반응형 일반화학5837 임계 온도와 임계 압력 임계 온도와 임계 압력 [ 출처: Atkins의 핵심물리화학 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 밀봉된 강철 용기 안에 액체를 넣고, 가열하면, 증기상의 밀도는 증가하고, 액체상의 밀도는 감소한다. 계속해서 가열하면, 결국에는, 증기상과 액체상의 밀도는 같아지고, 이때 두 상의 경계면은 사라진다. 이때 온도를 “임계 온도 (critical temperature, Tc)”라 하고, 이때 증기에 의한 압력(= 증기압)을 “임계 압력 (critical.. 2014. 6. 13. 물의 높은 끓는점과 수소 결합 물의 높은 끓는점과 수소 결합수소 결합 그래프의 2가지 이상한 점 (2) ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]--------------------------------------------------- 수소 결합을 하는 3가지 화합물, 물의 끓는점이 가장 높다. 화합물몰질량정상 끓는점H2O18 g/mol373 K (100℃)HF20 g/mol293 K (20℃)NH317 g/mol240 K (–33℃) 수소 결합은 쌍극자-쌍극자 힘의 특수한 형태이다.이 말은 수소 결합의 본질은 ‘쌍극자-쌍극자 힘’이라는 것이다. 일반.. 2014. 6. 12. 수소 결합 (hydrogen bond) ★ 수소 결합. hydrogen bond --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 (van der Waals force) [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 수소(H) 원자가 수소 원자보다 전기음성도가 더 큰 질소(N), 산소(O), 불소(F) 원자와 공유 결합하면, 수소와 이들 3개 원자 사이의 전기음성도 차이로 인해, 수소 원자에 부분 양전하(δ+)가 형성된다. ( 아래 그림 참조 ) ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 이때, 수소 원자의 부분 양전하와 .. 2014. 6. 9. 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 ▶ 참고: 순간쌍극자와 London 분산력[ https://ywpop.tistory.com/2585 ] Q. 두 물질 X, Y의 분산력 크기 비교는 무엇으로 할까? A. 물질의 끓는점. 가령 X 물질의 끓는점이 Y 보다 더 높다는 것은X 물질의 분산력이 Y 보다 더 크다는 의미(증거자료)이다. 또한 분산력은 몰질량에 비례하므로,몰질량이 더 크면, 분산력도 더 크다.( 단, 일반적으로 이렇다는 것이며,분자의 극성, 결합형태, 기하구조에 따라 아닐 수도 있다. ) 분자(원자)의 크기가 증가할수록, 분자의 분극률 증가(분극이 잘 된다.)⇨ 분산력 증가 ⇨ 끓는점 증가 분산력은 원자 또는 분자, 즉 물.. 2014. 6. 5. 순간 쌍극자와 London 분산력 ★ 순간 쌍극자와 London 분산력 ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자간 힘[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]--------------------------------------------------- [1] 순간 쌍극자 (instantaneous dipole)▶ 무극성 분자(또는 원자)에 존재하는 쌍극자 ▶ 무극성 분자(또는 원자) 내 전자들이 자유로이 운동하다가어느 한 순간 한쪽으로 몰렸을 때 발생하는 쌍극자를 ‘순간 쌍극자’라 한다. [2] London 분산력 (dispersion force)▶ 무극성 분자(또는 원자) 사이에 작용하는 힘= 무극성 분자(또는 원자)에게 가장.. 2014. 6. 4. 유도쌍극자, 유발쌍극자, 분극성, 편극성 유도쌍극자, 유발쌍극자, 분극성, 편극성 induced dipole, polarizability --------------------------------------------------- [1] 유도 쌍극자 또는 유발 쌍극자 (induced dipole) ▶ 무극성 (비극성) 분자에 존재하는 쌍극자 ⇨ 가까이 있는 극성 분자의 영구 쌍극자(또는 이온의 전하) 때문에 무극성 분자의 전자들은 한쪽으로 쏠린다. 이때 발생하는 쌍극자를 ‘유도 쌍극자’라 한다. ① 영구 쌍극자-유도 쌍극자 힘: 극성 분자와 무극성 분자 사이의 힘 ( 극성 분자와 무극성 분자 사이의 쌍극자간 힘 ) ② 이온-유도 쌍극자 힘: 이온과 무극성 분자 사이의 힘 ▶ 유도 쌍극자의 세기는 “극성 분자의 쌍극자 세기” (또는 “이온의 전하.. 2014. 6. 3. 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성 ★ 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성 ---------------------------------------------------▶ 모든 극성 분자는 쌍극자를 갖는다.▶ 그렇지만 역은 성립하지 않는다. 즉,쌍극자를 갖는 모든 분자가 극성 분자가 되는 것은 아니다.--------------------------------------------------- [1] 영구 쌍극자(permanent dipole)염산(HCl)과 같은 공유결합에서두 원자의 전기음성도 차이로 인해,( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 전자의 공유 형태는 비대칭(불공평)이기 때문에,분자의 양 끝에 부분전하가 형성된다. 이때, 분자의 양 끝에.. 2014. 6. 3. 분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) ★ 분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ★ 분자간 힘 (intermolecular force) > 이상 기체: no interaction. But, > 실제 기체: yes interaction. But, 매우 약하다. > But, 액체, 고체: 약하지 않다, 상당히 중요하다. * 응축상 (condensed phases) ★ 분자내 힘과 분자간 힘 > 분자내 힘(화학 결합) : 화학적.. 2014. 6. 2. Sulfur Tetrafluoride(SF4) 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명 Sulfur Tetrafluoride(SF4) 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명 [참고] SF4 루이스 구조 그리기. Lewis structure of SF4[ https://ywpop.tistory.com/9976 ] Sulfur Tetrafluoride (사플루오린화 황) 분자의 중심 원자는 황(S)이고,황의 전자 영역은 5개(결합전자쌍 4개 + 비결합전자쌍 1개)이므로,Sulfur Tetrafluoride 분자의 전자 영역의 기하 구조는삼각이중피라미드(Trigonal Bipyramidal)이다.( 참고: 전자영역의 기하구조 https://ywpop.tistory.com/11542 ) [그림] Trigonal Bipyramid.. 2014. 5. 30. 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3)Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR ---------------------------------------------------▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]--------------------------------------------------- 이번에는 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자와1개 이상 있는 분자의 기하 구조를 비교해보자. 중심 원자를 E, 주위 원자를 X, 비결합 전자쌍(Lone Pair)을 Y 라 하면,중심 원자에 비결합 전자쌍이 1개 이상 있는.. 2014. 5. 29. 이전 1 ··· 574 575 576 577 578 579 580 ··· 584 다음 반응형
