본문 바로가기
반응형

일반화학5837

증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 ★ 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 라울의 법칙 > 비휘발성 용질과 휘발성 용매로 이루어진 용액에서, 용액 위 용매의 증기압은 순수한 용매의 증기압 보다 낮아진다. A. 증기압 내림의 정성적 해석 ▶ 순수한 용매만 있을 때보다 용액 상태에서는, 비휘발성 용질 때문에, 휘발성 용매의 엔트로피(무질서)는 증가한다. ⇨ “이젠 액체 상태로 있어도 충분히 무질서하군.” ⇨ “굳이 증기가 될 필요가 없군. 그냥 액체 상.. 2014. 6. 30.
혼성 오비탈 (hybrid orbital) ★ 혼성 오비탈 (hybrid orbital) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 파동 방정식과 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/7108 ] --------------------------------------------------- ▶ 혼성(混成)의 사전적 의미 > 서로 섞여서 이루어짐. 또는 섞어서 만듦. > 혼성 오비탈은 color mixing과 비슷한 개념이다. red와 green을 혼합하면, 새로운 yellow가 만들어지듯이, s 오비탈과 p 오비탈을 혼합하면, 새로운 sp 오비탈이 만들어진다. 원자 오비탈의 혼성화 (hybridization) ▶ 한 원자 내의 서로 다른 오비탈들을 혼합하여, 새로운 오비탈.. 2014. 6. 27.
원자가 결합 이론. Valence Bond Theory, VBT 원자가 결합 이론. Valence Bond Theory, VBT   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]---------------------------------------------------   VSEPR 모형은분자의 기하 구조를 쉽게 예측할 수 있는 방법을 제공하지만,각각의 분자마다 결합 에너지, 결합 길이 등이왜 서로 다른지는 설명할 수 없습니다.( 참고: VSEPR 모형 https://ywpop.tistory.com/2569 )       그래서 과학자들이 Lewis 구조와 VSEPR 모형과 양자 역학을 동원해서“원자.. 2014. 6. 27.
공명 구조. resonance structures ★ 공명 구조. resonance structures 기여 구조. contributing structures --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] ▶ 참고: 루이스 구조. Lewis structure [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- Once upon a time... 어떤 분자의 루이스 구조를 그려보면(완성하면), 대부분의 경우, 가장 안정한 루이스 구조는 오로지 단 1개뿐이었다. 근데... 가끔씩... 루이스 구조를 그.. 2014. 6. 26.
팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule ★ 팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule화학 결합의 기본 개념   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]---------------------------------------------------     화학 결합의 기본 개념Basic Concepts of Chemical Bonding▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유?           ▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유> 결합하면 더 안정해지기 때문.           사람도 비슷하다,결혼하면 정신적이든, 물질적이든 더 안정해지기 때문에결혼한다고 볼 .. 2014. 6. 26.
일산화탄소(carbon monoxide, CO)의 작은 쌍극자 모멘트(dipole moment) 일산화탄소(carbon monoxide, CO)의 작은 쌍극자 모멘트(dipole moment)Why does CO have such a small dipole moment?         일산화탄소 분자는 탄소-산소 삼중 결합을 갖고 있습니다.   산소의 전기음성도가 탄소보다 크기 때문에,일산화탄소 분자는 산소에 부분 음전하(δ–),탄소에 부분 양전하(δ+)가 존재하는 극성 분자입니다.( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )   그러나 일산화탄소 내 전자들이대부분 탄소-산소 삼중 결합 사이에서 발견되기 때문에,즉 대다수 전자들이 결합 전자들로 존재하기 때문에,산소에 부분 음전하를 발생시킬 수 있는(비결합) 전자들이 거의 없습니다.   이 때문에 일산화탄소의 쌍극.. 2014. 6. 25.
물에 대한 3가지 기체(질소, 일산화탄소, 산소)의 용해도 물에 대한 3가지 기체(질소, 일산화탄소, 산소)의 용해도         > 용해도는 20℃ 물에서, 기체의 압력이 1 atm일 때의 값입니다.       먼저 용질 분자간 힘(인력)의 크기를끓는점을 통해 비교해보면,[ 산소 > 일산화탄소 > 질소 ]임을 알 수 있습니다.       무극성 분자의 주요 힘인 분산 힘(분산력)은물질의 분자량(몰질량)에 비례하기 때문에,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2585 )   산소의 끓는점이 질소 보다 높다는 것은 쉽게 이해됩니다.       일산화탄소는 서로 다른 원자간 공유 결합으로이루어진 분자이기 때문에, 극성 분자입니다.그러나 쌍극자 모멘트 값을 보면, 그 값이 상당히 작습니다.( 참고 https://ywpop.tistory.. 2014. 6. 25.
Phase diagram. 상평형도 설명 Phase diagram. 상평형도 설명 [그림] Phase diagram of water. 물의 상평형도. 곡선 BT 고체-액체 평형(공존) 곡선 용융 곡선 곡선 CT 액체-기체 평형(공존) 곡선 증발(증기압) 곡선 곡선 AT 고체-기체 평형(공존) 곡선 승화 곡선 점 T 고체-액체-기체 평형(공존) 점 삼중점 (triple point) 점 C 임계점 (critical point) A. 액체-기체 경계선 액체-기체 경계선(곡선 CT)의 시작점은 삼중점(T)이고, ( 삼중점에서는 3가지 상이 공존한다. ) 끝점은 임계점(C)이다. 임계점 이상에서는 액체와 기체를 서로 구별할 수 없다. (= 초임계 유체) 곡선 CT 상의 각 점은 각 압력에 대한 물질의 끓는점을 나타낸다. B. 고체-액체 경계선 고체-액체.. 2014. 6. 14.
물의 상평형도 (phase diagram of water) 물의 상평형도 (phase diagram of water) ▶ 액체인 물과 압력 사이의 관계 > 압력이 변할 때, 액체인 물의 끓는점은 어떻게 변할까? > 압력이 변할 때, 액체인 물의 어는점은 어떻게 변할까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 물의 상평형도는 일반적인 물질의 상평형도와 비교했을 때, 고체-액체 평형(공존) 곡선의 기울기 방향이 다릅니다(반대입니다). [그림] 일반물질의 상평형도. [그림] 물의 상평형도. 이 때문에 물의 끓는점은 .. 2014. 6. 14.
상평형도(phase diagram) 상평형도(phase diagram) = 상평형 그림 = 상 그림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- [그림] phase diagram. 가로축에 온도, 세로축에 압력을 표시하여, 특정 온도/압력 하에서 어떤 물질의 물리적 상태를 알려 주는 그림. ▶ 특정 온도와 압력에서, 예를 들어 200℃, 10 atm에서, 어떤 물질의 상이 고체상인지, 액체상인지, 기체상인지는 그 물질의 상평형도를 보면 알 수 있다. ▶ 상평형 그림을 쉽게 이해하는 방법 ⇨ 일.. 2014. 6. 13.
반응형

티스토리툴바