반응형 일반화학6287 촉매 (catalyst) ★ 촉매 (catalyst) ▶ 반응 계(system)에 첨가되어,반응 속도를 증가시키거나(정촉매), 감소시키는(부촉매) 물질. ▶ How 반응 속도 ↑(증가) or ↓(감소)?> 활성화 에너지를 감소시키거나(정촉매), 증가시켜서(부촉매)반응 속도를 조절한다.> 즉, 반응 경로(반응 메커니즘)를 변경시킨다.( 참고: 활성화 에너지 https://ywpop.tistory.com/15 ) ▶ 촉매가 정반응의 활성화 에너지를 낮추면,역반응의 활성화 에너지 또한 낮아진다. 따라서 촉매는 평형 상수를 변화시키지 않으며,평형계의 위치 또한 이동시키지 않는다. 일반적으로 촉매는 반응 속도만 변화시켰기 때문에,화학 평형 자체에는 영향을 주지 않는다. ▶ 촉매 자.. 2016. 6. 23. 할로겐족에서 전자친화도가 가장 큰 원소는 Cl (chlorine) 할로겐족에서 전자친화도가 가장 큰 원소는 Cl (chlorine) F보다 Cl의 전자친화도가 (음의 값으로) 더 큰 이유는? F 원자의 매우 작은 크기(extremely small size) 때문입니다.( 원자 크기가 매우 작다보니 전자 밀도 역시 매우 높습니다. ) 크기가 작다보니 여기에 외부에서 전자가 추가되면,F 원자의 원자가전자와 반발력이 작용해서 그만큼 친화도가 감소합니다.( electron-electron repulsion between the added electronand the other electrons in the electron cloud ) 이 때문에 F의 전자친화도는 Cl보다 작습니다. 그럼 왜 다른 할로겐 원소는 전자-전자 반발력 효과가.. 2016. 6. 21. 표준상태에서 1000 kg CO2의 부피(L) 표준상태에서 1000 kg CO2의 부피(L) 1000 kg의 CO2가 표준상태에서 공기 중으로 방출시 발생되는 부피를 L 단위로 소수점 3자리까지 쓰시오. ( PV = W/M RT ) --------------------------------------------------- > 표준상태 = 0℃, 1 atm > CO2의 몰질량(분자량) = 44 g/mol > 1000 kg = 1000000 g > R = 0.082 atm•L/mol•K > 0℃ = 273 K PV = nRT = (W/M) RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = (W/M RT) / P = [(1000000 / 44) (0.082) (273)] / 1 = 508772.727 L 답: 508,772.. 2016. 6. 20. 0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH 0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH 약산-약염기 염 용액의 pH. 0.003 M NH4Ac 용액의 pH --------------------------------------------------- 약산-약염기 염 용액의 경우, 가수분해 반응이 2개 존재하므로, ① 약산-약염기의 상대적 세기에 따라 용액의 pH가 결정된다. ② 따라서 용액의 pH 계산 방법이 복잡하다. 그렇지만 약산-약염기의 세기가 같으므로, > HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) ... pKa = 4.7447 > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) ... pKb = 4.7447 염의 초기농도, 가수분해도와 상관없이, 다음과 같이 간단히 계산할 수도 있다. pH = 1/2 (pKw + pKa – p.. 2016. 6. 19. 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl 용액의 pH 단, 0.02 M NH4Cl의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- 약염기의 짝산의 가수분해 NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + H^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분율임. 가수분해 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [짝산]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [짝산]_초기 × 가수분해 백.. 2016. 6. 19. 0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc 용액의 pH 단, 0.1 M NaAc의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가수분해 백분율. 염기성 용액을 만드는 염 [ https://ywpop.tistory.com/19593 ] --------------------------------------------------- 약산의 짝염기의 가수분해 Ac^-(aq) + H2O(l) ⇌ HAc(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분.. 2016. 6. 19. 드브로이의 물질파(matter wave). 가속된 전자의 에너지 드브로이의 물질파(matter wave). 가속된 전자의 에너지 X-선관에서 질량 m = 9.11×10^(-31) kg인 전자가 1.8×10^8 m/s로 가속되었다. 이 전자의 에너지를 구하시오. (단, 빛의 속력, c = 3×10^8 m/s이다.) [참고] 드브로이의 물질파 [ https://ywpop.tistory.com/3539 ] λ = h / mc = (6.626×10^(-34)) / [(9.11×10^(-31)) (1.8×10^8)] = 4.04×10^(-12) m ( 참고: 전자의 정확한 질량 = 9.109 383 56×10^(-31) kg ) E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10.. 2016. 6. 19. 힘의 단위. 1 Newton, 1 뉴턴, 뉴턴 단위 힘의 단위. 1 Newton, 1 뉴턴, 뉴턴 단위 1 N = 1 kg•m•s^(-2) 1 N = 1 kg•m/s^2 1 Newton = 1 kg•m/s^2 1 kg/s^2 = 1 N/m 1 kg/m•s^2 = 1 N/m^2 [키워드] Newton 기준문서, 뉴턴 기준문서 2016. 6. 16. NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응) NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응)NH3-NH4Cl 완충용액의 완충 작용 ▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] ▶ [약염기] + [짝산 + 강산의 음이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액> 약염기, NH3의 짝산 = NH4^+> 강산, HCl의 음이온 = Cl^-> 짝산 + 강산의 음이온으로 된 염 = NH4Cl > NH3(aq) + H2O(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)> NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) > 완충용액에 존재하는 주요 화학종 중에서,완충용액의 pH에 영향을 주는 화학종---> NH3(.. 2016. 6. 15. 침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL와 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL를 혼합했을 때, 침전되는 황산바륨의 질량은? --------------------------------------------------- 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL에 들어있는 염화바륨의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol BaCl2 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL에 들어있는 황산철(III)의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe2(SO4)3 균형 맞춘 화학 반응식 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 BaCl2 : Fe2(SO4) = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이.. 2016. 6. 15. 이전 1 ··· 577 578 579 580 581 582 583 ··· 629 다음 반응형
