본문 바로가기
반응형

일반화학5840

양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질 ★ 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- ▶ 양쪽성양성자성 물질. 양쪽성 물질 > 브뢴스테드 산 또는 염기, 둘 다 될 수 있는 물질 > 브뢴스테드 산 또는 염기, 양쪽으로 작용할 수 있는 물질 ( 참고: 산과 염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696 ) ▶ 양쪽성 물질은 ① 자신보다 조금 더 강한 염기와 만나면 산이 되고, ---> 양성자 주게 산. ② 자신보다 조금 더 강한 산과 만나면.. 2014. 7. 24.
짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) ★ 짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair)   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ]---------------------------------------------------   브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 산-염기 이론에서,산-염기 정의와 더불어 중요한 개념이 “짝산-짝염기” 개념이다.     ▶ 산에서 양성자(H^+)가 제거되고 남은 물질 = 산의 짝염기⇨ 산과 산의 짝염기를 “산-짝염기 쌍”이라 한다.     ▶ 염기에 양성자(H^+)가 결합되어 생긴 물질 = 염기의 짝산⇨ 염기와 염기의 짝산을 “.. 2014. 7. 23.
산과 염기의 정의. definition of acid and base ★ 산과 염기의 정의. definition of acid and base     A. 아레니우스(Arrhenius)의 정의 (초급 수준)B. 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 정의 (중급 수준)C. 루이스(Lewis)의 정의 (고급 수준)     ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]---------------------------------------------------     A. 아레니우스(Arrhenius)의 정의   ▶ 아레니우.. 2014. 7. 21.
르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 온도 변화 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 온도 변화 발열(exothermic) vs. 흡열(endothermic) 반응에서... C. 온도의 변화 ▶ 농도, 부피/압력의 변화는 평형의 위치는 변화시키되 평형 상수 값에는 영향을 미치지 않는다. 그러나 온도의 변화는 평형 상수 값을 변하게 한다. ▶ 온도를 변화시키면, [1] 반응은 어느 방향으로 진행할까? [2] 이때 평형 상수, K 값은 증가할까? 감소할까? ▶ 먼저, 온도를 변화시켰을 때 반응 진행 방향을 정리하면, ① 발열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 역반응 쪽으로 반응 진행 ② 흡열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 정반응 쪽으로 반응 진행 ▶ 르 샤틀리에의 원리를 적용하기 위한 간단한 방법 ---> 열을 반응물 또는 생성물 중 하나인 물질.. 2014. 7. 18.
르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 B. 부피/압력의 변화: 기체 분자를 포함하는 평형 계 [2] 부피가 고정되어 있을 경우 ⇨ 가령, 반응 용기가 ‘강철 용기’라면, 압력이 변해도 부피는 변하지 않는다. 강철 용기 안에서 다음과 같은 평형이 유지되고 있을 때, 비활성 기체를 넣으면 어떻게 될까? > 강철 용기이기 때문에, 전체 부피는 변함이 없을 것이다. (부피 일정) > 강철 용기 안의 압력은 어떻게 될까? 즉, 계의 전체 압력은 증가할까? 감소할까? 추가된 비활성 기체 분자의 운동 때문에, 계의 전체 압력은 증가할 것이다. 그렇지만, 각 성분의 부분 압력은 변함이 없다. ⇨ 돌턴의 부분 압력의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ⇨ 계의 .. 2014. 7. 17.
르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 B. 부피/압력의 변화: 기체 분자를 포함하는 평형 계 액체/고체는 거의 압축되지 않기 때문에, 부피/압력 변화에 영향을 받지 않는다. 따라서 기체를 포함하는 평형 계에서 부피/압력이 변할 때, 반응이 어느 방향으로 일어나는지에 대해 살펴보도록 하겠다. 이때 2가지 경우를 생각해 볼 수 있다. [1] 부피(압력)가 변하면, 압력(부피)도 따라 변하는 경우 ⇨ 일반적인 경우이며, 보일의 법칙을 만족하는 경우이다.(PV = k) [2] 부피가 고정되어 있을 경우 ⇨ 가령, 반응 용기가 강철 용기라면, 압력이 변해도 부피는 변하지 않는다. --------------------------------------------------- [1] 부피(압력.. 2014. 7. 16.
르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 농도 변화 ★ 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 농도 변화 [그림] Henry Louis Le Chatelier(1850~1936). 프랑스 화학자. ▶ 화학 평형에 영향을 주는 인자가 변할 때, “반응 진행 방향”, 또는 “평형 이동 방향”을 설명하는 일반적인 원리. ▶ 평형 상태에 있는 계에 변위(자극)를 가하면, 계는 그 변위(자극)를 상쇄시키는 방향으로 반응이 진행하여, 새로운 평형에 도달한다. ▶ 어떤 가역 반응이 평형 상태에 있을 때, 농도, 부피/압력, 온도와 같은 반응 조건이 변하면, 그 조건 변화를 상쇄시키는 방향으로 반응이 진행되어 새로운 평형에 도달한다. ▶ 조건이 변할 때, 반응물 또는 생성물의 양의 변화에 주목한다. 조건 변화에 의해, ⇨ 반응물의 양이 증가하거나, 생성물의 양이 감.. 2014. 7. 15.
화학 평형과 물리 평형 화학 평형과 물리 평형chemical equilibrium & physical equilibrium       A. 화학 평형. chemical equilibrium     ▶ 가역 반응에서, [정반응 속도 = 역반응 속도]인 상태.▶ 반응물 및 생성물의 (겉보기) 농도 변화 ≒ 0▶ 화학 평형은 동적 과정이다. = 가역적(reversible)이다.▶ 화학 평형 = 동적 평형 (dynamic equilibrium)         [그림] 동적 평형의 예. 공급되는 물의 양과 배출되는 물의 양이 같은 수조.수조의 수면 높이는 변화가 없지만,수조의 물(조성, 농도 등)은 끊임없이 바뀌고 있다.         B. 물리 평형. physical equilibrium▶ 화학 평형은 반응물과 생성물, .. 2014. 7. 14.
[화학 반응 속도] 시계 반응 실험 ★ [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 --------------------------------------------------- 1. 실험 목적 화학 반응 속도는 ① 반응물 농도, ② 반응 온도, 그리고 ③ 촉매의 영향을 받는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10421 ) 이 실험에서는 반응물의 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 알아보고, 또한 반응 차수 및 속도 상수를 구한다. 2. 이론 > 반응 속도: 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화 > 속도 법칙: 반응 속도를 속도 상수와 반응물의 초기 농도와의 관계로 나타낸 식 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) 반응 속도는 단위 시간당 반응물 또는 .. 2014. 7. 11.
반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 ★ 반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- 반응 떼고, 우선 ‘속도’의 정의부터 알아보자. 속도란? “단위 시간당 위치의 변화량”으로 정의한다. 예를 들면, ‘자동차’ 속도는 “단위 시간당 거리의 변화량 (km/hr)”으로 나타낸다. 이제 ‘반응 속도’를 정의하면, 반응 속도란? “단위 시간당 농도의 변화량 (M/s)”으로 정의할 수 있다. 다음과 같은 일반적인 화학 반응에서, 반응물 → 생성물 화학 .. 2014. 7. 8.
반응형

티스토리툴바