분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) ★

분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1)

 

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▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15274 ]

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★ 분자간 힘 (intermolecular force)

> 이상 기체: no interaction. But,

> 실제 기체: yes interaction. But, 매우 약하다.

> But, 액체, 고체: 약하지 않다, 상당히 중요하다.

* 응축상 (condensed phases)

 

 

 

 

 

★ 분자내 힘과 분자간 힘

> 분자내 힘(화학 결합) : 화학적 변화에 저항하는 힘, 화학적 에너지

> 분자간 힘: 물리적 변화에 저항하는 힘, 물리적 에너지

> 세기: 분자내 힘 >>> 분자간 힘

 

 

 

 

 

★ 그렇다고 무시하지마라, 분자간 힘.

> 물리적 성질을 결정한다.

예) 끓는점, 녹는점, 증기 압력, 점도 등

( 참고: 분자간 힘과 물리적 성질 https://ywpop.tistory.com/23924 )

 

 

 

 

 

★ 분자간 힘의 원천

> 쌍극자 (dipole)

> 모든 공유 결합성 분자는 쌍극자를 가질 수 있다.

( 쌍극자의 종류는 다르지만... )

 

 

 

이 때문에

모든 공유결합성 분자 사이에는

쌍극자에 의한 정전기적 인력이 작용한다.

 

 

 

 

이와 같이,

공유결합성 분자 사이에 작용하는 힘(분자간 힘)을 통칭하여,

“반데르발스 힘”이라고 한다.

 

 

 

 

반데르발스 힘은 쌍극자의 형태에 따라 3가지로 구분할 수 있다.

① 영구쌍극자-영구쌍극자 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ]

② 영구쌍극자-유도쌍극자 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2582 ]

③ 순간쌍극자-유도쌍극자 힘 (= London 분산력)

[ https://ywpop.tistory.com/2585 ]

 

★ 수소 결합 [ https://ywpop.tistory.com/2593 ]

> 영구쌍극자-영구쌍극자 힘의 특수한 형태. 그래서 특별히 강하다.

 

※ 일반적으로 ‘쌍극자’는 ‘영구쌍극자’를 의미함.

 

 

 

 

▶ 분자간 힘, 즉 수소 결합을 포함한 모든 반데르발스 힘은

분자내 원자간 결합(= 화학 결합)인 공유 결합에 비하면,

( 참고: 화학 결합 https://ywpop.tistory.com/5995 )

 

새 발의 피만큼도 못한 아주 약한 힘이다.

( 각 힘의 평균값으로 비교했을 경우 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12291 ] 이온-쌍극자 힘. ion-dipole force

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5954 ] 분자간 힘 크기 순서. 분자간 힘 세기 순서

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11284 ] 분자간 힘과 화학결합을 구별하자

 

 

 

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