1.0 atm, 125℃에서 2.0 mol H2O(g)가 H2(g)와 O2(g)로

1.0 atm, 125℃에서 2.0 mol H2O(g)가 H2(g)와 O2(g)로

 

 

1.0 atm, 125℃에서 2.0 mol의 H2O(g)가 H2(g)와 O2(g)로 바뀐다면

이 반응에 대한 ΔU는 얼마인가?

 

 

Consider the reaction:

2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = 483.6 kJ/mol.

If 2.0 moles of H2O(g) are converted to H2(g) and O2(g)

against a pressure of 1.0 atm and 125℃,

what is ΔU for this reaction?

 

---------------------------------------------------

 

ΔH = ΔE + PΔV

또는

ΔH = ΔU + PΔV

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5604 )

 

 

 

ΔE = ΔH – PΔV

또는

ΔU = ΔH – PΔV

 

 

 

PV = nRT 이므로,

ΔU = ΔH – (Δn)RT

 

 

 

2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)

Δn = (2 + 1) – 2 = 1

 

 

 

ΔU = ΔH – (Δn)RT

= 483600 – [(1) (8.314) (273.15 + 125)]

= 480290 J

= 480.3 kJ

 

 

 

답: 480.3 kJ

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10018 ] PV-work. if the volume change is –5.6 L

 

 

 

[키워드] 1.0 atm 125℃ 2.0 mol H2O(g) ΔU, ΔH 483.6 kJ/mol 1.0 atm 125℃ H2O(g) 2.0 mol H2(g) O2(g) ΔU

 

[FAQ] [①23/05/13]