르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 온도 변화

르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 온도 변화

발열(exothermic) vs. 흡열(endothermic) 반응에서...

 

 

 

C. 온도의 변화

 

▶ 농도, 부피/압력의 변화는 평형의 위치는 변화시키되

평형 상수 값에는 영향을 미치지 않는다.

그러나 온도의 변화는 평형 상수 값을 변하게 한다.

 

 

 

▶ 온도를 변화시키면,

[1] 반응은 어느 방향으로 진행할까?

[2] 이때 평형 상수, K 값은 증가할까? 감소할까?

 

 

 

 

▶ 먼저, 온도를 변화시켰을 때 반응 진행 방향을 정리하면,

① 발열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 역반응 쪽으로 반응 진행

② 흡열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 정반응 쪽으로 반응 진행

 

 

 

▶ 르 샤틀리에의 원리를 적용하기 위한 간단한 방법

---> 열을 반응물 또는 생성물 중 하나인 물질로 취급.

( 발열 반응 → 열이 발생한다. → (생성물처럼) 열이 만들어진다. )

 

 

 

▶ 열화학 반응식에서 반응열, Q는 다음과 같이 나타낸다.

① 발열 반응: 반응물 ⇌ 생성물 + Q

② 흡열 반응: 반응물 + Q ⇌ 생성물

( 참고: 열화학 반응식 https://ywpop.tistory.com/6398 )

 

 

 

① 발열 반응: 반응물 ⇌ 생성물 + Q

> Q는 생성물 쪽에 있다.

> 열 ≡ 생성물

> 가열 또는 온도 증가 ≡ 생성물 추가 또는 증가

---> 역반응이 일어난다.

 

② 흡열 반응: 반응물 + Q ⇌ 생성물

> Q는 반응물 쪽에 있다.

> 열 ≡ 반응물

> 가열 또는 온도 증가 ≡ 반응물 추가 또는 증가

---> 정반응이 일어난다.

 

 

반응형

 

 

▶ 평형 상태에서, 계의 온도(Q)를 증가시킨다는 것은...

① 발열 반응: 생성물 추가(증가) ⇨ 역반응이 일어난다.

② 흡열 반응: 반응물 추가(증가) ⇨ 정반응이 일어난다.

 

 

 

 

 

▶ 다음으로, 온도를 변화시켰을 때

평형 상수 값이 어떻게 변하는 지 다음 예를 통해 살펴보자.

 

 

 

 

▶ 온도를 변화시켰을 때 평형 상수 값 변화를 정리하면,

① 발열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 평형 상수, K 감소.

② 흡열 반응일 때, 온도를 증가시키면: 평형 상수, K 증가.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10718 ]

 

 

 

 

[ A. 농도 변화 https://ywpop.tistory.com/2685 ]

[ B. 부피/압력 변화(1) https://ywpop.tistory.com/2686 ] PV = k

[ B. 부피/압력 변화(2) https://ywpop.tistory.com/2690 ] 강철 용기. 비활성 기체

[ C. 온도 변화 https://ywpop.tistory.com/2691 ]

 

[ 르샤틀리에의 원리 종합 예제 https://ywpop.tistory.com/12328 ]

 

 

 

 

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