반응형 화학/열역학144 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU를 계산하시오. C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔH = ΔU + PΔV 로부터, ΔH = ΔU + RTΔn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) Δn = (기체 생성물의 몰수) – (기체 반응물의 몰수) = (1) – (1/2) = 1/2 mol ΔU = ΔH – RTΔn = [(–110500 J/mol) (1 mol)] – [(8.314 J/mol•.. 2023. 5. 22. HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH Given the standard enthalpy of formation of HI(aq) is –55 kJ mol^-1, what is the value of ΔH° (I^-, aq)? --------------------------------------------------- [키워드] HI(aq) 표준 생성 엔탈피 –55 kJ/mol 요오드 이온 표준 생성 엔탈피 기준문서 2023. 5. 15. 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH For the reaction 2 C6H5COOH(s) + 15 O2(g) → 14 CO2(g) + 6 H2O(g) ΔU° = –772.7 kJ mol^-1 at 298 K. Calculate ΔH°. --------------------------------------------------- 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) → 14CO2(g) + 6H2O(g) Δn = (14 + 6) – (15) = 5 ΔH = ΔU + ΔnRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) = (–772700) + (5) (8.314) (298) = –760312 J/mol = –.. 2023. 5. 15. 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 어떤 계의 내부에너지가 20 kJ이고 외부로부터 열을 받아 40 kJ이 되었다. 이후 5 kJ만큼의 일을 외부로 행했을 때 계에 가해진 열량은? --------------------------------------------------- ΔE = 40 – 20 = +20 kJ ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +20 kJ = q + (–5 kJ) q = 20 + 5 = 25 kJ 답: 25 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15577 ] ΔE = q + w. 내부에너지 40 kJ 증가 0.1 kJ 일 하였을 때 가해진 열 [키워드] 내부에너지 계산 기준문서 2023. 5. 11. 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R --------------------------------------------------- ▶ 참고: Cp – Cv = R [ https://ywpop.tistory.com/23367 ] --------------------------------------------------- [1] Monatomic ideal gas ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = Cv + R = (5/2)R ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = (5/2)R [2] Polyatomic gas ▶ Cv > (3/2)R ▶ Cp > (5/2)R [3] All ideal gas ▶ ΔE = q + w ▶ w = –PΔV ▶ ΔE = nCvΔT = qv ( ΔU = nCvΔT = qv ) ▶.. 2023. 4. 27. 55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas 55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas Caculate the values of ΔU and ΔH for the heating of 55.40 g of Xenon from 300 K to 400 K. Assume ideal gas behavior and heat capacities, Cp and Cv are independent of temperature. Caculate the values of ΔU and ΔH for the heating of 55.40 g of Xenon from 300 K to 400 K. Assume ideal gas behavior and that the heat capacities at constant volume and constan.. 2023. 4. 27. 298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion 298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion isothermal expansion of argon gas from an initial volume of 1.00 dm3 to 30.00 dm3 at 298 K (a) For a van der Waals gas, π_T = a / V_m^2. Calculate ΔU_m for the isothermal expansion of nitrogen gas from an initial volume of 1.00 dm3 to 20.00 dm3 at 298 K. What are the values of q and w? (b) Repeat Exercise (a) for argon, from an initial volume .. 2023. 4. 27. Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 ▶ Cp: 정압비열. 일정 압력(P) 조건 비열> Cp = (dH / dT)p ▶ Cv: 정적비열. 일정 부피(V) 조건 비열> Cv = (dU / dT)v ( 참고: 열용량의 정의 https://ywpop.tistory.com/2897 ) ▶ 엔탈피의 정의> H = U + PV또는 H = E + PV( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) ▶ 이상 기체의 경우 (n = 1일 때),> dH = CpdT> dU = CvdT> PV = RT H = U + PV dH = dU + d(PV) CpdT = CvdT + d(RT) CpdT = CvdT + RdT .. 2023. 3. 26. PV-work. 5.0 atm 12.0 L 14.5 L expand work (kJ) PV-work. 5.0 atm 12.0 L 14.5 L expand work (kJ) 어떤 반응이 외부 압력 5.0 atm에 대응하여 부피가 12.0 L에서 14.5 L로 팽창할 때 행한 일(kJ) Calculate the work (in kJ) done during a reaction in which the volume expands from 12.0 L to 14.5 L against an external pressure of 5.0 atm. --------------------------------------------------- w = –P•ΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 ) = –(5.0 atm) (14.5 – 12.0 L) = –12.5 atm•L 1 a.. 2022. 9. 12. w = –PΔV. 1.00 atm 25℃ Sn 50.0 g excess acid work done w = –PΔV. 1.00 atm 25℃ Sn 50.0 g excess acid work done 1.00 atm 25℃에서 주석 50.0 g이 과량의 산에 녹을 때 행한 일을 계산하시오. Calculate the work done when 50.0 g of tin dissolves in excess acid at 1.00 atm and 25℃ Sn(s) + 2H^+(aq) → Sn^2+(aq) + H2(g) Assume ideal gas behavior. --------------------------------------------------- Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol 50.0 g / (118.71 g/mol) = 0.421 mol Sn ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2021. 6. 13. 이전 1 2 3 4 5 ··· 15 다음 반응형
