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화학/용액의 농도1273

1.2 ppm F^- 용액 제조에 필요한 1.0 M H2SiF6 용액 1.2 ppm F^- 용액 제조에 필요한 1.0 M H2SiF6 용액 충치를 예방하기 위해 물을 플루오린화 이온으로 처리한다. a) 1.2 ppm의 F^-을 만들기 위해 지름 100 m, 깊이 20 m의 저장용기에 1.0 M H2SiF6를 몇 리터 가해야 하는가? (1몰 H2SiF6은 6몰 F를 함유하고 있음을 기억하라.) b) 1.2 ppm의 F^-을 만들기 위해 같은 용기에 몇 그램의 고체 H2SiF6를 가해야하는가? Water is fluoridated to prevent tooth decay. a) How many liters of 1.0 M H2SiF6 should be added to a reservoir with a diameter of 100 m and a depth of 20 m to g.. 2020. 4. 27.
10도 화이트와인의 알코올 %농도 10도 화이트와인의 알코올 %농도 --------------------------------------------------- 알코올 음료의 도수는 에탄올 부피백분율의 2배이므로, 10도 화이트와인 = 5% v/v 에탄올 수용액 ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9298 ) 5% v/v 에탄올 수용액 = (5 mL 에탄올 / 100 mL 수용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ---> 10도 화이트와인 100 mL 속에는 순수한 에탄올 5 mL가 들어있다. 답: 5% v/v 에탄올 수용액 또는 5% v/v 알코올 수용액 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23980 ] 80도 브랜디는 40.0% (v/v).. 2020. 4. 5.
사람 혈액 속 정상 납 함량은 0.40 ppm 0.62 ppm 사람 혈액 속 정상 납 함량은 0.40 ppm 0.62 ppm 사람 혈액 속 정상 납 함량은 0.40 ppm이다. 이것이 0.80 ppm이 되면 위험수치이다. 만약 0.62 ppm의 납이 존재한다면 혈액 6.0×10^3 g에는 몇 그램의 납이 존재할까? The "normal" lead content in human blood is about 0.40 part per million (that is, 0.40 g of lead per million grams of blood). A value of 0.80 part per million(ppm) is considered to be dangerous. How many grams of lead are contained in 6.0×10^3 g of blood (.. 2020. 3. 21.
0.25 M NaCl 용액 1 mL에 들어있는 NaCl의 질량(g) 0.25 M NaCl 용액 1 mL에 들어있는 NaCl의 질량(g) 0.25 M NaCl(염화나트륨) 용액 1 mL 속에는 몇 g의 NaCl이 존재하나? NaCl(염화나트륨) 0.25 M 용액 1 mL 속에는 몇 g의 NaCl이 존재하나? --------------------------------------------------- (0.25 mol/L) × (1/1000 L) = 0.00025 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.00025 mol NaCl의 질량을 계산하면, 0.00025 mol × (58.44 g/mol) = 0.01461 g NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory... 2020. 3. 18.
1.6 ppm F^- 용액 제조에 필요한 0.10 M NaF 용액 1.6 ppm F^- 용액 제조에 필요한 0.10 M NaF 용액 치아 손상을 방지하기 위하여 식수에는 대체로 1.6 ppm의 플루오린화 이온(F^-)이 들어있다. 지름이 450 m이고, 깊이가 10 m인 저장 용기가 있다고 가정하자. a) 1.6 ppm의 F^- 용액을 만들기 위해서 0.10 M NaF 용액을 몇 리터 가해야 하는가? b) 고체 NaF를 사용할 경우에는 몇 그램을 넣어야 하는가? Drinking water usually contains 1.6 ppm fluoride (F^-) to prevent tooth decay. Consider a reservoir with a diameter of 450 m and a depth of 10 m. a) How many liters of 0.10 M.. 2020. 3. 17.
How is 1 ppm = 1 mL/m3 ? How is 1 ppm = 1 mL/m3 ? --------------------------------------------------- 1 m3 = 1000 L 이고, 1 L = 1000 mL 이므로, (1 m3) (1000 L / 1 m3) (1000 mL / 1 L) = (1) (1000) (1000) = 10^6 mL ---> 1 m3 = 10^6 mL 1 mL/m3 = 1 mL 오염물질 / 1 m3 공기 = 1 mL 오염물질 / 10^6 mL 공기 ? ppm = (1 mL 오염물질 / 10^6 mL 공기) × 10^6 = 1 ppm ( 참고: ppm의 정의 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ∴ 1 mL/m3 = 1 ppm (v/v) ∴ 1 ppm v/v = 1 mL/m3.. 2019. 12. 25.
98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도 98%(w/w)인 진한 황산(비중은 1.84)은 몇 M, N인가? H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol ( H2SO4의 몰질량 = 98.0785 ≒ 98.08 g/mol ) 산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음, ( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, ) “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다. 가령, 98% 황산 시약이 100 g 있다면, ( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 이 속에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량은 98 g (용질 98 g / 용액 100 g) × 100 = 98% H2SO4의 몰질량 = 9.. 2019. 12. 9.
15.0% MgCl2 용액의 몰랄농도 15.0% MgCl2 용액의 몰랄농도 물에 녹아있는 MgCl2 질량 백분율이 15.0%인 이 용액의 몰랄농도는? 용액의 밀도 = 1.127 g/mL, Mg = 24.31 g/mol, Cl = 35.45 g/mol --------------------------------------------------- 15.0% MgCl2 용액이 100 g 있다면, 이속에 녹아있는 MgCl2의 질량 = 100 g × (15.0/100) = 15.0 g MgCl2 ---> 용매의 질량 = 100 g - 15.0 g = 85.0 g = 0.0850 kg MgCl2의 몰질량 = (24.31) + 2(35.45) = 95.21 g/mol 이므로, 15.0 g MgCl2의 몰수 = 15.0 g / (95.21 g/mol) = .. 2019. 12. 6.
5% 염산 용액의 몰농도 5% 염산 용액의 몰농도 5% HCl 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- > 5% 염산의 밀도 = 1.0230 g/mL (at 20℃) ( 자료 https://ywpop.tistory.com/4035 ) [ % → M 변환공식 ]으로 5% 염산의 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (5 / 36.46) × 1.0230 × 10 = 1.4029 M 답: 1.4029 M [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12019 ] 9% 염산의 몰농도 [키워드] 5% 염산의 몰농도 기준문서, 5% HCl의 몰농도 기준문서 2019. 10. 23.
0.500 M 아세트산 수용액의 밀도는 1.0042 0.500 M 아세트산 수용액의 밀도는 1.0042 20℃에서 0.500 M 아세트산(acetic acid) 수용액의 밀도는 1.0042 g/mL이다. 이 용액이 몰분율, 질량 %, 몰랄농도는 얼마인가? 아세트산(CH3CO2H)의 몰질량은 60.05 g/mol이다. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/0500-m-10042.html ] [참고] 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] [참고] 몰농도를 몰랄농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] 0.500 M 아세트산 수용액이 1 L 있다면, 또는 몰농.. 2019. 10. 11.
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