ΔH 계산. 아세틸렌의 표준생성엔탈피(kJ/mol)

ΔH 계산. 아세틸렌의 표준생성엔탈피(kJ/mol)

 

 

Calculate ΔH for the reaction:

2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

 

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH1 = –393.5 kJ

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH2 = –285.8 kJ

3) 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH3 = –2598.8 kJ

 

 

 

▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

 

 

1)식 × 2 하면,

4) 2C + 2O2 → 2CO2 ... ΔH4 = –787.0 kJ

 

 

 

3)식 ÷ 2 한 다음, 역반응 취하면,

5) 2CO2 + H2O → C2H2 + 5/2 O2 ... ΔH5 = +1299.4 kJ

 

 

 

4)식 + 2)식 + 6)식 하면, 즉

.. 2C + 2O2 → 2CO2 ... ΔH4 = –787.0 kJ

.. H2 + 1/2 O2 → H2O ... ΔH2 = –285.8 kJ

+) 2CO2 + H2O → C2H2 + 5/2 O2 ... ΔH5 = +1299.4 kJ

-------------------------------------------

.. 2C + H2 → C2H2 ... ΔH = ?

 

 

 

? = (–787.0) + (–285.8) + (+1299.4) = +226.6 kJ

 

 

 

답: +226.6 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14235 ] 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산

1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300. kJ

2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ

반응 2C(s) + H2(g) → C2H2(g)의 ΔH를 계산하시오.

 

 

 

[키워드] 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) 기준문서, 2C(흑연) + H2(g) → C2H2(g) 기준, C2H2(g)의 표준 생성 엔탈피 기준, C2H2(g)의 표준 생성열 기준, 아세틸렌의 생성열 기준, 아세틸렌의 생성열 사전