CHCl3는 극성인데, 물에 거의 용해되지 않는 이유

CHCl3는 극성인데, 물에 거의 용해되지 않는 이유

 

 

극성 분자인 클로로포름이 물에 잘 용해되지 않는 이유

극성 분자인 클로로포름이 물에 잘 녹지 않는 이유

극성 분자인 클로로포름이 물과 잘 섞이지 않는 이유

 

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※ 일반적으로, 유기 화합물은 물에 잘 용해되지 않는다.

 

 

 

 

 

[그림] Dipole moment of CHCl3.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3745 )

 

 

 

극성 분자인 클로로포름이 물과 잘 섞이지 않는 이유는

클로로포름이 유기 화합물(유기물)이기 때문이다.

( 참고: 유기 화합물 https://ywpop.tistory.com/3204 )

 

 

 

클로로포름과 같은 유기 화합물은

비록 극성 물질이더라도 물에 대한 용해도는 매우 낮다.

 

 

 

기본적으로 유기물은

극성/무극성 상관없이, 물과 잘 섞이지 않는다.

 

또한 기본적으로 유기물은

극성/무극성 상관없이, 유기물끼리는 잘 섞인다.

 

왜냐하면,

유기물의 공통 원자단인 알킬기(R–)가 무극성인데,

이 알킬기가 유기물의 극성/무극성 성질에

큰 영향을 주기 때문이다.

( 참고: 알킬기 https://ywpop.tistory.com/6274 )

 

 

 

 

유기물이면서 물과 잘 섞이는 경우는,

 

① 메탄올(CH3–OH), 에탄올(CH3–CH2–OH)과 같이,

물과 수소 결합을 할 수 있는 물질에 한하며,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5585 )

 

설령 알코올 화합물이더라도, 알킬기가 많아지면,

예를 들면, CH3–CH2–CH2–CH2–OH,

이런 물질은 물과 잘 섞이지 않는다.

 

 

② 아세트산(CH3–COOH)과 같이,

물에서 이온화되는 유기산.

CH3–COOH(l) + H2O(l) → H3O^+(aq) + CH3–COO^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6653 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3921 ] 극성인 아세톤과 무극성인 헥세인이 서로 섞이는 이유

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13193 ] solvent miscibility. C6H14 and CCl4

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12856 ] Solvent Miscibility Table

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24349 ] 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질. CH3Cl

 

 

 

[키워드] 유기물의 물에 대한 용해도 기준문서, 유기 화합물의 물에 대한 용해도 기준문서, 유기물과 물의 혼합 기준문서, 유기 화합물과 물의 혼합 기준문서