+로 환원될 때, 1 mol은 6당량(eq)에 해당함. ---> K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4090 ) K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol 이고, K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4090 ) 5.267 g K2Cr2O7의 eq수를 계산하면, 5.267 g × (1 mol / 294.18 g) × (6 eq / 1 mol) = 5.267 × (1 .. 2021. 3. 20.
2 M NaCl 용액 1 L 만들기 ★ 2 M NaCl 용액 1 L 만들기 2 M NaCl 용액 1 L에 들어있는 NaCl의 몰수를 계산하면, (2 mol/L) × 1 L = 2 mol NaCl ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 2 mol NaCl의 질량을 계산하면, 2 mol × (58.44 g/mol) = 116.88 g NaCl ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 2 × 1 × 58.44 = 116.88 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ( 참고: 순도로 나누는.. 2021. 3. 20.
0.3 N NaCl 용액 250 mL 만들기 ★ 0.3 N NaCl 용액 250 mL 만들기 0.3 N NaCl 용액 250 mL에 들어있는 NaCl의 eq수를 계산하면, (0.3 eq/L) × 0.250 L = 0.075 eq NaCl ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, 0.075 eq NaCl의 몰수를 계산하면, 0.075 eq / (1 eq/mol) = 0.075 mol NaCl ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.075 mol NaCl의 질량을 계산하면, 0.075 mol × (58.44 g/mol) = 4.383 g NaCl ( 참고: n=W/M https:.. 2021. 3. 20.
0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 ★ 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 0.2 M 수산화나트륨 용액 500 mL 만들기 0.2 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면, (0.2 mol/L) × 0.500 L = 0.1 mol NaOH ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 0.1 mol NaOH의 질량을 계산하면, 0.1 mol × (40.00 g/mol) = 4 g NaOH ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 0.2 × 0.500 × 40.00 = 4 g [참고] 만약 NaOH .. 2021. 3. 20.
2 N NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH(g) ★ 2 N NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH(g) (NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol) 2 N NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 eq수를 계산하면, (2 eq/L) × 0.5 L = 1 eq NaOH ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, 1 eq NaOH의 몰수를 계산하면, 1 eq / (1 eq/mol) = 1 mol NaOH ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 1 mol NaOH의 질량을 계산하면, 1 mol × (40.00 g/mol) = 40 g NaOH ( 참고: n=W/M htt.. 2021. 3. 19.
0.01 N Na2CO3 용액 400 mL 제조에 필요한 Na2CO3의 질량(g) 0.01 N Na2CO3 용액 400 mL 제조에 필요한 Na2CO3의 질량(g) 0.01 N Na2CO3 (MW 106) 용액 400 mL을 만들기 위하여 필요한 Na2CO3의 무게(g)를 구하시오. --------------------------------------------------- > 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 > 몰농도 = 노르말농도 / 당량수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) > Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고 http://ywpop.tistory.com/4444 ) 몰농도 = 노르말농도 / 당량수 = 0.01 N / 2 = 0.005 M 0.01 N Na2CO3 용액 400 mL에 들어있는 Na2CO3의 몰수를 계산하면, (0.0.. 2021. 3. 12.
0℃, 1기압에서 10 mg/m3 SO2의 ppm 농도 0℃, 1기압에서 10 mg/m3 SO2의 ppm 농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 10 mg/m3 = 10 mg SO2 / 1 m3 공기 SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로, 0.010 g / (64 g/mol) = 0.00015625 mol SO2 1 m3 = 1000 L 공기 1000 L × (1 mol / 22.414 L) = 44.61497 mol 공기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (0.00015625 mol / 44.61497 mol) × 10^6 = 3.5022 ppm 답: 약 3.5 ppm [키워.. 2021. 3. 4.
[답답한 질문] 66 g KOH를 728 g 에탄올에 용해시킨 용액의 몰농도 [답답한 질문] 66 g KOH를 728 g 에탄올에 용해시킨 용액의 몰농도 66 g KOH를 728 g 에탄올에 용해시켰다. 이 용액의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 몰농도의 정의 = 용질의 mol수 / 용액의 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 용액 = 용질 + 용매 용액 = KOH + 에탄올 KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로, 66 g / (56.11 g/mol) = 1.17626 mol KOH 여기까지만 계산이 가능하다. 정확한 용액의 부피는 구할 수 없기 때문에... ( 참고: 몰농도 용액 제조 방법 https://ywpop.tistory.com/6158 ) 그래.. 2021. 3. 4.
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