반응형 화학/열역학149 이상기체 19.0 J 열 1.00 atm 50.0 cm3에서 100 cm3로 내부에너지 변화 이상기체 19.0 J 열 1.00 atm 50.0 cm3에서 100 cm3로 내부에너지 변화 이상기체에 19.0 J의 열이 가해졌을 때 압력은 1.00 atm으로 유지되면서 기체의 부피가 50.0 cm3에서 100 cm3로 변하였다. (a) 기체의 내부에너지 변화는 얼마인가? 기체의 양은 2.00×10^(-3) mol이다. (b) Cp와 (c) Cv를 각각 구하여라. ------------------------ V1 = (50.0 cm3) (1 mL / 1 cm3) (1 L / 1000 mL)= (50.0) (1 / 1000)= 0.0500 L V2 = (100) (1 / 1000)= 0.100 L 일정 압력 조건이므로,w = –PΔV( 참고 https://ywpop.t.. 2025. 2. 2. 20.9 J heat ideal gas 50.0 cm3 to 100.0 cm3 at 1.00 atm 20.9 J heat ideal gas 50.0 cm3 to 100.0 cm3 at 1.00 atm When 20.9 J was added as heat to a particular ideal gas, the volume of the gas changed from 50.0 cm3 to 100.0 cm3 while the pressure remained at 1.00 atm.(a) By how much did the internal energy of the gas change? If the quantity of gas present was 2.00×10^(-3) mol, find (b) Cp and (c) Cv. ------------------------ V1 = (50.0 cm3) (1.. 2025. 2. 2. 1.0 mol oxygen O2 gas is heated at constant pressure at 0℃ 1.0 mol oxygen O2 gas is heated at constant pressure at 0℃ When 1.0 mol of oxygen (O2) gas is heated at constant pressure starting at 0℃, how much energy must be added to the gas as heat to double its volume? (The molecules rotate but do not oscillate.) 일정한 압력에서 산소(O2) 기체 1.00 mol이 0℃부터 가열될 때 부피가 두 배가 되려면 기체에 열로 가해지는 에너지는 얼마여야 하는가? (분자는 회전하지만 진동은 하지 않는다.) ------------------------ 일.. 2025. 2. 2. 1.00 atm 298 K Sn 75.0 g excess acid H2 gas 1.00 atm 298 K Sn 75.0 g excess acid H2 gas 1.00 atm, 298 K에서 주석 75.0 g이 과량의 산에 모두 녹아 수소 기체를 발생할 때, 일에 의한 내부에너지 변화를 kJ 단위로 계산하세요. 단, 주석과 과량의 산에 의한 부피 변화는 무시한다. Sn = 118.7 amu, R = 8.314 J/mol•K Sn(s) + 2H^+(aq) → Sn^2+(aq) + H2(g) ... ΔH = –12.6 kJ/mol When 75.0 g of tin dissolves in excess acid at 1.00 atm and 298 K to generate hydrogen gas, calculate the change in internal energy due to work i.. 2023. 6. 4. 팽창 80 J 일을 하는 과정에서 내부 에너지 450 J 증가 팽창 80 J 일을 하는 과정에서 내부 에너지 450 J 증가 팽창에 의하여 80 J의 일을 하는 과정에서 계의 내부 에너지는 450 J 증가하였다. 이 과정에서 주고받은 열의 양과 방향을 구하시오. --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23601 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +450 J = q + (–80 J) q = 450 + 80 = +530 J ---> q > 0 이므로, 주위에서 계로 530 J만큼 열의 형태로 에너지 이동. 계가 일만 했으면 내부 에너지는 감소되어야 하는데, 반대로 내부 에너지가 증가되었다??? ---> 이.. 2023. 5. 23. 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU를 계산하시오. C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔH = ΔU + PΔV 로부터, ΔH = ΔU + RTΔn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) Δn = (기체 생성물의 몰수) – (기체 반응물의 몰수) = (1) – (1/2) = 1/2 mol ΔU = ΔH – RTΔn = [(–110500 J/mol) (1 mol)] – [(8.314 J/mol•.. 2023. 5. 22. HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH Given the standard enthalpy of formation of HI(aq) is –55 kJ mol^-1, what is the value of ΔH° (I^-, aq)? --------------------------------------------------- [키워드] HI(aq) 표준 생성 엔탈피 –55 kJ/mol 요오드 이온 표준 생성 엔탈피 기준문서 2023. 5. 15. 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH For the reaction 2 C6H5COOH(s) + 15 O2(g) → 14 CO2(g) + 6 H2O(g) ΔU° = –772.7 kJ mol^-1 at 298 K. Calculate ΔH°. --------------------------------------------------- 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) → 14CO2(g) + 6H2O(g) Δn = (14 + 6) – (15) = 5 ΔH = ΔU + ΔnRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) = (–772700) + (5) (8.314) (298) = –760312 J/mol = –.. 2023. 5. 15. 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 어떤 계의 내부에너지가 20 kJ이고 외부로부터 열을 받아 40 kJ이 되었다. 이후 5 kJ만큼의 일을 외부로 행했을 때 계에 가해진 열량은? --------------------------------------------------- ΔE = 40 – 20 = +20 kJ ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +20 kJ = q + (–5 kJ) q = 20 + 5 = 25 kJ 답: 25 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15577 ] ΔE = q + w. 내부에너지 40 kJ 증가 0.1 kJ 일 하였을 때 가해진 열 [키워드] 내부에너지 계산 기준문서 2023. 5. 11. 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R --------------------------------------------------- ▶ 참고: Cp – Cv = R [ https://ywpop.tistory.com/23367 ] --------------------------------------------------- [1] Monatomic ideal gas ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = Cv + R = (5/2)R ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = (5/2)R [2] Polyatomic gas ▶ Cv > (3/2)R ▶ Cp > (5/2)R [3] All ideal gas ▶ ΔE = q + w ▶ w = –PΔV ▶ ΔE = nCvΔT = qv ( ΔU = nCvΔT = qv ) ▶.. 2023. 4. 27. 이전 1 2 3 4 5 ··· 15 다음 반응형
