반응형 일반화학6046 핵 반응식의 규칙. 핵 반응식 균형 맞추기 ★ 핵 반응식의 규칙. 핵 반응식 균형 맞추기 balance nuclear reaction --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제21장 핵화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16810 ] --------------------------------------------------- [참고] 원자핵 표기법: (질량수,원자번호)원소기호 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) (238,92)U → (234,90)Th + (4,2)He ① 질량수 보전 (conservation of mass number) > 반응물의 질량수 합 = 생성물의 질량수 합 238 = 234 + 4 ② 원자번호 보전 (.. 2014. 12. 19. 화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations 화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations [1] How much Al2O3 is produced if you start with 26 g of Al and it reacts completely with oxygen? 4Al + 3O2 → 2Al2O3 --------------------------------------------------- Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 26 g Al의 몰수를 계산하면, 26 g / (26.98 g/mol) = 0.96 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Al : Al2O3 = 4 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 4 mol Al이 반응하면, 생성되는 .. 2014. 12. 18. 화학식과 질량 백분율(mass percentage). Morphine, Cocaine 화학식과 질량 백분율(mass percentage). Morphine, Cocaine 다음 화합물에서 산소의 질량 백분율을 구하시오. --------------------------------------------------- [키워드] morphine 기준문서, cocaine 기준문서 2014. 12. 17. 화학 반응의 종류. 결합/분해/연소 반응 화학 반응의 종류. 결합/분해/연소 반응 다음 반응식의 균형을 맞추고, 반응의 종류(결합/분해/연소)를 쓰시오. (1) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g) (2) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (3) Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (4) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (5) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) --------------------------------------------------- [참고] 화학 반응의 종류(유형). reaction types [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] a. 결합 반응 (Combination Reactions) b. 분해 반응 (D.. 2014. 12. 17. isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 ★ isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 자연계에는 질량수 35–Cl 원자(34.969 amu)가 75.78%, 질량수 37–Cl 원자(36.966 amu)가 24.22% 존재한다. 염소(Cl)의 원자량을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) (34.969 amu.. 2014. 12. 16. isotopes of titanium. 다섯 번째 동위원소의 질량 isotopes of titanium. 다섯 번째 동위원소의 질량 자연에 존재하는 티타늄의 안정한 동위원소는 다섯 가지가 있다. 네 가지 동위원소의 질량과 그 존재비가 다음과 같고, 45.953 amu(8.0%); 46.952 amu(7.3%); 47.948 amu(73.8%); 48.948 amu(5.5%) 티타늄의 평균 원자량이 47.9 amu일 때, 다섯 번째 동위원소의 질량을 구하시오. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] 다섯 번째 동위원소의 존재비 = 100 - (8.0 + 7.3 + 73.8 + 5.5) = 5.4% (45.953×8.0 + 46.. 2014. 12. 16. 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 --------------------------------------------------- (1) 물의 얼음열 (heat of freezing) = –6 kJ/mol (2) 물의 밀도 ≒ 1 g/mL 이므로, 500 mL ≒ 500 g 물 500 g 물의 몰수를 계산하면, 500 g / (18 g/mol) = 27.78 mol 물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (3) 0℃에서 500 g 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량을 계산하면, 27.78 mol × (–6 kJ/mol) = –166.68 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3063 ] 얼음의 용융열 (heat of.. 2014. 12. 15. 소금의 전기분해. Electrolysis of sodium chloride (NaCl) ★ 소금의 전기분해. Electrolysis of sodium chloride (NaCl) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- [1] 용융 소금의 전기분해 Electrolysis of molten sodium chloride 소금, 즉 염화나트륨의 녹는점이 800℃ 정도니까, 고체 소금을 800℃ 이상으로 가열하면 액체 상태가 된다. 액체 상태, 즉 용융 소금에 전극을 꽂고 외부에서 전기를 공급하면 다음과 같은 산화-환원 반응이 일어난다. [참고] 이동한 전자 .. 2014. 12. 11. 볼타 전지 간단 표기법. cell diagram. cell notation 볼타 전지 간단 표기법. cell diagram. cell notation ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]--------------------------------------------------- 볼타 전지 간단 표기법 (1) 산화 전극(anode)을 가장 왼쪽에 표기하고,다른 성분은 산화 전극에서 환원 전극(cathode)으로 이동할 때만나는 순서대로 표기한다. (2) 반응물을 먼저 표기하고, 그다음 생성물을 표기한다.구경꾼 이온은 생략한다. (3) 상의 경계는 수직선(|),염다리는 이중 수직선(||)으로 표기한다.( 참고: 염.. 2014. 12. 11. ΔG = –nFE. Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) ΔG = –nFE. Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) 25℃에서 표준 전지전위가 1.21 V인 다음 반응에 대하여 표준 자유에너지 변화는 얼마인가? Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3Sn^4+(aq) + 7H2O(l) --------------------------------------------------- 반쪽 반응을 보면, 3Sn^2+ → 3Sn^4+ + 6e^- 2Cr^6+ + 6e^- → 2Cr^3+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3082 ) 산화-환원 반응 시 이동한 전자의 몰수 = 6 ΔG = –nFEcell ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1006.. 2014. 12. 11. 이전 1 ··· 584 585 586 587 588 589 590 ··· 605 다음 반응형
