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일반화학5837

기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) ★ 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law)       일정한 온도와 압력에서,기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 정비례한다.             V1 / n1 = V2 / n2( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 )         [ 예제 https://ywpop.tistory.com/15227 ] 10.0 g argon gas + 10.0 g neon gas   [ 예제 https://ywpop.tistory.com/14753 ] 8.00 g O2 5.00 L + 4.00 g O2         [참고] 이상기체의 특징(정의)2) 기체 분자 자체의 부피는 무시. point mass.. 2012. 10. 19.
기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) ★ 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 압력에서, 일정한 양의 기체의 부피는 온도에 정비례한다. > 일정 P, 일정 n(mol) 조건: V ∝ T V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 위 그래프는 T-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, V / T = 10 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 글 https://ywpop... 2012. 10. 19.
기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) ★ 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 온도에서, 일정한 양의 기체의 부피는 압력에 반비례한다. ▶ 기체의 부피와 압력은 반비례 (조건: 온도와 기체의 양은 일정) > PV = k > V ∝ 1/P > P1V1 = P2V2 위 그림은 P-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, P × V = 40 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/139.. 2012. 10. 19.
특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식 ★ 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식   ---------------------------------------------------▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ]▶ 참고: 핸더슨-하셀바흐 식 유도 [ https://ywpop.tistory.com/10112 ]---------------------------------------------------   ▶ 약산의 이온화 반응식CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)     ▶ 짝염기염의 이온화 반응식CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq)     ▶ 용액의 pH를 결정하는 물질> CH3COOH(aq),.. 2012. 9. 15.
삼투현상과 삼투압. osmosis and osmotic pressure ★ 삼투현상과 삼투압. osmosis and osmotic pressure   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15289 ]---------------------------------------------------   ▶ 반투막. semipermeable membrane> 용매 이동 YES, 용질 이동 NO.> 예) 세포막     ▶ 삼투현상> 반투막을 통해, 묽은 용액의 용매 분자가 진한 용액 쪽으로 이동하는 현상         [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] Diagram of osmosis in a U-shaped tube .. 2012. 9. 13.
끓는점오름과 어는점내림 ★ 용액의 성질. 끓는점 오름과 어는점 내림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- A. 끓는점오름. Boiling-point elevation ▶ 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다. 끓는점 오름(ΔTb) = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점 ( 용액의 끓는점 = 순수한 용매의 끓는점 + ΔTb ) ΔTb = Kb × m > Kb: 몰랄 끓는점 오름 상수. 용매에만 의존 ( molal boiling-point-elevation constant .. 2012. 9. 13.
기체(gas) vs. 증기(vapor) 기체(gas) vs. 증기(vapor)   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제1장 물질과 측정. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15181 ]---------------------------------------------------   ▶ 물질의 분류 (물질의 상태에 따라)> 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 물리적으로 안정한 상태에 따라,① 고체, ② 액체, ③ 기체   ▶ 분자간 거리고체 ( 참고: 고체 액체 기체의 특성 https://ywpop.tistory.com/23268 )           ▶ 기체(gas): 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 안정한 상태가 기체상인 물질예) 산소 기체, oxy.. 2012. 9. 13.
Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 ★ Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 [그림] William Henry (1774 ~ 1836), English chemist. 기체의 용해도(S)는 용액 위에 있는 기체의 부분 압력(P)에 비례한다. The amount of gas dissolved in a solution is directly proportional to the pressure of the gas over the solution. > k = Henry 상수 (단위: M/atm 또는 농도/압력) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10165 ] [생활속 과학원리] 콜라 등 탄산음료수 병의 마개를 열면 음료수에 용해되어있던 이산화탄소 기체가 대기 중으로 달아나면서 거품이 발생한다... 2012. 9. 10.
활성화 에너지 (activation energy, Ea) 활성화 에너지 (activation energy, Ea)       ▶ 참고: 충돌 이론과 활성화 에너지[ https://ywpop.tistory.com/32 ]---> 이 글을 먼저 읽어보세요.         ▶ 충돌하는 분자들의 전체 운동 에너지는화학 반응에 필요한 최소한의 에너지인활성화 에너지 이상이 되어야만 한다.       ▶ 활성화 에너지> 화학 반응에 필요한 최소한의 에너지> 말하자면 반응할 수 있는 자격이라고나 할까?> 그러나 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖고 있는 분자라 해도모두 반응하는 것은 아니다.       ▶ 반응물 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖게 하는 가장 간단한 방법---> 반응물 분자들이 들어있는 반응 용기(비커나 플라스크)를 가열시킨다.     .. 2012. 7. 2.
반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]---------------------------------------------------   ▶ 1차 반응과 2차 반응의 직선식           ▶ 1차 반응 (실험 data 및 그래프)         ---> 음의 기울기, 즉 오른쪽 아래로 직선이 그려지므로,1차 반응.( 참고: 1차 반응 https://ywpop.tistory.com/26 )         ▶ 2차 반응 (실험 data 및 그래프)         --->.. 2012. 6. 30.
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