반응형 일반화학6339 NH4NO3의 산화수 NH4NO3의 산화수NH4NO3에서 N의 산화수 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] NH4NO3 는NH4^+ 원자단과NO3^- 원자단으로 이루어진 화합물이며,원자단으로 이루어진(원자단이 포함된)화합물의 산화수는 다음과 같이 구합니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2988 ) NH4^+ 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,(N) + 4(H) = +1(N) + 4(+1) = +1 따라서N의 산화수 = –3. NO3^- 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(N) + 3(O) = –1(N) + .. 2017. 2. 24. 할로겐의 성질. 할로겐간 산화-환원 반응 할로겐의 성질. 할로겐간 산화-환원 반응할로겐의 이온화 경향(서열) 할로겐은 자신보다 주기율표 아래에 있는 다른 할로겐 음이온을 산화시킬 수 있다. 다른 말로, “할로겐의 이온화 경향(서열)”은 다음과 같다. ( 반응성의 크기: F2 > Cl2 > Br2 > I2 ) 따라서 다음과 같은 반응이 일어난다. F2 + 2Cl^- → Cl2 + 2F^-F2 + 2Br^- → Br2 + 2F^-F2 + 2I^- → I2 + 2F^- Cl2 + 2Br^- → Br2 + 2Cl^-Cl2 + 2I^- → I2 + 2Cl^- Br2 + 2I^- → I2 + 2Br^- [참고] F2 + 2NaCl → Cl2 + 2NaF 반응의 알짜 이온 반응식F2 + 2.. 2017. 2. 20. 탄수화물. Carbohydrates 탄수화물. Carbohydrates 탄수화물 = 다당류(polysaccharide) = 녹말과 셀룰로스 ▶ ‘탄수화물’이란 이름은 탄수화물의 실험식에서 유래 탄수화물은 탄소(C)와 물(H2O)로 이루어진, 즉 탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 이루어진 화합물이다. 예1) 글루코스(glucose)의 분자식 예2) Sucrose의 분자식 > C12H22O11 또는 C12(H2O)11 ▶ 탄수화물과 당류(saccharide)는 동의어. 당의 종류 > 탄수화물은 단당류, 이당류, 올리고당, 다당류의 4가지 그룹으로 분류 > 탄수화물의 명명법은 복잡하지만, 단당류인 포도당(glucose), 과당(fructose), 이당류인 설탕(sucrose), 젖당(lactose)과 같이 접미사 ‘-ose’로 끝나는 경우가.. 2017. 2. 16. redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic) redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > Mn.. 2017. 2. 13. 탄산의 루이스 구조 탄산의 루이스 구조 Lewis structure of H2CO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- 탄산의 루이스 구조를 그려보면, 오른쪽 구조와 같은 탄산을 생각해 볼 수 있으나, 전자 수가 부족하기 때문에, 끝까지 그릴 수가 없다. 즉, 전체 24개 전자에서, 기본 골격 구조 그린 후 빼고, 24 – 2(5) = 14 주위 원자 팔전자 규칙에 맞도록 그린 후 빼면, 14 – 2(7) = 0 이기 때문에, (2개 전자 부족) 주위 원자 모두 팔전자 규칙에 맞도록 .. 2017. 2. 12. 포름알데히드, CH2O 루이스 구조 그리기 포름알데히드, CH2O 루이스 구조 그리기Lewis structure of formaldehyde, CH2O [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] ---> 형식 전하가 없는 두 번째 구조가 더 안정한 구조.( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) ---> 실제 포름알데히드의 “유일한” 구조.( 첫 번째 구조와 두 번째 구조는 공명 구조가 아니다. ) [그림] Formaldehyde의 기하구조. trigonal planar. 삼각평면.CH2O의 전자영역 = 3 이므로, 기본적인 기하구조는 삼각평면.The molecular ge.. 2017. 2. 12. 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수 ★ 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수산화수(oxidation number), 산화 상태(oxidation state) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]--------------------------------------------------- ▶ 산화-환원(oxidation-reduction) 반응. redox 반응> 물질이 전자를 잃고-얻는 반응. 전자 이동 반응.> 한 반응물이 전자를 잃으면(산화되면),항상 다른 반응물이 전자를 얻는다(환원된다).---> 산화-환원 반응의 동시성 > 최초 산화의 정의: 산소와 반응하여.. 2017. 2. 9. Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계 ★ Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15313 ] --------------------------------------------------- ▶ Kp: 기체의 부분압력으로 계산한 평형상수 ▶ Kc: 기체의 몰농도로 계산한 평형상수 ▶ Kp = Kc • (RT)^Δn ▶ Kc = Kp / (RT)^Δn > Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수 = moles of gaseous products – moles of gaseous reactants > R = 0.08206 atm•L/mol•K ( 참고 htt.. 2017. 2. 9. 전기화학에서 매우 중요한 관계식. 반드시 암기 ★ 전기화학에서 매우 중요한 관계식. 반드시 암기 [참고] 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ] (1) ΔG°와 E° 사이의 관계식 (자유에너지와 기전력의 관계)자유에너지와 기전력 관계 ( 기전력과 자유에너지 관계 )ΔG° = –nFE°( ΔG = –nFEcell )( E > 0 일 때, ΔG [ 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10066 ][ 관련 예제 ] [참고] –nFE의 단위n의 단위는 없으므로,–nFE = –(C/mol) (V)= –C•V/mol1 J = 1 C•V 이므로,= –J/mol [참고] 1 패러데이(Faraday), F의 정의① 전기분해하여.. 2017. 2. 8. NCO^- 루이스 구조 그리기 NCO^- 루이스 구조 그리기 OCN^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of cyanate ion, NCO^- Lewis structure of OCN^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 5 + 4 + 6 + 1 = 16 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) N–C–O 16 – 2(2) = 12 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전.. 2017. 2. 6. 이전 1 ··· 569 570 571 572 573 574 575 ··· 634 다음 반응형
