ΔS 계산. 1.00×10^2 ℃ 뜨거운 물 125 g 스티로폼 컵 20.0 ℃

ΔS 계산. 1.00×10^2 ℃ 뜨거운 물 125 g 스티로폼 컵 20.0 ℃

 

 

1.00×10^2 ℃의 뜨거운 물 125 g이 담긴 스티로폼 컵이

상온 20.0 ℃로 식는다.

실내의 엔트로피 변화는 얼마인가?

컵의 비열과 실내 온도의 변화는 무시한다.

 

 

A Styrofoam cup holding 125 g of hot water at 1.00×10^2 ℃ cools to room temperature, 20.0 ℃. What is the change in entropy of the room?

Neglect the specific heat of the cup and any change in temperature of the room.

 

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q_water = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.184) (125) (-80.0)

= -41840 J

 

 

 

q_surr = -q_water = 41840 J

 

 

 

ΔS_surr = q_surr / T

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )

 

= 41840 J / (273+20.0 K)

= 143 J/K