반응형 화학/열역학140 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R --------------------------------------------------- ▶ 참고: Cp – Cv = R [ https://ywpop.tistory.com/23367 ] --------------------------------------------------- [1] Monatomic ideal gas ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = Cv + R = (5/2)R ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = (5/2)R [2] Polyatomic gas ▶ Cv > (3/2)R ▶ Cp > (5/2)R [3] All ideal gas ▶ ΔE = q + w ▶ w = –PΔV ▶ ΔE = nCvΔT = qv ( ΔU = nCvΔT = qv ) ▶.. 2023. 4. 27. 55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas 55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas Caculate the values of ΔU and ΔH for the heating of 55.40 g of Xenon from 300 K to 400 K. Assume ideal gas behavior and heat capacities, Cp and Cv are independent of temperature. Caculate the values of ΔU and ΔH for the heating of 55.40 g of Xenon from 300 K to 400 K. Assume ideal gas behavior and that the heat capacities at constant volume and constan.. 2023. 4. 27. 298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion 298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion isothermal expansion of argon gas from an initial volume of 1.00 dm3 to 30.00 dm3 at 298 K (a) For a van der Waals gas, π_T = a / V_m^2. Calculate ΔU_m for the isothermal expansion of nitrogen gas from an initial volume of 1.00 dm3 to 20.00 dm3 at 298 K. What are the values of q and w? (b) Repeat Exercise (a) for argon, from an initial volume .. 2023. 4. 27. Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 ▶ Cp: 정압비열. 일정 압력(P) 조건 비열> Cp = (dH / dT)p ▶ Cv: 정적비열. 일정 부피(V) 조건 비열> Cv = (dU / dT)v ( 참고: 열용량의 정의 https://ywpop.tistory.com/2897 ) ▶ 엔탈피의 정의> H = U + PV또는 H = E + PV( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) ▶ 이상 기체의 경우 (n = 1일 때),> dH = CpdT> dU = CvdT> PV = RT H = U + PV dH = dU + d(PV) CpdT = CvdT + d(RT) CpdT = CvdT + RdT .. 2023. 3. 26. PV-work. 5.0 atm 12.0 L 14.5 L expand work (kJ) PV-work. 5.0 atm 12.0 L 14.5 L expand work (kJ) 어떤 반응이 외부 압력 5.0 atm에 대응하여 부피가 12.0 L에서 14.5 L로 팽창할 때 행한 일(kJ) Calculate the work (in kJ) done during a reaction in which the volume expands from 12.0 L to 14.5 L against an external pressure of 5.0 atm. --------------------------------------------------- w = –P•ΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 ) = –(5.0 atm) (14.5 – 12.0 L) = –12.5 atm•L 1 a.. 2022. 9. 12. w = –PΔV. 1.00 atm 25℃ Sn 50.0 g excess acid work done w = –PΔV. 1.00 atm 25℃ Sn 50.0 g excess acid work done 1.00 atm 25℃에서 주석 50.0 g이 과량의 산에 녹을 때 행한 일을 계산하시오. Calculate the work done when 50.0 g of tin dissolves in excess acid at 1.00 atm and 25℃ Sn(s) + 2H^+(aq) → Sn^2+(aq) + H2(g) Assume ideal gas behavior. --------------------------------------------------- Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol 50.0 g / (118.71 g/mol) = 0.421 mol Sn ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2021. 6. 13. 이상기체 1 mol 10 L에서 20 L 등온가역팽창. q, w, ΔU 계산 이상기체 1 mol 10 L에서 20 L 등온가역팽창. q, w, ΔU 계산 이상기체 1몰을 부피 10 L에서 20 L까지 일정한 온도, 300 K에서 등온가역팽창시켰다. q, w, ΔU 계산. --------------------------------------------------- ▶ 등온 가역 팽창 (isothermal expansion) ΔU = ΔH = 0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12335 ) w = –1717.3 J ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) ΔU = q + w 이므로, q = ΔU – w = 0 – (–1717.3 J) = +1717.3 J [참고] 문제에서 부피 변화 대신 압력 변화 값이 주어지면, PV = nRT .. 2021. 5. 24. gas mixture vol 40. cm3 energy work 950. J 650. torr expand gas mixture vol 40. cm3 energy work 950. J 650. torr expand 피스톤이 장착된 실린더 속에 공기와 가솔린 기체 혼합물이 들어있다. 처음 부피는 40. cm3이다. 연소 에너지 전부가 피스톤을 밀어내는 일로 전환된다면, 이 혼합물의 연소로 950. J의 에너지가 방출될 때, 외부 압력 650. torr에 대해 얼마의 부피로 팽창하겠는가? Consider a mixture of air and gasoline vapor in a cylinder with a piston. The original volume is 40. cm3. If the combustion of this mixture releases 950. J of energy, to what volume wi.. 2021. 5. 4. 체적 0.1 m3 단열 용기 200 kPa, 20℃, 8.314 kJ/kmol•K 체적 0.1 m3 단열 용기 200 kPa, 20℃, 8.314 kJ/kmol•K 체적이 0.1 m3로 일정한 단열 용기가 격막으로 나뉘어 있다. 용기의 절반은 압력이 200 kPa, 온도가 20℃, 이상기체상수가 8.314 kJ/kmol•K인 공기(이상기체로 가정함)로 채워져 있으며, 오른쪽 절반은 진공을 유지하고 있다. 격막의 갑작스런 파손으로 인해 공기가 전체적으로 퍼져 나갔다. 이 과정의 엔트로피 변화량은? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 처음 공기의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(200000 Pa) (0.05 m3)] / [(8.. 2021. 2. 4. 엔트로피 공식 엔트로피 공식 --------------------------------------------------- dS = dq_rev / T or ΔS = ∫ dq_rev / T [1] reversible adiabatic process. 가역적 단열적 과정 단열 → q = 0 ΔS = ∫ dq_rev / T = 0 [2] cyclic process. 순환 과정 S가 상태함수(state function)이므로, ΔS = ∫ dq_rev / T = 0 [3] isothermal expansion process. 등온 팽창 과정 ΔU = 0, q_rev = –w_rev = nRT ln(V2/V1) from w = –∫ PdV ΔS = ∫ d_qrev / T = q_rev / T = nR ln(V2/V1) ΔS =.. 2021. 2. 4. 이전 1 2 3 4 5 ··· 14 다음 반응형
