이온결합 화합물의 녹는점. NaCl CaO NaBr BaO

이온결합 화합물의 녹는점 순서. NaCl CaO NaBr BaO

 

 

녹는점을 비교하여 낮은 것부터 순서대로 쓰시오.

NaCl, CaO, NaBr, BaO

 

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일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다.

 

이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다.

( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 )

 

 

 

격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고,

쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다.

 

 

 

이런 문제에서는

먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의

두 전하의 곱을 비교합니다.

두 전하의 곱이 큰 물질의 녹는점이 더 높습니다.

 

만약 두 전하의 곱이 같다면,

그다음 양이온과 음이온의 이온 크기를 비교합니다.

이온 크기가 작은 물질의 녹는점이 더 높습니다.

 

 

 

(Ca^2+)(O^2-), (Ba^2+)(O^2-)는 두 전하의 곱이 4이므로,

(Na^+)(Cl^-), (Na^+)(Br^-) 보다

격자에너지가 큰 값이므로, 녹는점이 높습니다.

 

 

 

CaO와 BaO는 이온 크기가 작은 Ca가 포함된 CaO가 BaO보다,

NaCl과 NaBr은 이온 크기가 작은 Cl이 포함된 NaCl이 NaBr보다,

격자에너지가 큰 값이므로, 녹는점이 높습니다.

 

 

 

따라서 녹는점의 순서는

NaBr < NaCl < BaO < CaO 가 됩니다.

( NaBr의 녹는점이 가장 낮고, CaO의 녹는점이 가장 높다. )

 

 

 

 

[참고]

▶ NaBr의 녹는점 : 747 °C

▶ NaCl의 녹는점 : 801 °C

▶ BaO의 녹는점 : 1,923 °C

▶ CaO의 녹는점 : 2,613 °C

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/nacl-cao-nabr-bao.html ]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4803 ] NaCl MgO KCl CaO 의 녹는점