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화학/열역학132

75℃ 1.6 g O2 2.5 L 3.5 L entropy ideal gas 75℃ 1.6 g O2 2.5 L 3.5 L entropy ideal gas 일정 온도 75℃에서 1.6 g인 O2의 부피가2.5 L에서 3.5 L로 증가했을 때,엔트로피 변화는 얼마인가?O2는 이상 기체처럼 행동한다고 가정한다. What is the entropy change when the volume of 1.6 g of O2increases from 2.5 L to 3.5 L at a constant temperature of 75°C?Assume that O2 behaves as an ideal gas. ---------------------------------------------------▶ 참고: 이상기체의 부피와 엔트로피[ https://ywpop.tistory.com/3034 ]---.. 2020. 12. 7.
HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(l) ΔH° -259.7 ΔS° +7.8 HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(l) ΔH° -259.7 ΔS° +7.8 a) 이 반응의 ΔH° = -259.7 kJ/mol, ΔS° = +7.8 J/K 이면,ΔS_전체는 얼마인가?25℃ 표준 상태 조건에서 이 반응은 자발적인가? b) 이 반응이 비자발적으로 되는 온도를 추정하시오. --------------------------------------------------- 25℃ = 25 + 273 = 298 K ΔS_surr = -ΔH_sys / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(-259700 J/mol) / 298 K= +871.5 J/K•mol ΔS_total = ΔS_sys + ΔS_surr= (+7.8 J/K•mol) + (+871.. 2020. 12. 7.
90℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 90℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 ---------------------------------------------------▶ 연결 예제 [ https://ywpop.tistory.com/16509 ]--------------------------------------------------- ΔG_sys = -TΔS_univ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = -(273+90 K) (2.4 J/K•mol)= -871 J/mol 또는ΔG_sys = ΔH_sys -TΔS_sys= (30700 J/mol) - (273+90 K) (87.0 J/K•mol)= -881 J/mol= -0.9 kJ/mol ΔG 벤젠은 끓는다.. 2020. 12. 7.
80℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 80℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 ---------------------------------------------------▶ 연결 예제 [ https://ywpop.tistory.com/16508 ]--------------------------------------------------- ΔG_sys = -TΔS_univ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = -(273+80 K) (0 J/K•mol)= 0 J/mol 또는ΔG_sys = ΔH_sys -TΔS_sys= (30700 J/mol) - (273+80 K) (87.0 J/K•mol)= -11 J/mol= -0.01 kJ/mol ΔG = 0 또는ΔG < 0 이므로,자발적 반응(변화) 일어날 수도 있음.--.. 2020. 12. 7.
70℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 70℃에서 벤젠의 증발에 대한 ΔG 계산 ---------------------------------------------------▶ 연결 예제 [ https://ywpop.tistory.com/16507 ]--------------------------------------------------- ΔG_sys = -TΔS_univ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = -(273+70 K) (-2.5 J/K•mol)= +858 J/mol 또는ΔG_sys = ΔH_sys -TΔS_sys= (30700 J/mol) - (273+70 K) (87.0 J/K•mol)= +859 J/mol= +0.9 kJ/mol ΔG > 0 이므로,자발적 반응(변화) 일어나지 않음.---> 벤젠.. 2020. 12. 7.
benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 90℃ benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 90℃ 벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.c) 90℃ ---------------------------------------------------▶ 참고: 벤젠의 정상 끓는점 [ https://ywpop.tistory.com/16507 ]--------------------------------------------------- 90℃ = 90 + 273 = 363 K ΔS_surr = -ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(30700 J/mol) / 363 K= -84.5.. 2020. 12. 6.
benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 80℃ benzene ΔH_vap 30.7 ΔS_vap 87.0 ΔS_surr 80℃ 벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.b) 80℃ ---------------------------------------------------▶ 참고: 벤젠의 정상 끓는점 [ https://ywpop.tistory.com/16507 ]--------------------------------------------------- 80℃ = 80 + 273 = 353 K ΔS_surr = -ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(30700 J/mol) / 353 K= -86.9.. 2020. 12. 6.
benzene ΔH_vap 30.7 kJ/mol ΔS_vap 87.0 J/K•mol ΔS_surr boiling point benzene ΔH_vap 30.7 kJ/mol ΔS_vap 87.0 J/K•mol ΔS_surr boiling point 벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.a) 70℃ 벤젠은 70℃, 1 atm에서 끓는가?벤젠의 정상 끓는점을 계산하시오. --------------------------------------------------- 70℃ = 70 + 273 = 343 K ΔS_surr = -ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = -(30700 J/mol) / 343 K= -89.5 J/K•mol ΔS_total = ΔS_sys + ΔS_surr= .. 2020. 12. 6.
물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. a b c d 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. a b c d 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance? --------------------------------------------------- a) H2 at 25℃ in a volume of 10 Lor H2 at 25℃ in a volume of 50 L[ 참고 https://ywpop.tistory.com/16493 ] b) O2 at 25℃ and 1 atmor O2 at 25℃ and 10 atm[ 참고 https://ywpop.tistory.com/16494 ] c.. 2020. 12. 5.
물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. CO2 at 100℃ and 0.1 atm 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피. CO2 at 100℃ and 0.1 atm 다음의 각 쌍 중 어떤 상태가 물질 1 mol당 더 큰 엔트로피를 갖는가? Which state in each of the following pairshas the higher entropy per mole of substance?d) CO2 at STPor CO2 at 100℃ and 0.1 atm ---------------------------------------------------▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]--------------------------------------------------- 이런 문제는 어떤 조건이 더 무질서할까를 생각해.. 2020. 12. 5.
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