Ag3PO4의 몰용해도 계산. Ksp 1.8×10^(-18)
What is the solubility in mol/L for Ag3PO4?
How many grams of Ag3PO4 will dissolve in 100 mL of water?
---------------------------------------------------
[ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/ag3po4-ksp-1810-18.html ]
> Ag3PO4의 Ksp = 1.8×10^(-18)
Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq)
Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-]
= (3x)^3 (x) = 1.8×10^(-18)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )
27x^4 = 1.8×10^(-18)
x = [(1.8×10^(-18)) / 27]^(1/4)
= 1.606857×10^(-5) M
= 1.6×10^(-5) M
---> molar solubility of Ag3PO4
Ag3PO4의 몰질량 = 418.58 g/mol 이므로,
(1.6×10^(-5) mol/L) × (0.100 L) × (418.58 g/mol)
= 0.00067 g
= 6.7×10^(-4) g
답: 1.6×10^(-5) M, 6.7×10^(-4) g
[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/ag3po4-ksp-7510-3-gl.html ]
Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L
[키워드] Ag3PO4의 몰용해도 기준, Ag3PO4의 Ksp 기준
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를 0.1 M EDTA로 적정 (4) | 2016.01.26 |
|---|---|
| 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf (1) | 2016.01.06 |
| 난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 (2) | 2015.12.22 |
| 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 (0) | 2015.12.14 |
| 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상 ★ (2) | 2015.11.23 |
| Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) 0.10 mol PO4^3- 1.00 L Ag^+ (0) | 2015.11.21 |
| 형성 상수. HgI4^2- 착이온이 포함된 평형 농도 (0) | 2015.11.06 |
| 약산-강염기 적정에서 당량점에서의 pH가 7보다 높은 이유 (0) | 2015.10.16 |
댓글