부동액 6.067 M 에틸렌글리콜 HOCH2CH2OH MW 62.07 d 1.046

부동액 6.067 M 에틸렌글리콜 HOCH2CH2OH MW 62.07 d 1.046

6.067 M EG (FM 62.07) density 1.046 g/mL

 

 

부동액은 6.067 M 에틸렌글리콜(HOCH2CH2OH, MW 62.07)을 함유하고,

밀도는 1.046 g/mL이다.

(1) 이 용액에서 에틸렌글리콜의 %(w/w)를 구하시오.

(2) 이 용액에서 에틸렌글리콜의 몰랄농도(m)를 구하시오.

(3) 이 용액에서 에틸렌글리콜의 몰분율(X_HOCH2CH2OH)을 구하시오.

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법

[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

 

6.067 M = 6.067 mol 용질 / 1 L 용액

( 용질 = 에틸렌글리콜 )

 

 

 

HOCH2CH2OH(EG)의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로,

6.067 mol 용질의 질량을 계산하면,

6.067 mol × (62.07 g/mol) = 376.6 g 용질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1 L (= 1000 mL) 용액의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1.046 g/mL) = 1046 g 용액

 

 

 

wt% 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (376.6 g / 1046 g) × 100

= 36.00%

---> 에틸렌글리콜의 %(w/w)

 

 

 

“용액 = 용질 + 용매” 이므로,

용매의 질량 = 1046 g – 376.6 g = 669.4 g 용매

= 0.6694 kg 용매

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 6.067 mol / 0.6694 kg

= 9.063 m

---> 에틸렌글리콜의 몰랄농도(m)

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로,

669.4 g / (18.015 g/mol) = 37.16 mol 용매

 

 

 

몰분율 = 어떤 성분의 몰수 / 전체 성분의 총 몰수

= 용질 몰수 / (용질 몰수 + 용매 몰수)

= 6.067 mol / (6.067 mol + 37.16 mol)

= 0.1404

---> 에틸렌글리콜의 몰분율(X_HOCH2CH2OH)

 

 

 

 

[키워드] 에틸렌글리콜의 4가지 농도 기준문서, EG의 4가지 농도 기준문서

 

[FAQ] [①23/04/08]