ΔH° = -35.4 kJ ΔS° = -85.5 J/K 298 K ΔG°

ΔH° = -35.4 kJ ΔS° = -85.5 J/K 298 K ΔG°

 

 

어떤 화학 반응의 ΔH° = -35.4 kJ이고, ΔS° = -85.5 J/K이다.

298 K에서 이 반응에 대한 ΔG°를 계산하시오.

 

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ΔG = ΔH – TΔS

 

ΔG° = ΔH° - TΔS°

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

= (-35400 J) - (298 K) (-85.5 J/K)

= -9921 J

= -9.92 kJ

---> ΔG° < 0 이므로,

이 반응은 자발적 반응.