평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이

평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이

 

 

 

▶ 참고: 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ]

 

 

 

모두 다 K로 시작하듯이,

모두 다 평형상수입니다. 즉

모두 다 의미/개념/정의는 평형상수와 100% 동일합니다.

 

 

 

다만, K는 일반적인 반응에서 사용하는 평형상수이고,

Kf는 착물형성 반응에서만 사용하는 평형상수이고,

( 일반적으로 착물은 매우 안정하므로, Kf 값은 매우 큰 값 )

 

Ksp는 난용성(불용성) 염의 이온화 반응에서만 사용하는 평형상수일 뿐입니다.

( 일반적으로 난용성 염은 극히 일부만 용해되므로, Ksp 값은 매우 작은 값 )

( 참고: Ksp https://ywpop.tistory.com/2966 )

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3760 ] 순수한 액체와 고체의 농도 = 상수

 

 

 

이것 외에도,

산의 이온화 반응에서만 사용하는 산 이온화상수 Ka,

염기의 이온화 반응에서만 사용하는 염기 이온화상수 Kb,

짝산(짝염기)의 염의 가수 반응에서만 사용하는 가수분해상수 Kh도

똑같은 개념의 평형상수입니다.

 

 

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이온화상수와 용해도곱의 차이가 뭔가요?

둘 다 이온화되는 정도를 나타내는 것 아닌가요?

정확히 뭐가 다른지 모르겠어요.

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이온화상수는 어느 정도 이온화되는 약전해질(aq)의 평형상수이고,

용해도곱은 거의 이온화되지 않는(용해되지 않는) 난용성염(s)의 평형상수입니다.

평형상수를 나타내는 물질의 성질이 다릅니다.

 

 

 

 

반응형

 

 

Kc = [H3O^+][A^-] / [HA][H2O]

≒ [H3O^+][A^-] / [HA]

= [H^+][A^-] / [HA] = Ka

 

> 약산의 이온화 반응식의 평형 상수를

(따로, 특별히) 구분하기 위하여, 산 이온화 상수라고 부른다.

 

> 용매의 농도는 상수 취급한다. ( ∵ 용매의 활동도, a = 1 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7077 )

 

> 물의 자동 이온화 결과 생성되는 [H^+]는

약산의 이온화 결과 생성되는 [H^+]에 비해,

매우 작기 때문에, 특별한 경우가 아니면, 무시한다.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15323 ] 약산과 Ka

 

 

 

 

 

> 약염기의 이온화 반응식의 평형 상수를

(따로, 특별히) 구분하기 위하여, 염기 이온화 상수라고 부른다.

 

> 용매의 농도는 상수 취급한다. ( ∵ 용매의 활동도, a = 1 )

 

> 물의 자동 이온화 결과 생성되는 [OH^-]는

약염기의 이온화 결과 생성되는 [OH^-]에 비해,

매우 작기 때문에, 특별한 경우가 아니면, 무시한다.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기와 Kb

 

 

 

 

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