반응형 화학/용액의 농도1341 0.20 M, 0.20 m 설탕 용액 중 더 진한 용액 0.20 M, 0.20 m 설탕 용액 중 더 진한 용액 0.20 M과 0.20 m 설탕 용액 중 더 진한 용액은? 어떤 용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크거나 같으므로, m ≥ M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11171 ) 0.20 M 설탕 용액이 더 진한 용액이다. [참고] 0.20 m 설탕 용액의 몰농도 계산 > 설탕 = 수크로스. sucrose > 분자식 = C12H22O11 > 몰질량(= 분자량) = 342.2965 g/mol ≒ 342.30 g/mol 0.20 m 설탕 용액 = 0.20 mol 설탕 / 1 kg 용매 0.20 mol 설탕의 질량 = (0.20 mol) (342.30 g/mol) = 68.46 g 설탕 용액의 질량 = 용질 질량 + 용매 질량 = 68.46 .. 2021. 4. 11. H2SO4 25 mL 500 mL 50 mL 30 mL NaOH H2SO4 25 mL 500 mL 50 mL 30 mL NaOH H2SO4 25 mL를 증류수에 넣어 전체 수용액의 부피를 500 mL로 제조하여, 이 용액 50 mL를 중화시키는데 30 mL의 NaOH 수용액이 소비되었다. 이 NaOH 수용액의 노르말농도(N)는? --------------------------------------------------- > 이 문제는 엉터리 문제이다. > H2SO4의 농도에 대한 정보가 주어지지 않았기에, 이 문제는 풀 수가 없다. > 그래서 필자가 다음과 같이 문제를 수정해서 풀어봤다. 98% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98.08) 25 mL를 증류수에 넣어 전체 수용액의 부피를 500 mL로 제조하여, 이 용액 50 mL를 중화시키는데 30 mL의 NaO.. 2021. 4. 11. aMV = bM’V’. 0.5 M H2SO4 30 mL + KOH 20 mL aMV = bM’V’. 0.5 M H2SO4 30 mL + KOH 20 mL 0.5 M H2SO4 30 mL를 중화시키는데 20 mL의 KOH 수용액이 소비되었다. 이 KOH 수용액의 노르말농도(N)는? --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (0.5 M) (30 mL) = (1) (? M) (20 mL) ? = [(2) (0.5) (30)] / [(1) (20)] = 1.5 M KOH KOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1.5 M KOH = 1.5 N KOH 답: 1.5.. 2021. 4. 11. 0.2 M HCl 30 mL 중화 20 mL NaOH 소비 0.2 M HCl 30 mL 중화 20 mL NaOH 소비 0.2 M HCl 30 mL 중화시키는데 20 mL NaOH 수용액이 소비되었다. 이 NaOH 수용액의 노르말농도(N)는? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.2 M) (30 mL) = (? M) (20 mL) ? = (0.2) (30) / (20) = 0.3 M NaOH NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.3 M = 0.3 N 답: 0.3 N 2021. 4. 10. NaOH 40 g 500 mL 25 mL 50 mL HNO3 NaOH 40 g 500 mL 25 mL 50 mL HNO3 NaOH 40 g을 증류수에 넣어 전체 수용액의 부피를 500 mL로 제조하여, 이 용액 25 mL를 중화시키는데 50 mL의 HNO3 수용액이 소비되었다. 이 HNO3 수용액의 노르말농도(N)는? --------------------------------------------------- 40 g : 500 mL = ? g : 25 mL ? = 40 × 25 / 500 = 2 g NaOH ---> 이 용액 25 mL에 들어있는 NaOH의 질량 NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 2 g / (40.00 g/mol) = 0.05 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH : HNO.. 2021. 4. 10. 92% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 200 mL 만들기 92% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 200 mL 만들기 0.1 N H2SO4 용액 200 mL 제조에 필요한 92% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 부피(mL) --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.1 × 0.200 / 2 × 98 / (92/100) / 1.84 = 0.5789 mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10991 ) [키워드] 황산 노르말농도 기준문서 2021. 4. 9. 0.2 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.2 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) (분자량: 40.00, 시약의 순도 95%) --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 0.2 × 0.500 × 40.00 = 4 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17504 ) NaOH 시약의 순도가 95%이므로, 4 g / (95/100) = 4.2105 g [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 4. 9. 1.50 M K2Cr2O7 용액 250 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7(g) 1.50 M K2Cr2O7 용액 250 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7(g) --------------------------------------------------- 1.50 M K2Cr2O7 용액 250 mL에 들어있는 K2Cr2O7의 몰수 = (1.50 mol/L) (0.250 L) = 0.375 mol K2Cr2O7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol 이므로, 0.375 mol × (294.18 g/mol) = 110.32 g K2Cr2O7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 4. 9. 30% 과산화수소수 시약으로 3% H2O2 용액 100 mL 만들기 30% 과산화수소수 시약으로 3% H2O2 용액 100 mL 만들기 ▶ 참고: 퍼센트 농도 용액 묽히기. 질량백분율 농도 용액 묽히기[ https://ywpop.tistory.com/9021 ] ▶ 참고: 과산화수소와 과산화수소수의 차이[ https://ywpop.tistory.com/9980 ] > 30% H2O2 용액의 밀도 = 1.1121 g/mL> 3% H2O2 용액의 밀도 = 1.0095 g/mL 3% 과산화수소 용액 100 mL 제조에 필요한30% 과산화수소수 시약의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면,CVD = cvd(30%) (? mL) (1.1121 g/mL) = (3%) (100 mL) (1.0095 g/mL) ? = [(3) (100) (1.00.. 2021. 3. 31. 98% 황산 시약으로 0.05 M H2SO4 용액 250 mL 만들기 ★ 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 0.05 M H2SO4 용액 250 mL 만들기 0.05 M H2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피(mL) [1단계] 0.05 M H2SO4 용액 250 mL에 들어있는 순수한 H2SO4의 몰수를 계산하면, (0.05 mol/L) × 0.250 L = 0.0125 mol H2SO4 ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) [2단계] H2SO4의 몰질량 = 98.0785 g/mol ≒ 98.08 g/mol 이므로, H2SO4의 몰수를 질량으로 환산하면, 0.0125 mol × (98.08 g/mol) = 1.226 g H2SO4 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tisto.. 2021. 3. 30. 이전 1 ··· 107 108 109 110 111 112 113 ··· 135 다음 반응형
