반응형 일반화학5840 대기권에서 일어나는 광화학 반응, 광분해와 광이온화 대기권에서 일어나는 광화학 반응, 광분해와 광이온화 1. 광분해(광해리, photo-dissociation)▶ 분자가 빛(photon)을 흡수했을 때,(원자간) 화학 결합이 파괴되는 것. O2 + hν → O + O 2. 광이온화(photo-ionization)▶ 분자 또는 원자가 빛(photon)을 흡수했을 때,전자(e^-)를 잃어버리는 것. N2 + hν → N2^+ + e^-O2 + hν → O2^+ + e^-O2 + hν → O^+ + e^-( 참고: 오존의 광화학 반응 https://ywpop.tistory.com/7350 ) 3. 광이온화와 전리층(이온층, ionized layer)▶ 태양광 방사선(hν)에 의해,대기권 상층에 있는 질소.. 2014. 8. 12. 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- 이번에는 약염기-강산 적정 과정에서 용액의 pH를 구해보겠다. 시료인 약염기를 표준 용액인 강산으로 적정한다고 가정한다. ( 지시약은 메틸 레드, methyl red를 사용한다. ) ( 참고: 산-염기 지시약 https://ywpop.tistory.com/3839 ) [.. 2014. 8. 11. 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약산-강염기 적정 ★ 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약산-강염기 적정 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약염기 ← 강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 이번에는 약산-강염기 적정 과정에서 용액의 pH를 구해보겠다. 시료인 약산을 표준 용액인 강염기로 적정한다고 가정한다. ( 지시약은 페놀프탈레인 https://ywpop.tistory.com/5959 ) [가정] 0.1 M CH3COOH 25 mL (시료) ← 0.1 M.. 2014. 8. 8. 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 강산-강염기 적정 ★ 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 강산-강염기 적정 중화 적정은 산-염기의 세기에 따라 다음과 같이 3가지 경우로 나눌 수 있다. (1) 강산-강염기 적정 (2) 약산-강염기 적정 [ 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ] (3) 강산-약염기 적정 [ 참고 https://ywpop.tistory.com/2742 ] ▶ 약산-약염기 적정에서는 염의 가수분해 반응이 2개이기 때문에, 계산이 복잡하다. 따라서 이런 중화 적정은 안 한다. 할 필요도 없고, 할 이유도 없다. 만약 시료가 약산이면 (2)번 적정으로, 약염기이면 (3)번 적정으로 시료의 농도를 구할 수 있기 때문이다. ▶ 일반적으로 표준 용액은 강산 또는 강염기를 사용한다. 본 글에서는 먼저 강산-강염기 적정.. 2014. 8. 6. 산화수 구하는 규칙(rule) ★★ 산화수 구하는 규칙(rule)rules for assigning oxidation numbers ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응과 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]--------------------------------------------------- A. 원소에서 1. 원소의 산화수 = 0( 원소에서 각 원자의 산화수는, 정의상, 약속에 의해, 0 )( 참고: 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 ) 예) H2 분자에서, H의 산화수 = 0.예) O2(산소), O3(오존)에서, O의 산화수 = 0.예) 마그네슘 금속, Mg(s)에서, .. 2014. 7. 30. 산-염기 적정. 산-염기 중화 적정 ★ 산-염기 적정. 산-염기 중화 적정 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15369 ]--------------------------------------------------- 1. 부피 분석법이란?▶ 시료 용액(농도를 모르는 용액)과화학량론적(mol vs. mol)으로 반응하는표준 용액(농도를 알고 있는 용액)의 부피를 측정하여,시료의 농도를 알아내는 화학 분석의 한 방법.( 참고: 부피 분석법과 적정 https://ywpop.tistory.com/23 ) 2. 적정(titration)이란?▶ 부피 분석법을 이용하는 실제적인 실.. 2014. 7. 30. [공통 이온 효과] 공통 이온이 존재할 때, pH 계산 [공통 이온 효과] 공통 이온이 존재할 때, pH 계산 0.30 mol CH3COOH + 0.30 mol CH3COONa 용액의 pH 0.3 mol CH3COOH와 0.3 mol CH3COONa를 넣고, 물을 가해 1.0 L가 되도록 만든 용액의 pH를 구하시오. 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공통 이온 효과 [ https://ywpop.tistory.com/2710 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산은 약전해질이고, 가용성 염은 강전해질이기 때문에, ▶ 용액 중, 주요 화학종은? 다수 존재하는 화학종은? ▶ 이.. 2014. 7. 28. 공통 이온 효과 (common ion effect) 공통 이온 효과 (common ion effect) --------------------------------------------------- 다음과 같은 평형 계에, H^+ 이온 또는 CH3COO^- 이온을 포함하는 물질을 첨가하면, 예를 들어 아세트산나트륨 수용액을 가하면, 평형은 어느 쪽으로 이동할까요? 르 샤틀리에의 원리를 생각해 보세요. ( 참고: 르샤틀리에 원리 https://ywpop.tistory.com/2685 ) . . . . . . 르 샤틀리에의 원리에 따라 평형은 왼쪽으로 이동할 것입니다. 그 결과 아세트산의 용해도(이온화)는 감소합니다. 이와 같이 용해되어있는 이온과 공통 이온을 내놓는 물질을 첨가할 때 일어나는 평형의 이동 또는 용해도 감소 현상을 “공통 이온 효과”라고 합니다.. 2014. 7. 28. pH 값, 산도의 측정 ★ pH 값, 산도의 측정이 수용액은 산성인가? 염기성인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- 25℃, 순수한 물 속에 존재하는 H^+ 이온의 농도는 ‘0 . 0 0 0 0 0 0 1’ 이란 숫자는 너무 작은 값이라서 사용하기 불편하다. 그래서 이 값에다 log를 곱했더니,log(0 . 0 0 0 0 0 0 1) = –7 한자리수의 정수가 나온다. 그런데 이번엔 마이너스 부호가 눈에 그슬리네...그래서.. 2014. 7. 25. 물의 자동이온화와 이온곱 상수, Kw ★ 물의 자동이온화와 이온곱 상수, Kw ---------------------------------------------------▶ 참고: 물의 자동이온화[ https://ywpop.tistory.com/19786 ]--------------------------------------------------- [1] 물의 자동이온화. auto-ionization of water ▶ 순수한 물은 매우 약한 전해질이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/21807 ) 매우 약하긴 해도 전해질이기 때문에,다음과 같이 물 분자는 극히 일부가 이온화된다. H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) 이것을 “물의 자동이온화”라고 한다.. 2014. 7. 24. 이전 1 ··· 571 572 573 574 575 576 577 ··· 584 다음 반응형
