0.020 g H2SO4를 포함하는 50.0 mL 용액의 노르말농도

0.020 g H2SO4를 포함하는 50.0 mL 용액의 노르말농도

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 g/mol 이고,

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.020 g H2SO4의 eq수를 계산하면,

0.020 g × (1 mol / 98 g) × (2 eq / 1 mol)

= 0.020 × (1 / 98) × (2)

= 0.000408163 eq H2SO4

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 0.000408163 eq / (50.0/1000 L)

= 0.008163 eq/L

 

 

 

답: 0.0082 N

 

 

 

 

[참고] 0.02 g H2SO4를 포함한 25 mL 용액의 노르말농도

> 0.02 g × (1 mol / 98 g) × (2 eq / 1 mol)

= 0.000408163 eq H2SO4

 

> 0.000408163 eq / (25/1000 L)

= 0.01633 eq/L

≒ 0.016 N

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/3-m-h3po4.html ]

3 M H3PO4 용액의 노르말농도

 

 

 

[키워드] 황산 노르말농도 기준, 황산 용액의 노르말농도 기준