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일반화학6290

이온결합 화합물의 녹는점. NaCl CaO NaBr BaO 이온결합 화합물의 녹는점 순서. NaCl CaO NaBr BaO 녹는점을 비교하여 낮은 것부터 순서대로 쓰시오. NaCl, CaO, NaBr, BaO --------------------------------------------------- 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. 두 전하의 곱이 큰 물질의 녹는점이 더 높습니다. 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 .. 2016. 8. 30.

모든 원소의 전자 친화도(electron affinity)는 항상 +값일까? 모든 원소의 전자 친화도(electron affinity)는 항상 +값일까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온화 에너지와 전자 친화도 [ https://ywpop.tistory.com/2948 ] --------------------------------------------------- 아닙니다. 모든 원소의 이온화 에너지는 항상 +값이지만, 모든 원소의 전자 친화도는 항상 +값이 아닙니다. 반대로, –값이 더 많습니다. 전자친화도의 정의가, ① “기체 원자가 전자 1개를 받아들일 때의 에너지 변화”, 또는 ② “중성 원자와 그 음이온 간의 에너지 차이”인데, 할로겐족 원소처럼, 전자 1개를 받아들일 때 더 안정해지면, –값을 .. 2016. 8. 18.

단위 환산. 6.3 kg/m3 를 g/cm3 로 환산 단위 환산. 6.3 kg/m3 를 g/cm3 로 환산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > 1 kg = 1000 g > 1 m = 100 cm > (1 m)^3 = (100 cm)^3 > 1 m3 = 10^6 cm3 1 kg 대신 1000 g, 1 m3 대신 10^6 cm3, 대입해서 계산하면, 6.3 kg/m3 = 6.3 (1000 g) / (10^6 cm3) = 0.0063 g/cm3 또는 6.3 kg/m3 × (1000 g / 1 kg) × (1 m3 .. 2016. 8. 17.

redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해) ★ redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해)산화-환원 반응 완성하기. H2O → H2 + O2electrolysis of water ▶ 환원전극(cathode): (–)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2> 외부 전원장치(전지)의 전원을 켜면,전지의 (–)극에서 환원전극쪽으로 전자(4e^-)가 이동한다.> 환원전극 주변에 있던 산(acid)에서 이온화된 H^+(aq)가이 전자를 받아서 H2(g)로 환원된다.---> H2 기체 생성. ▶ 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-> 산화전극 주변에 있던 H2O(l)는 O2(g)로 산화되고,이때 4e^-를 내놓는다.---> O2 기체 생성.> H2O(l)가 산화되면서 내.. 2016. 8. 4.

알칼리 금속과 물의 반응. Alkali Metal-Water Reactions 알칼리 금속과 물의 반응. Alkali Metal-Water Reactions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제7장 원소의 주기적 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15245 ] --------------------------------------------------- ▶ 알칼리 금속의 반응성은 족의 아래로 내려갈수록 증가한다. 즉, Li < Na < K < Rb < Cs 순으로 증가. The reactivities of the alkali metals increase going down the group. ▶ 족의 아래로 내려갈수록, 알칼리 금속의 1차 이온화 에너지 및 원자화 에너지(= 승화 에너지.. 2016. 7. 27.

redox balance. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 redox balance. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 산화-환원 반응 완성하기. Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.) 환원: Fe3O4 → Fe (Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ 환.. 2016. 7. 25.

옥텟 규칙, 옥텟 룰(octet rule)의 예외. 전이원소의 옥텟규칙 ★ 옥텟 규칙, 옥텟 룰(octet rule)의 예외. 전이원소의 옥텟규칙 ---------------------------------------------------▶ 참고: 옥텟 규칙[ https://ywpop.tistory.com/2634 ]▶ 참고: 옥텟 규칙의 예외[ https://ywpop.tistory.com/8577 ]--------------------------------------------------- 옥텟 규칙, 옥텟 룰(octet rule)은 명칭에서 알 수 있듯이,( 참고: 규칙과 법칙의 차이 https://ywpop.tistory.com/376 )( 어찌 보면 규칙 중에서도 예외가 상당히 많은 편입니다. ) 옥텟 규칙은 주로 2주기 이하 원소로 이루어진,유기 화합물(공.. 2016. 7. 23.

할로겐화수소의 끓는점. HCl, HBr, HI의 끓는점 할로겐화수소의 끓는점. HCl, HBr, HI의 끓는점boiling points of HCl, HBr, HI X2MWb.p.(℃)b.p.(K)I2253.81184457Br2159.8158331Cl270.91–34239 ▶ I2 → Cl2 순서로,할로겐 분자(halogen molecules)의 끓는점은 급격하게 감소한다.> London 분산력으로 설명 가능.> 즉, 분자량과 전자구름 크기가 급격하게 감소하기 때문.> 이론적 추론과 실험 결과가 일치한다.( 참고: X2 분자의 끓는점 비교 https://ywpop.tistory.com/2587 )( 참고: X2 분자의 물리적 상태 https://ywpop.tistory.com/8446 ) ▶ HCl, HBr, HI의 경우에는 어떨.. 2016. 7. 14.

0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH 25℃에서 메틸암모늄 이온(CH3NH3^+)의 산 해리 상수(Ka)는 2.0×10^(-11)이다. 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1) CH3NH3^+(aq) ⇌ CH3NH2(aq) + H^+(aq) ... Ka = 2.0×10^(-11) ( 약산의 이온화 ) 2) CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH^+(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 0.0005 ( 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 ---> 가수분해 반응 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) Ka × Kb = Kw ( 참고 htt.. 2016. 7. 12.

CHCl3는 극성인데, 물에 거의 용해되지 않는 이유 CHCl3는 극성인데, 물에 거의 용해되지 않는 이유 극성 분자인 클로로포름이 물에 잘 용해되지 않는 이유극성 분자인 클로로포름이 물에 잘 녹지 않는 이유극성 분자인 클로로포름이 물과 잘 섞이지 않는 이유 ※ 일반적으로, 유기 화합물은 물에 잘 용해되지 않는다. [그림] Dipole moment of CHCl3.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3745 ) 극성 분자인 클로로포름이 물과 잘 섞이지 않는 이유는클로로포름이 유기 화합물(유기물)이기 때문이다.( 참고: 유기 화합물 https://ywpop.tistory.com/3204 ) 클로로포름과 같은 유기 화합물은비록 극성 물질이더라도 물에 대한 용해도는 매우 낮다.. 2016. 7. 12.

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