Br2(l) boiling point 58.8℃ ΔH_vap 29.6 kJ/mol entropy
The normal boiling point of Br2(l) is 58.8℃,
and its molar enthalpy of vaporization is ΔH_vap = 29.6 kJ/mol.
a) When Br2(l) boils at its normal boiling point,
does its entropy increase or decrease?
b) Calculate the value of ΔS
when 1.50 mol of Br2(l) is vaporized at 58.8℃.
ΔS = (answer in J/K)
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▶ 참고: 상변화에 따른 엔트로피 [ https://ywpop.tistory.com/10703 ]
▶ 참고: 물의 상변화에 따른 ΔS [ https://ywpop.tistory.com/3040 ]
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a) When Br2(l) boils at its normal boiling point,
does its entropy increase or decrease?
액체 → 기체 상변화 이므로,
엔트로피(= 무질서도)는 증가한다.
increase. ΔS > 0
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5358 ] ΔS의 정성적 예측
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